nAg =  = 0,01 mol

Phương trình hóa học của phản ứng:

Đặt X là kí hiệu, nguyên tử khối của halogen

NaX + AgNO3 → AgX↓ + NaNO3

0,01mol                    0,01mol

2AgX      →      2 Ag     +      X2

0,01mol              0,01mol

Theo pt: nNaX = nAgX = nAg = 0,1 mol

MNaX =  = 103 → X = 103 – 23 = 80 (Br)

Muối A có công thức phân tử là NaBr

Chọn đáp án B

 NaY + A g N O 3 → N a N O 3   + AgY

          2AgY → 2Ag + Y 2

n N a Y   =   n A g Y   =   n A g =  = 0,01 (mol)

=> 0,01(23 + M Y ) = 1,03 => M Y = 80 (Br)

Chọn đáp án B

NaY + A g N O 3 → A g N O 3 _­ + AgY

2AgY → 2Ag + Y 2

n N a Y = n A g Y = n A g = = 0,03 (mol

0,03(23+ M Y ) = 3,09 => M Y = 80 (Br)

Đáp án A

n_Ag = 0,01 (mol)

NaX + AgNO₃ →AgX + NaNO₃

0,01             ←       0,01                     (mol)

AgX →Ag

0,01 ← 0,01 (mol)

, M_X =80 (Br)

Gọi muối A có công thức tổng quát dạng NaX. ( X thuộc nhóm VIIA - halogen - là nguyên tử khối, là kí hiệu tổng quát)

PTHH: NaX+AgNO3→AgX+NaNO3 (1)

1(mol) --------------> 1(mol)

AgX→Ag+X (2)

1(mol)---> 1(mol)

Theo đề, ta có: nNaX=1,0323+X(mol);nAg=1,08/108=0,01(mol)

Theo 2 phương trình:nNaX=nAgX=nAg⇔1,0323+X=0,01⇔X=80

Vậy X là Br (Brom).

Vậy muối A là NaBr: Natri Bromua.

\(NaX+AgNO_3\rightarrow NaNO_3+AgX\)

\(2AgX\rightarrow2Ag+X_2\)

\(n_{Ag}=\frac{1,08}{108}=0,1\left(mol\right)\)

\(\rightarrow n_{NaX}=n_{Ag}=0,1\left(mol\right)\)

\(M_{NaX}=\frac{1,03}{0,01}=103\left(\frac{g}{mol}\right)\)

\(\rightarrow M_X=80\)

Vậy X là Brom

Tăng giảm khối lượng ta có; $n_{NaX}=\frac{2,35-1,5}{108-23}=0,01(mol)$

$\Rightarrow M_{NaX}=150\Rightarrow X=127$

Vậy CTHH của muối là NaI

Bảo toàn nguyên tố X và Ag ta có: $n_{AgNO_3}=n_{AgI}=0,01(mol)\Rightarrow C_{M}=1M$

PTHH: \(NaX+AgNO_3\rightarrow NaNO_3+AgX\downarrow\)

Theo PTHH: \(n_{NaX}=n_{AgX}\) 

\(\Rightarrow\dfrac{1,5}{23+X}=\dfrac{2,35}{108+X}\) \(\Leftrightarrow X=127\)  (Iot)

\(\Rightarrow\) Công thức: NaI

Ta có: \(n_{AgNO_3}=n_{NaI}=\dfrac{1,5}{150}=0,01\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{AgNO_3}}=\dfrac{0,01}{0,01}=1\left(M\right)\)

n_AgX = n_Ag = 1,08 / 108 = 0,01 mol.

Phương trình hóa học của phản ứng:

Đặt X là kí hiệu, nguyên tử khối của halogen.

NaX + AgNO₃ \(\rightarrow\) AgX + NaNO₃.

2AgX \(\rightarrow\) 2Ag + X₂.

n_NaX = 0,01.

M_NaX = 1,03 / 0,01 = 103.

X = 103 – 23 = 80 (Br).

Muối A có công thức phân tử là NaBr.

gọi công thức hóa học của muối natri halogenua là NaX NaX + AgNO₃ =AgX +NaNO3 (1) 2 AgX= 2Ag + X_{2 (2)} theo (1) va (2) ta có: \(\dfrac{1,03}{23+X}=0,01\) X=80 g/mol vậy A là NaBr

Đáp án C

Gọi công thức muối là CaX₂

CaX₂   + 2AgNO₃ →  Ca(NO₃)₂ +2AgX

40+2X                                      2.(108+X)

0,2                                              0,376

Ta có         → X=80 (Br)

Công thức. CaBr₂