m chất không tan =m Cu =5 g

=>hh còn lại gồm Al , Zn=15,7g

Zn+H2SO4->ZnSO4+H2

2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2

Ta có hệ :

65x+54y=15,7

x+3y=0,35

=>x=0,2 mol=>mZn=0,2.65=13g

y=0,05 mol=>mAl=0,05.27.2=2,7g

Vì bạc không tác dụng với H₂SO₄ nên ta có PTHH:

2Al + 3H₂SO₄ -> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (1)

n_{\(H_2\)} = \(\dfrac{6,72}{22,4}\) = 0,3 (mol)

Theo PT (1) ta có: n_Al = \(\dfrac{2}{3}\)n_{\(H_2\)} = \(\dfrac{2}{3}\).0,3 = 0,2 (mol)

=> m_Al = 0,2.27 = 5,4 (g)

Vậy: %Al = \(\dfrac{5,4}{10}\).100% = 54%

%Ag = 100% - 54% = 46%

nè bạn...... cái khúc cuối là y=0,2 mol đó, b hc chuyên Hóa à?

$n_{H_2}=\dfrac{15,68}{22,4}=0,7mol$

$PTHH :$

$Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

a.Gọi $n_{Zn}=a;n_{Fe}=b(a,b>0)$

$\text{Ta có :}$

$m_{hh}=65a+56b=43,7g$

$n_{H_2}=a+b=0,7mol$

$\text{Ta có hpt :}$

\(\left\{{}\begin{matrix}65a+56b=43,7\\a+b=0,7\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,5\\b=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\) $m_{Zn}=0,5.65=32,5g$

$m_{Fe}=43,7-32,5=11,2g$

$b.n_{Fe_3O_4}=\dfrac{46,4}{232}=0,2mol$

$Fe_3O_4+4H_2\overset{t^o}\to 3Fe+4H_2O$

$\text{Theo pt : 1 mol 4 mol}$

$\text{Theo đbài : 0,2 mol 0,7 mol}$

Tỷ lệ : $\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,7}{4}$

$\text{=>Sau pư Fe3O4 dư}$

$\text{Theo pt :}$

$n_{Fe}=3/4.n_{H_2}=3/4.0,7=0,525mol

$=>m_{Fe}=0,525.56=29,4g$

Bài 2:

Gọi x là số mol của Fe₂O₃ mỗi phần

Phần 1:

Pt: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

0,2 mol<--------------------0,2 mol

......Fe₂O₃ + 6HCl --> 2FeCl₃ + 3H₂O

n_H2 = \(\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\) mol

Phần 2:

Pt: Fe₂O₃ + 3H₂ --to--> 2Fe + 3H₂O

........x...............................2x

Ta có: 0,2 . 56 + 112x = 33,6

=> x = 0,2

m_Fe cả 2 phần = 0,2 . 2 . 56 = 22,4 (g)

m_Fe2O3 cả 2 phần = 0,2 . 2 . 160 = 64 (g)

m_hh= m_Fe + m_Fe2O3 = 22,4 + 64 = 86,4 (g)

% m_Fe = \(\dfrac{22,4}{86,4}.100\%=25,93\%\)

% m_Fe2O3 = \(\dfrac{64}{86,4}.100\%=74,07\%\)

\(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

Khi cho hỗn hợp 2 kim loại: \(Ag;Zn\) tác dụng với \(H_2SO_4\)

thì \(Ag\) không phản ứng.

\(\Rightarrow m_{Ag}=6,25\left(g\right)\)

\(pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\left(1\right)\)

Theo \(pthh\left(1\right):n_{Zn}=n_{H_2}=0,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Zn}=n\cdot M=0,25\cdot65=16,25\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{h^2}=16,25+6,25=22,5\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%Ag=\dfrac{16,5\cdot100}{22,5}=27,78\%\\ \%Zn=\dfrac{6,25\cdot100}{22,5}=72,22\%\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\\ n_{Zn}=n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\ \%m_{Zn}=\dfrac{0,1.65}{10}.100=65\%\\ \Rightarrow\%m_{Cu}=100\%-65\%=35\%\)

Zn+H2SO4→ZnSO4+H2nZn=nH2=2,2422,4=0,1(mol)%mZn=0,1.6510.100=65%⇒%mCu=100%−65%=35%

Gọi số mol Mg, Fe trong hỗn hợp lần lượt là x, y (mol)

PTHH:

Mg + 2HCl ===> MgCl₂ + H₂

x---------------------------------x

Fe + 2HCl ===> FeCl₂ + H₂

y-------------------------------y

Ta có: n_H2 = \(\frac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

Theo đề ra, ta có hệ phương trình: \(\left\{\begin{matrix}24x+56y=21,6\\x+y=0,5\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{\begin{matrix}x=0,2\left(mol\right)\\y=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{\begin{matrix}m_{Mg}=0,2\times24=4,8\left(gam\right)\\m_{Fe}=0,3\times56=16,8\left(gam\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: Mg+2HCl->MgCl₂+H₂ (1)

Fe+2HCl->FeCl₂+H₂ (2)

Theo PTHH1: n_H2:n_Mg=1:1

PTHH2: n_H2:n_Fe=1:1

Gọi số mol của Mg và Fe là x và y

n_H2=0,5mol

=> x+y=0,5

24x+56y= 21,6

=>x=0,2 mol

y=0,3mol

=> m_Mg=4,8g

m_Fe=16,8g

(Mk lm theo pư hoàn toàn)