Nếu số lít SO2 =12.32 thì số mol sẽ là 0.55 nên Kl Cu =35.2(g).Không phù hợp yêu cầu của đề bài.

ca 3 cai fe cu va al deu td voi axit h2s04 dac nong

a) 

$Cu + 2H_2SO_4 \to CuSO_4 + SO_2 + H_2O$
$2Fe  + 6H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O$

b) n Cu =a (mol) ; n Fe = b(mol)

=> 64a + 56b = 12(1)

n SO2 = a + 1,5b = 5,6/22,4 = 0,25(2)

(1)(2) suy ra a = b = 0,1

%m Cu = 0,1.64/12  .100% = 53,33%
%m Fe = 100% -53,33% = 46,67%

c)

n CuSO4 = a = 0,1(mol)

n Fe2(SO4)3 = 0,5a = 0,05(mol)

m muối = 0,1.160  + 0,05.400 = 36(gam)

d) n H2SO4 = 2n SO2 = 0,5(mol)

V H2SO4 = 0,5/2 = 0,25(lít)

cảm ơn bạn nhé

Gọi số mol Cu, Fe là a, b (mol)

=> 64a + 56b = 17,6 (1)

\(n_{SO_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: 2Fe + 6H₂SO₄ --> Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

             b-------------------------------->1,5b

            Cu + 2H₂SO₄ --> CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

              a--------------------------->a

=> a + 1,5b = 0,4 (2)

(1)(2) => a = 0,1 (mol); b = 0,2 (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Cu}=\dfrac{0,1.64}{17,6}.100\%=36,36\%\\\%m_{Fe}=\dfrac{0,2.56}{17,6}.100\%=63,64\%\end{matrix}\right.\)

Ta có: \(n_M=\dfrac{7}{M_M}\left(mol\right)\)

 \(n_{SO_2}=0,1875\left(mol\right)\)

Giả sử: M có hóa trị cao nhất là a. 

⇒ Số e cho là a.

Theo ĐLBT mol e, có: \(\dfrac{7a}{M_M}=0,1875.2\)

\(\Rightarrow M_M=\dfrac{56a}{3}\left(g/mol\right)\)

Với a = 1 ⇒ M_M = 56/3 (loại)

a = 2 ⇒ M_M = 112/3 (loại)

a = 3 ⇒ M_M = 56 (nhận)

Vậy: M là Fe.

Bạn tham khảo nhé!

\(2M+2nH_2SO_{4đ,n}\rightarrow M_2\left(SO_4\right)_n+nSO_2+2nH_2O\)

\(n_{SO_2}=\dfrac{4.2}{22.4}=0.1875\left(mol\right)\)

\(\dfrac{7}{M}=\dfrac{0.1875\cdot2}{n}\)

Vậy M là Fe

a)

n_SO2=\(\dfrac{10,08}{22,4}\)= 0,45(mol)

2Al + 6H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 6H2O +3SO2
x ---------------------------------------------> 3/2x
2Fe + 6H2SO4 --> Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2
y --------------------------------------------------> 3/2y
 b) ta có hệ pt sau
\(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=11\\\dfrac{3}{2}x+\dfrac{3}{2}y=0,45\end{matrix}\right.\)
\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\) 
%mAl = \(\dfrac{0,2.27}{11}.100\)=  49%

%mFe=\(49-100\) =51%

c) m Al2(SO4)3= 0,1.342=34,2 g

mFe2(SO4)3=0,05.400=20 g

Câu 1. Cho 11 g hỗn hợp Al, Fe phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch H,SO4 đặc nóng thu được 11,1555 L SO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đkc ) và dung dịch A. Tính % theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp.

a) Gọi số mol của Al và Fe trong 13,8 gam hỗn hợp lần lượt là x và y

nH₂ = 10,08:22.4= 0,45 mol

2Al  +  3H₂SO₄  →  Al₂(SO₄)₃  +  3H₂

x ------------------------------------------>3/2x

Fe  +  H₂SO₄   →   FeSO₄  +  H₂

y ------------------------------------> y

Ta có hệ pt\(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=13,8\\\dfrac{3}{2}x+y=0,45\end{matrix}\right.\) => x = 0,2 và y = 0,15

=> mFe = 0,15.56 = 8,4 gam <=> %mFe  = \(\dfrac{8,4}{13,8}\).100% = 60,87%

b)

X  +  O₂   →  Y 

Bảo toàn khối lượng => mO₂ = mY - mX = 5,76 gam <=> nO₂ = 0,18 mol

Ta có sơ đồ: \(\left\{{}\begin{matrix}Fe\\Al\end{matrix}\right.\)  +  O₂ →  Y  \(\underrightarrow{H_2SO_4đ,n}\)  → Fe₂(SO₄)₃  + Al₂(SO₄)₃  +  SO₂  +  H₂O

Các quá trình oxi hóa - khử:

Fe⁰  →  Fe⁺³   +    3e                            O₂⁰   +   4e    →   2O^-2 

0,15                  -> 0,45                          0,18   --> 0,72

Al⁰   →  Al⁺³   +    3e                              S⁺⁶   +  2e   →  S⁺⁴

0,2                    -> 0,6                                          2x  <-   x

Áp dụng ĐLBT electron => 2x + 0,72 = 0,45 + 0,6 

<=> x = 0,165 

=>V SO₂ đktc  = 0,165.22,4 = 3,696 lít