Mg+    2HCl→       MgCl₂+    H₂

(mol)   0,1          0,2            0,1          0,1                                             

a) \(n_{Mg}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)

→\(V_{H_2}=n.22,4=0,1.22,4=2,24\left(lít\right)\)

b) Đổi: 100ml=0,1 lít

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,2}{0,1}=2M\)

c) \(m_{MgCl_2}=n.M=0,1.95=9,5\left(g\right)\)

Bài 5.

Phương trình phản ứng:

$Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2 \uparrow$

Số mol magie:

$n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\text{ mol}$

Theo phương trình:

$1$ mol $Mg \rightarrow 1$ mol $H_2$
$1$ mol $Mg \rightarrow 1$ mol $MgCl_2$
$1$ mol $Mg \rightarrow 2$ mol $HCl$

$n_{H_2}=0,2\text{ mol}$

Thể tích khí ở đkc:

$V_{H_2}=0,2\times22,4$$=4,48\text{ lít}$

$n_{HCl}=0,2\times2=0,4\text{ mol}$

Dung dịch $HCl$ có nồng độ $2M$ nên:

$V=\dfrac{n}{C}$$=\dfrac{0,4}{2}$$=0,2\text{ lít}$$=200\text{ ml}$

$n_{MgCl_2}=0,2\text{ mol}$

Khối lượng mol:

$M_{MgCl_2}=24+35,5\times2$$=95\text{ g/mol}$

Khối lượng muối:

$m=0,2\times95$$=19\text{ g}$

Bài 6.

Phương trình phản ứng:

$\mathrm{H_2SO_4 + 2KOH \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O}$

Số mol $H_2SO_4$:

$n_{H_2SO_4}=CM \times V$$=1,5 \times 0,1$$=0,15\text{ mol}$

Theo phương trình:

$1$ mol $H_2SO_4 \rightarrow 2$ mol $KOH$

Nên:$n_{KOH}=0,15 \times 2=0,3\text{ mol}$

Ta có: $V=\dfrac{n}{CM}$$=\dfrac{0,3}{2}$$=0,15\text{ lít}$$=150\text{ ml}$

Theo phương trình:

$1$ mol $H_2SO_4 \rightarrow 1$ mol $K_2SO_4$

Nên: $n_{K_2SO_4}=0,15\text{ mol}$

Khối lượng mol:

$M_{K_2SO_4}=39\times2+32+16\times4$$=174\text{ g/mol}$

Khối lượng muối:

$m=0,15\times174$$=26,1\text{ g}$

Thể tích dung dịch sau phản ứng:

$100 + 150 = 250\text{ ml}$$=0,25\text{ lít}$

Nồng độ mol của dung dịch muối:

$CM=\dfrac{0,15}{0,25}$$=0,6M$

a/ \(n_{H_2}=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Mol:     0,3      0,6         0,3       0,3

\(m_{Mg}=0,3.24=7,2\left(g\right)\)

b/ \(m_{MgCl_2}=0,3.95=28,5\left(g\right)\)

c/ \(m_{HCl}=0,3.36,5=10,95\left(g\right)\)

a) Ptr: Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂ 
Tl:       1         2          1          1
n:      0,25    0,5        0,25      0,25
b) n_Fe= \(\dfrac{m}{M}\)= \(\dfrac{14}{56}\) = 0,25 (mol)
 m_FeCl2= n x M= 0,25 x 127 = 31,75 (g)
c) V_HCl=\(\dfrac{n}{C_M}\)= \(\dfrac{0,5}{1}\)= 0,5 (\(l\))
Đổi 0,5\(l\)= 500m\(l\)

Câu 3 : 

\(n_{MgO}=\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\)

1) Pt : \(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O|\)

              1            2             1            1

           0,2          0,4            0,2

\(n_{MgCl2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{MgCl2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\)

2) \(n_{HCl}=\dfrac{0,2.2}{1}=0,4\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{14,6.100}{20}=73\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Mình xin lỗi bạn nhé , bạn sửa lại giúp mình chỗ : 

\(m_{MgCl2}=0,2.95=19\left(g\right)\)

nH2=2,24/22,4=0,1(mol)

Gọi hóa trị của kim loại R là x(x>0)

PTHH:

2 R+ 2xHCl -> 2RClx+xH2(1)

theo đề bài: 2,4g -> 0.1 mol

theo pt : 2.R -> 0,1x mol

ta có:2,4/2R=0,1/0,1x

-> 0,24x = 0,2R

-> R=12x

Vì lim loại thường có hóa trị 1,2,3

x 1 2 3

R 12 24 36

Kim loại L magie(Mg) L

Vậy kim loại R là Mg

b, n Mg= 2,4/24=0,1 mol

PTHH:Mg+2HCl-> MgCl2+H2 (2)

theo pt(2): nHCl=2nMg=0,2 mol

-> CM của HCl=0,2/0,2=1(M)

lim loại M là kim loại j z bạn

Đổi 200ml=0,2l

nHCl=0,2.2=0,4(mol)

Gọi Kl hoá trị II là R 

PTPƯ: R+2HCl----}RCl2+H2 

Theo pt:

nR=1/2.nHCl=1/2.0,4=0,2 mol

MR=27,4/0,2=137(g/mol)

R là Bari

a,b)R       +     2HCl---->RCl2+H2(1).

4,8/MR-------------------------4,8/MR.

vì nH2=0,2=>4,8/MR=0,2=>MR=24=>R là Magie (Mg)

c) khối lượng muối =mMgCl2=0.2.M_MgCl2=19 gam.

Đổi 400ml=0,4l

nHCl=0,4.1=0,4 (mol)

Gọi Kl hoá trị II là R 

Pt: R+2HCl---}RCl2+H2

TheoPt: nR=1/2.nHCl=1/2.0,4=0,2(mol

MR=4,8/0,2=24(g/mol)

R là Al