\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

_____0,2_____0,4__________0,2 (mol)

a, \(m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

b, \(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{9,196}{24,79}=0,4\left(mol\right)\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ n_{HCl}=2n_{H_2}=2.0,4=0,8\left(mol\right)\\ n_{Fe}=n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\\ m_{Fe}=0,4.56=22,4\left(g\right)\\ C_{MddHCl}=\dfrac{0,8}{0,2}=4\left(M\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,2      0,4               0,2          0,2

a. số mol khí H2 là: \(n=\dfrac{V}{24,79}=\dfrac{4,958}{24,79}=0,2\left(mol\right)\)

b. khối lượng sắt đã tham gia phản ứng là:

\(m=nM=0,2\cdot56=11,2\left(g\right)\)

c. nồng độ mol của HCl đã dùng là:

\(C_M=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,4}{0,3}=1,333\left(g\text{/}mol\right)\)

Phương trình phản ứng:

Mg + 2HCl → MgCl$_2$ + H$_2$

Số mol Mg: $n_{\text{Mg}} = \dfrac{3}{24} = 0{,}125$ (mol)

Số mol HCl: $n_{\text{HCl}} = 1 \times 0{,}1 = 0{,}1$ (mol)

Theo phương trình phản ứng:

1 mol Mg cần 2 mol HCl

Lượng HCl có thể phản ứng với Mg là:

$n_{\text{Mg (pư)}} = \dfrac{0{,}1}{2} = 0{,}05$ (mol)

Vậy HCl là chất phản ứng hết, Mg dư.

a) Tính thể tích khí thoát ra

Theo phương trình:

$n_{\text{H}_2} = n_{\text{Mg (pư)}} = 0{,}05$ (mol)

Thể tích khí H$_2$ (đktc):

$V_{\text{H}_2} = 0{,}05 \times 22{,}4 = 1{,}12$ (L)

b) Tính nồng độ mol của MgCl$_2$

Theo phương trình: $n_{\text{MgCl}_2} = 0{,}05$ (mol)

Thể tích dung dịch sau phản ứng (coi không đổi): $V = 0{,}1$ (L)

Nồng độ mol MgCl$_2$:

$C_M = \dfrac{0{,}05}{0{,}1} = 0{,}5$ (M)

c) Tính khối lượng MgCl$_2$ thu được (hiệu suất 90%)

Khối lượng MgCl$_2$ theo lí thuyết:

$m_{\text{lt}} = 0{,}05 \times 95 = 4{,}75$ (g)

Khối lượng MgCl$_2$ thực tế:

$m = 4{,}75 \times 90\% = 4{,}275$ (g)

\(a.n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15mol\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ n_{Fe}=n_{H_2}=n_{FeCl_2}=0,15mol\\ V_{H_2,đktc}=0,15.22,4=3,36l\\ V_{H_2,đkc}=0,15.24,79=3,7185l\\ b.n_{HCl}=0,15.2=0,3mol\\ C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5M\\ c.m_{FeCl_2}=0,15.127=19,05g\)

a) Phương trình phản ứng xảy ra là:

NaOH + HCl → NaCl + H$_2$O

b) Tính khối lượng muối sinh ra sau phản ứng

Khối lượng NaOH đã dùng:

$m_{\text{NaOH}} = 4$ g

Số mol NaOH: $n_{\text{NaOH}} = \dfrac{4}{40} = 0{,}1$ (mol)

Theo phương trình phản ứng:

$n_{\text{NaCl}} = n_{\text{NaOH}} = 0{,}1$ (mol)

Khối lượng NaCl tạo thành:

$m_{\text{NaCl}} = 0{,}1 \times 58{,}5 = 5{,}85$ (g)

c) Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng

Thể tích dung dịch HCl:

$V = 400\,\text{mL} = 0{,}4\,\text{L}$

Số mol HCl đã phản ứng:

$n_{\text{HCl}} = 0{,}1$ (mol)

Nồng độ mol của dung dịch HCl:

$C_M = \dfrac{0{,}1}{0{,}4} = 0{,}25$ (M)

d) Tính nồng độ mol của dung dịch muối thu được sau phản ứng

Thể tích dung dịch sau phản ứng (coi không đổi):

$V = 0{,}4\,\text{L}$

Số mol NaCl: $n_{\text{NaCl}} = 0{,}1$ (mol)

Nồng độ mol dung dịch NaCl:

$C_M = \dfrac{0{,}1}{0{,}4} = 0{,}25$ (M)

CaCO3+H2SO4->CaSO4+CO2+H2O

0,1---------------------------------0,1

n CaCO3=\(\dfrac{10}{100}\)=0,1 mol

=>VCO2=0,1.22,4=2,24l

0,1---------------------------------0,1    gạch này là j ''-''  ạ

Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{4,86}{27}=0,18\left(mol\right)\)

PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

a, \(n_{HCl}=3n_{Al}=0,54\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,54}{0,15}=3,6\left(M\right)\)

b, \(n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,18\left(mol\right)\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,18.133,5=24,03\left(g\right)\)

c, \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,27\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,27.24,79=6,6933\left(l\right)\)

trả lời nhanh giúp với em cần gấp

nFe=56/56=1(mol)

Fe+HCl=>FeCl2+H2

a, Theo PTPƯ: nFeCl2=nFe=1(mol)

=>mFeCl2=1.127=127(g)

b,theo ptpu ta có nH2=nFe=0,1(mol)

=>vH2(đktc)=1.22,4=22,4l

VH2(đkc)=1.24,79=24,79l 

ko bt tính 25 độ 1 bar