Na+H2O-------->NaOH+1/2H2 

K+H2O------->KOH+1/2H2 

nNa=4,6/23=0,2 
nK=3,9/39=0,1mol 
Na------>Na+ +1e 
0,2---------------0,2mol 
K--------->K+ +1e 
0,1---------------0,1mol 
2H+ +2e-------->H2 
x-------2xmol-----0,5x 
theo đlbte:2x=0,1+0,2 
---->x=0,15 
nH2=0,15*0,5=0,075mol 
Vh2=0,075*22,4=1,68lít 
c,Dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím chuyển sang màu xanh

a. 2Na + 2H2O ➜ 2NaOH + H2 (1)

2K + 2H2O ➜ 2KOH + H2 (2)

b. nNa=0,2mol; nK=0,1 mol

➜ nH2(1)=0,1 mol; nH2(2)=0,05 mol

ΣnH2=0,15 mol

VH2= 0,15x22,4=3,36 l

c. Dung dịch sao phản ứng làm quỳ tím đổi màu thành xanh vì sản phẩm sau phản ứng là Bazơ

thanks you

pt:2Fe+3H₂SO₄\(\rightarrow\)Fe₂SO₄+H₂

a)n_Fe=\(\frac{m}{M}\)=\(\frac{22,4}{56}\) =0,4(mol)

nFe₂(SO₄)₃=\(\frac{m}{M}\)=\(\frac{24,5}{340}\)=0,07(mol)

Theo pt ta có tỉ lệ :

\(\frac{0,4}{2}>\frac{0,07}{1}\) 

=>nFe dư , nFe₂(SO₄)₃

nên ta tính theo nFe₂(SO₄)₃

=> nFe dư = nFe đề bài - nFe phản ứng

                   = 2-0,2=1,8(mol)

=>mFe = n x M = 1,8 x 56 = 100,8(g)

b) Theo pt: nH₂ = nFe = 1,8 (mol)

VH₂ = n x 22,4 = 1,8 x 22,4 = 40,32 (l)

2 mol de bai o dau ak ban

\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

0,3                                       0,15 

\(n_{Na}=\dfrac{6,9}{23}=0,3\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

\(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\)

0,1                                    0,05 

\(n_K=\dfrac{3,9}{39}=0,1\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

Dung dịch sau p/u biến đổi quỳ tím thành màu xanh vì dd có tính bazo

Ta có : \(n_{Na}=\frac{2,3}{23}=0,1\left(mol\right)\)

a/ PTHH : \(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

(mol)           0,1                      0,1         0,05 

=> \(V_{H_2}=22,4\times0,05=1,12\left(l\right)\)

b/ PTHH : \(2NaOH+CuSO_4\rightarrow Na_2SO_4+Cu\left(OH\right)_2\downarrow\)

(mol)              0,1                                                0,05

\(\Rightarrow m_{CuSO_4}=0,05\times160=8\left(g\right)\)

Hoàng Lê Bảo Ngọc

a, PTHH: CaO+ H₂SO₄ --> CaSO₄+ H₂O

b, ⁿCaO= m/M = 11,2/56 =0,2 (mol)

ⁿH₂SO₄ = m/M = 39,2/98 = 0,4 (mol)

Theo pthh : ⁿCaO = ⁿH₂SO₄

==> ⁿH₂SO4 tham gia phản ứng= 0,2 (mol)

Vậy ⁿH₂SO_{4 dư :} 0,4-0,2= 0,2 (mol)

+) ^mH₂SO₄ dư = n.M = 0,2.98= 19,6 (g)

c, Ta có ⁿCaO= ⁿCaSO₄= 0,2 (mol)

==> ^mCaSO₄= n.M = 0,2.136= 27,2 (g)

Ta có:

\(n_{Na}=\dfrac{4,6}{23}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{2240}{22400}=0,1\left(mol\right)\)

Phương trình hóa học của phản ứng:

\(4Na+O_2\rightarrow2Na_2O\)

Lập tỷ số: \(\dfrac{0,2}{4}=0,05< \dfrac{0,1}{1}\rightarrow\) Vậy \(O_2\)dư, sau phản ứng không còn Na dư nên không có khí hidro bay ra, quỳ tím chuyển thành màu xanh do\(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

p/s: tl góp vui :v

a) \(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\left(1\right)\)

\(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\left(2\right)\)

b) \(n_{Na}=\frac{4,6}{23}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PTHH (1): \(n_{Na}:n_{H_2}=2:1\)

\(\Rightarrow n_{H_2\left(1\right)}=n_{Na}.\frac{1}{2}=0,2.\frac{1}{2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2\left(1\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

\(n_K=\frac{3,9}{39}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PTHH (2): \(n_K:n_{H_2}=2:1\)

\(\Rightarrow n_{H_2\left(2\right)}=n_K.\frac{1}{2}=0,1.\frac{1}{2}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2\left(2\right)}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

\(\Rightarrow V_{h^2}=2,24+1,12=3,36\left(l\right)\)

c) Dung dịch thu được sau phản ứng làm giấy quỳ tím chuyển đổi thành màu xanh vì nó là dung dịch bazơ.

Dung dịch sau phản ứng làm biến đổi giấ quỳ hóa xanh vì sau phản ứng thu được dung dịch bazo ( NaOH, KOH).