a) Dần xuất hiện kết tủa trắng.

\(CaCl_2+2AgNO_3\rightarrow Ca\left(NO_3\right)_2+2AgNO_3\)

\(b)n_{CaCl_2}=\dfrac{2,22}{111}=0,02mol\\ n_{AgNO_3}=\dfrac{1,7}{170}=0,01mol\\ \Rightarrow\dfrac{0,02}{1}< \dfrac{0,01}{2}\Rightarrow CaCl_2.dư\\ CaCl_2+2AgNO_3\rightarrow Ca\left(NO_3\right)_2+2AgCl\)

0,005        0,01                0,005                  0,01

\(m_{AgCl}=0,01.143,5=1,435g\\ c)C_{M_{Ca\left(NO_3\right)_2}}=\dfrac{0,005}{0,07}=\dfrac{1}{14}M\\ C_{M_{CaCl_2.dư}}=\dfrac{0,02-0,005}{0,07}=\dfrac{3}{14}M\)

C% ddx=ZnSO₄: 22,06% ; H₂SO₄: 8,95% ; H₂O: 69,0%

Phương trình: \text{Zn} + \text{H}_{2}\text{SO}_{4} \rightarrow \text{ZnSO}_{4} + \text{H}_{2} \uparrow. Số mol các chất: n_{\text{Zn}} = \frac{19,5}{65} = 0,3 \text{ mol}. m_{\text{H}_{2}\text{SO}_{4}} = \frac{200 \cdot 24,5\%}{100\%} = 49 \text{ g} \Rightarrow n_{\text{H}_{2}\text{SO}_{4}} = \frac{49}{98} = 0,5 \text{ mol}. Biện luận: Vì 0,3 < 0,5 nên \text{Zn} hết, \text{H}_{2}\text{SO}_{4} dư. Tính toán sau phản ứng: n_{\text{H}_{2}\text{SO}_{4} \text{ pư}} = n_{\text{ZnSO}_{4}} = n_{\text{H}_{2}} = 0,3 \text{ mol}. m_{\text{H}_{2}\text{SO}_{4} \text{ dư}} = 49 - (0,3 \cdot 98) = 19,6 \text{ g}. m_{\text{ZnSO}_{4}} = 0,3 \cdot 161 = 48,3 \text{ g}. Khối lượng dung dịch sau phản ứng: m_{\text{dd}} = m_{\text{Zn}} + m_{\text{dd } \text{H}_{2}\text{SO}_{4}} - m_{\text{H}_{2}} = 19,5 + 200 - (0,3 \cdot 2) = 218,9 \text{ g}. Nồng độ phần trăm (C\%): C\%_{\text{ZnSO}_{4}} = \frac{48,3}{218,9} \cdot 100\% \approx 22,06\%. C\%_{\text{H}_{2}\text{SO}_{4} \text{ dư}} = \frac{19,6}{218,9} \cdot 100\% \approx 8,95\%.

a) Phương trình phản ứng xảy ra là:

NaOH + HCl → NaCl + H$_2$O

b) Tính khối lượng muối sinh ra sau phản ứng

Khối lượng NaOH đã dùng:

$m_{\text{NaOH}} = 4$ g

Số mol NaOH: $n_{\text{NaOH}} = \dfrac{4}{40} = 0{,}1$ (mol)

Theo phương trình phản ứng:

$n_{\text{NaCl}} = n_{\text{NaOH}} = 0{,}1$ (mol)

Khối lượng NaCl tạo thành:

$m_{\text{NaCl}} = 0{,}1 \times 58{,}5 = 5{,}85$ (g)

c) Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng

Thể tích dung dịch HCl:

$V = 400\,\text{mL} = 0{,}4\,\text{L}$

Số mol HCl đã phản ứng:

$n_{\text{HCl}} = 0{,}1$ (mol)

Nồng độ mol của dung dịch HCl:

$C_M = \dfrac{0{,}1}{0{,}4} = 0{,}25$ (M)

d) Tính nồng độ mol của dung dịch muối thu được sau phản ứng

Thể tích dung dịch sau phản ứng (coi không đổi):

$V = 0{,}4\,\text{L}$

Số mol NaCl: $n_{\text{NaCl}} = 0{,}1$ (mol)

Nồng độ mol dung dịch NaCl:

$C_M = \dfrac{0{,}1}{0{,}4} = 0{,}25$ (M)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,2      0,4               0,2          0,2

a. số mol khí H2 là: \(n=\dfrac{V}{24,79}=\dfrac{4,958}{24,79}=0,2\left(mol\right)\)

b. khối lượng sắt đã tham gia phản ứng là:

\(m=nM=0,2\cdot56=11,2\left(g\right)\)

c. nồng độ mol của HCl đã dùng là:

\(C_M=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,4}{0,3}=1,333\left(g\text{/}mol\right)\)

$n_{O_2}=a;n_{N_2}=4a$

PTHH: $2S{O}_2+O_2{\stackrel{V_2{O}_5}{⟷}}^{}2S{O}_3$

Bđ:           $a$               $a$

Pư:           $2x$             $x$            $2x$

Sau:       $a-2x$       $a-x$        $2x$

Bảo toàn khối lượng: $m_A=m_B\Rightarrow n_A.{}^{}$

Không khí: 5a mol → O₂ = a mol, N₂ = 4a mol.

PTHH: 2SO₂ + O₂ → 2SO₃.
Gọi x mol SO₂ phản ứng.

Số mol:

• Hỗn hợp A: 6a
• Hỗn hợp B: 6a − x/2

Khối lượng không đổi: m = 208a.

dA/dB = MA/MB
= (208a/6a) / (208a/(6a − x/2))
= (6a − x/2) / 6a
= 0,93

⇒ x = 0,84a

Hiệu suất:
H = x/a × 100% = 84%

\(Fe_2O_3=\dfrac{24}{160}=0,15\left(mol\right)\\ PTHH:Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\\ n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Fe_2O_3}=0,15\left(mol\right)\\ a,m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=400.0,15=60\left(g\right)\\ b,n_{H_2SO_4}=3n_{Fe_2O_3}=3.0,15=0,45\left(mol\right)\\ C_{MddH_2SO_4}=\dfrac{0,45}{0,2}=2,25\left(M\right)\\ c,V_{ddsau}=V_{ddH_2SO_4}=0,2\left(l\right)\\ C_{MddFe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,15}{0,2}=0,75\left(M\right)\)

P=> 1→1​ P2O5 2→2​ + H3PO4

H3PO4 3→
​=>  Na3PO4 4→
​+  Ca3(PO4)2

(1) 4P + 5O2 ��→to​ 2P2O5

(2) P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

(3) H3PO4 + NaOH → Na3PO4 + H2O

(4) 2Na3PO4 + 3CaCl2 → 6NaCl + Ca3(PO4)2