a. H2SO4 + BaCl2 --> BaSO4 + 2HCl;

0,5-----------0,5-------------0,5------0,1;

b.ta có: n_H2SO4= 0,5 (mol); n_BaCl2= 0,1 (mol);

theo pt thì BaCl2 dư, sản phẩm tính theo H2SO4.

n_HCl= 0,1 (mol); n_{BaCl2 dư}= 0,5 (mol)

V dd = 0,5 + 0,2 = 0,7 (l)

C_{M HCl}= 0,1/ 0,7= 0,143 (M);

C_{M BaCl2 dư}= 0,5/ 0,7= 0,7143 (M);

c. m_BaSO4= 0,5*233=116,5 (g)

d. HCl + NaOH ---> NaCl + H2O

0,1----------0,1 (mol)

n_NaOH= 0,1 (mol)=> m_NaOH= 0,1*40=4(g)

mdd_NaOH= 4*100/10= 40(g).

đề ko rõ ràng gì vậy bạn

\(Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\)

          0,3 (mol)           <-0,15(mol)

Ta có : \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

=> \(n_{HCl}=0,3\left(mol\right)\)

Nồng độ mol của dd HCl đã dùng là :

\(C_{M_{_{HCl}}}=\dfrac{0,3}{0,5}=0,6\left(M\right)\)

3. a) AgNO3 +HCl --> AgCl +HNO3 (1)

nHCl=0,4(mol)=>mHCl=14,6(g)

nAgNO3=0,3(mol)

lập tỉ lệ :

\(\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,3}{1}\)

=>HCl dư ,AgNO3 hết => bài toán tính theo AgNO3

theo (1) : nHCl(dư)=nHNO3=nAgCl=nAgNO3=0,3(mol)

=>mAgCl=43,05(g)

b)mdd sau pư=14,6+300-43,05=271,55(g)

mHCl(dư)=3,65(g)

mHNO3=18,9(g)

=>C%dd HNO3=6,96(%)

C%dd HCl dư=1,344(%)

2. a) Mg +2HCl --> MgCl2 +H2 (1)

nH2=0,3(mol)

theo (1) : nMg=nH2=0,3(mol)

=>mMg=7,2(g)=>mCu=4,8(g)

=>nCu=0,075(mol)

%mMg=60(%)

%mCu=40(%)

b) theo (1) : nHCl=2nH2=0,6(mol)

=>mdd HCl=100(g)

c) mH2=0,6(mol)

mdd sau pư= 7,2+100-0,6=106,6(g)

theo (1) : nMgCl2=nMg=0,3(mol)

=>mMgCl2=28,5(g)

=>C%dd MgCl2=26,735(%)

nH2=\(\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)

pt(1) : Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

npứ : x \(\rightarrow\) x

=> mFe=56x

pt(2) : 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

npứ :y \(\rightarrow\) \(\dfrac{3}{2}y\)

=> mAl=27y

mà mFe + mAl = 7,8g

=>56x +27y =7,8g (1)

tổng số mol H2=0,3mol

=> x+\(\dfrac{3}{2}y\) =0,3mol(2)

từ 1và 2 ta có hpt

\(\left\{{}\begin{matrix}56x+27y=7,8\\x+\dfrac{3}{2}y=0,3\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=\dfrac{6}{95}\\y=\dfrac{3}{19}\end{matrix}\right.\)

=>mFe=6/95.56=336/95g

mAl=3/19.27 =81/19g

từ pt1=>nH2SO4=nFe=6/95mol

từ pt2=>nH2SO4=nAl=3/19mol

nH2SO4 2pt=6/95+3/19=21/95mol

mH2SO4=21/95.98=2058/95g

mddH2SO4=\(\dfrac{\dfrac{2058}{95}.100\%}{10\%}\simeq216,63g\)

a) Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂ (1)

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (2)

b) \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2}=0,3\times2=0,6\left(g\right)\)

Gọi \(x,y\) lần lượt là số mol của Fe và Al

Theo PT1: \(n_{H_2}=n_{Fe}=x\left(mol\right)\)

Theo PT2: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{3}{2}y=1,5y\left(mol\right)\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}56x+27y=7,8\\x+1,5y=0,3\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=\dfrac{6}{95}\\y=\dfrac{3}{19}\end{matrix}\right.\)

Vậy \(n_{Fe}=\dfrac{6}{95}\left(mol\right)\) và \(n_{Al}=\dfrac{3}{19}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=\dfrac{6}{95}\times56=3,54\left(g\right)\)

\(m_{Al}=\dfrac{3}{19}\times27=4,26\left(g\right)\)

c)Theo PT1: \(n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=\dfrac{6}{95}\left(mol\right)\)

Theo PT2: \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{3}{2}\times\dfrac{3}{19}=\dfrac{9}{38}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\Sigma n_{H_2SO_4}=\dfrac{6}{95}+\dfrac{9}{38}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,3\times98=29,4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{29,4}{10\%}=294\left(g\right)\)

d) Ta có: \(m_{dd}saupư=m_{hh}+m_{ddH_2SO_4}-m_{H_2}=7,8+294-0,6=301,2\left(g\right)\)

Dung dịch sau phản ứng gồm: FeSO₄ và Al₂(SO₄)₃

Theo PT1: \(n_{FeSO_4}=n_{Fe}=\dfrac{6}{95}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{FeSO_4}=\dfrac{6}{95}\times152=9,6\left(g\right)\)

Theo PT2: \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=\dfrac{1}{2}\times\dfrac{3}{19}=\dfrac{3}{38}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{3}{38}\times342=27\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\Sigma m_{ct}=9,6+27=36,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{dd}sapư=\dfrac{36,6}{301,2}\times100\%=12,15\%\)

a) Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu↓

b) \(n_{Fe}=\dfrac{1,96}{56}=0,035\left(mol\right)\)

\(m_{ddCuSO_4}=1,12\times100=112\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{CuSO_4}=112\times10\%=11,2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{CuSO_4}=\dfrac{11,2}{160}=0,07\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe}=n_{CuSO_4}\)

Theo bài: \(n_{Fe}=\dfrac{1}{2}n_{CuSO_4}\)

Vì \(\dfrac{1}{2}< 1\) ⇒ CuSO₄ dư

c) Dung dịch sau phản ứng gồm: CuSO₄ dư và FeSO₄

Theo PT: \(n_{CuSO_4}pư=n_{Fe}=0,035\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{CuSO_4}dư=0,07-0,035=0,035\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{CuSO_4}dư}=\dfrac{0,035}{0,1}=0,35\left(M\right)\)

Theo PT: \(n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,035\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0,035}{0,1}=0,35\left(M\right)\)