xin lỗi vì ảnh to như thế

link: https://hoc24.vn/hoi-dap/question/553376.html

bài này ở cuối nha, nó tên là bài 17

a) PTHH: Fe + 2HCl ===> FeCl₂ + H₂

b) n_Fe = 11,2 / 56 = 0,2 (mol)

=> n_H2 = n_Fe = 0,2 mol

=> V_H2(đktc) = 0,2 x 22,4 = 4,48 lít

c) n_HCl = 2.n_Fe = 0,4 mol

=> m_HCl = 0,4 x 36,5 = 14,6 gam

d) n_FeCl2 = n_Fe = 0,2 mol

=> m_FeCl2 = 0,2 x 127 = 25,4 gam

good

Câu 1: Một muối vô cơ A có chứa Fe,S,O có thành phần % các nguyên tố; 28% Fe, 48% O, 24% S. Tìm công thức hóa học của A.

Gọi CTHH chung của hợp chất là: \(Fe_xS_yO_z\)

\(x:y:z=\dfrac{28}{56}:\dfrac{48}{32}:\dfrac{24}{16}=2:3:12\)

=> CTHH trên là \(Fe_2\left(SO_4\right)_3\)

nO2=28,4:142=0,2

4P + 5O2 ---> 2P2O5

4mol--->5mol--->2mol

?mol--->?mol--->0,2mol

nO2=0,2.5:2=0,5(mol)

nP=0.2.4:2=0,4(mol)

Vo2=0,5.22,4=11,2(lit)

mp=0,4.31=12,4(g)

a) Theo đề bài , ta có:

n_Fe= \(\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\frac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂

Theo PTHH: 1:2:1:1 (mol)

Theo đề bài: 0,5:1:0,5:0,5 (mol)

b) Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{H_2}=n_{Fe}=0,5\left(mol\right)\)

Thể tích khí H₂ thu được (đktc) :

\(V_{H_2\left(đktc\right)}=n_{H_2}.22,4=0,5.22,4=11,2\left(g\right)\)

c) Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,5\left(mol\right)\)

Khối lượng FeCl₂ thu được:

\(m_{FeCl_2}=n_{FeCl_2}.M_{FeCl_2}=0,5.127=63,5\left(g\right)\)

a) n_Fe= \(\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\frac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{H_2}=n_{Fe}\)= 0,1 (mol)

Thể tích khí H₂ thu được (đktc):

\(V_{H_2\left(đktc\right)}=n_{H_2}.22,4=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

b) Ta có:

n_HCl= 2. n_Fe= 2.0,1=0,2(mol)

Khối lượng HCl đã phản ứng:

m_HCl = n_HCl . M_HCl= 0,2. 36,5= 7,3(g)

c) Ta có: \(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

Khối lượng FeCl₂ tạo thành:

\(m_{FeCl_2}=n_{FeCl_2}.M_{FeCl_2}=0,1.127=12,7\left(g\right)\)

a) n_Fe = \(\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}\)= \(\frac{5,6}{56}\)= 0,1 mol

PTHH: Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂

Pt: 1 --> 2 ----> 1 --> 1 mol

Pư 0,1--> 0,2 ----> 0,1 ---> 0,1 mol

V_H2 = n . 22,4 = 0,1 . 22,4 = 2,24 lít

b) m_{HCl = n . M = 0,2 . (1 + 35,5) = 7,3 g}

c) m_FeCl2 = n . M = 0,1 . (56 + 35,5 . 2) = 12,7 g

Fe + 2HCl ➝ FeCl₂ + H₂ (1)

FeO + 2HCl ➝ FeCl₂ + H₂O (2)

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT1: \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,2\times56=11,2\left(g\right)\)

Theo PT1: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=2\times0,2=0,4\left(mol\right)\)

Ta có: \(\Sigma n_{FeCl_2}=\dfrac{50,8}{127}=0,4\left(mol\right)\)

Theo PT1,2: \(\Sigma n_{HCl}=2\Sigma n_{FeCl_2}=2\times0,4=0,8\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\Sigma m_{HCl}=0,8\times36,5=29,2\left(g\right)\)

Ta có: \(n_{HCl\left(2\right)}=0,8-0,4=0,4\left(mol\right)\)

Theo PT2: \(n_{FeO}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=\dfrac{1}{2}\times0,4=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{FeO}=0,2\times72=14,4\left(g\right)\)

\(\Sigma m_{hh}=14,4+11,2=25,6\left(g\right)\)

\(\%m_{Fe}=\dfrac{11,2}{25,6}\times100\%=43,75\%\)

\(\%m_{FeO}=\dfrac{14,4}{25,6}\times100\%=56,25\%\)

PTHH :

Fe3O4 + 8HCl -----> FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

Theo đề bài ta có :

n_Fe3O4 = 5,8 : 232 = 0,025 (mol)

m_{dd (muối)} = 5,8 + 10,2 = 16 (g)

Bài này đề kỳ vậy lại còn thừa nữa

có viết đúng đề không bạn

Ta có n_Fe3O4 = \(\dfrac{5,8}{232}\) = 0,025 ( mol )

n_HCl = \(\dfrac{10,2}{36,5}\) ( mol )

Fe₃O₄ + 4HCl \(\rightarrow\) 2FeCl₃ + FeCl₂ + 2H₂O

0,025......\(\dfrac{10,2}{36,5}\)

Lập tỉ số \(\dfrac{0,025}{1}\) : \(\dfrac{\dfrac{10,2}{36,5}}{4}\) = 0,025 < \(\dfrac{51}{730}\)

=> Sau phản ứng Fe₃O₄ hết ; HCl còn dư

=> m_FeCl2 = 0,025 . 127 = 3,175 ( gam )

=> m_FeCl3 = 0,05 . 162,5 = 8,125 ( gam )