\(M_A=\dfrac{1}{\dfrac{0,28}{22,4}}=80\left(g/mol\right)\)

\(m_S=\dfrac{40.80}{100}=32\left(g\right)\Rightarrow n_S=\dfrac{32}{32}=1\left(mol\right)\)

\(m_O=80-32=48\left(g\right)\Rightarrow n_O=\dfrac{48}{16}=3\left(mol\right)\)

=> CTHH: SO₃

%mO = 100 - 27,27 = 72,73% 

Gọi oxit có công thức đơn giản nhất là C_xO_y 

=> x:y = =1:2 <=> CTĐGN là CO₂ . Mà khối lượng mol của hợp chất bằng 44 nên CT phân tử của oxit cũng là CO₂%mO = 100 - 27,27 = 72,73% 

Gọi oxit có công thức đơn giản nhất là C_xO_y 

=> x:y = =1:2 <=> CTĐGN là CO₂ . Mà khối lượng mol của hợp chất bằng 44 nên CT phân tử của oxit cũng là CO₂

Bài 5)  Gọi công thức hoá học của hợp chất là: Al_xO_y...

Theo đề bài ra ta có:

M_Al : M_O = 27x : 16y = 4,5 : 4

<=> 72y = 108x => x : y = 2 : 3 ( Chọn x = 2 , y = 3 )

Vậy công thức hoá học của hợp chất là : Al₂O₃ 

1) Gọi công thức hóa học của hợp chất là: Fe_xS_yO_z

Theo đề bài ra ta có: 

Khối lượng của Fe trong hợp chất là: 56 . 2 = 112 (g)

Khối lượng của hợp chất là: \(\frac{112.100\%}{28\%}\) = 400 (g)

Khối lượng của nguyên tử S trong hợp chất là: \(\frac{400.24\%}{100\%}\) = 96 (g)

Số nguyên tử S trong hợp chất là: 96 : 32 = 3 (nguyên tử)

Khối lượng của nguyên tử O trong hợp chất là: 400 - 112 - 96 = 192 (g)

Số nguyên tử O trong hợp chất là: 192 : 16 = 12 (nguyên tử)

\(\Rightarrow\) Công thức hóa học của hợp chất là: Fe₂(SO₄)₃

bài1

ta có d_A/H2=22 →M_A=22MH₂=22 \(\times\) 2 =44

n_A=\(\frac{5,6}{22,4}\)=0,25

\(\Rightarrow\)m_A=M\(\times\)n=11 g

M_A=d_{A/\(H_2\)}×M_{\(H_2\)}=22×(1×2)=44g/mol

n_A=V_A÷22,4=5,6÷22,4=0,25mol

m_A=n_A×M_A=0,25×44=11g

Gọi nguyên tố chưa biết là Z

\(n_C:n_H:n_O:n_Z=\dfrac{15,19\%}{12}:\dfrac{6,33\%}{1}:\dfrac{60,76\%}{16}:\dfrac{17,72\%}{M_Z}\)

Mà số nguyên tử C và số nguyên tử Z bằng nhau

=> n_C : n_Z = 1 : 1=> \(\dfrac{15,19\%}{12}:\dfrac{17,72\%}{M_Z}=1:1\)

=> M_Z = 14 (g/mol)

=> Z là N(nitơ)

\(n_C:n_H:n_O:n_N=\dfrac{15,19\%}{12}:\dfrac{6,33\%}{1}:\dfrac{60,76\%}{16}:\dfrac{17,72\%}{14}\)

= 1 : 5 : 3 : 1

=> CTPT: (CH₅O₃N)_n

Mà M < 100 g/mol

=> n = 1

=> CTPT: CH₅O₃N

a, theo đề ta có:

MFexOy=160g/mol

=>ptk FexOy=160 đvC

Fex=160:(7+3).7=112đvC

=>x=112/56=2

Oy=160-112=48đvC

=>y=48/16=3

vậy CTHH của hợp chất A=Fe2O3

b. đề thiếu hả nhìn ko hỉu

a) Gọi khối lượng của Fe và O trong hợp chất lần lượt là a, b( a, b > 0 )

Theo đề bài ta có : a : b = 7 : 3 và a + b = 160

=> \(\hept{\begin{cases}\frac{a}{7}=\frac{b}{3}\\a+b=160\end{cases}}\). Áp dụng tính chất dãy tỉ số bằng nhau ta có :

\(\frac{a}{7}=\frac{b}{3}=\frac{a+b}{7+3}=\frac{160}{10}=16\)

=> \(\hept{\begin{cases}a=16\cdot7=112\\b=16\cdot3=48\end{cases}}\)

=> \(\hept{\begin{cases}m_{Fe}=112g\\m_O=48g\end{cases}}\)

Số mol nguyên tử của Fe = \(\frac{112}{56}=2\left(mol\right)\)

Số mol nguyên tử của O = \(\frac{48}{16}=3\left(mol\right)\)

=> Trong hợp chất có 2 nguyên tử Fe và 3 nguyên tử O

=> CTHH của hợp chất là Fe₂O₃

b) Gọi m_{hợp chất} là x ( x > 0 )

Theo công thức tính %m ta có :

\(\%m_H=\frac{3\cdot100}{x}=17,65\Rightarrow x=16,99\approx17\)

=> PTK hợp chất = 17

<=> X + 3H = 17

<=> X + 3 = 17

<=> X = 14

=> X là Nito(N)

phần trăm còn lại của oxi là : 100%-28,57%-14,2%=57,23%

\(m_{Mg}=\dfrac{85\cdot28,57}{100}\approx24\left(g\right)\)

\(m_C=\dfrac{85\cdot14,2}{100}\approx12\left(g\right)\)

\(m_O=\dfrac{85\cdot57,23}{100}\approx48\left(g\right)\)

=> \(n_{Mg}=\dfrac{24}{24}=1\left(mol\right);n_C=\dfrac{12}{12}=1\left(mol\right);n_O=\dfrac{48}{16}=3\left(mol\right)\)

=> trong 1 phân tử có 1 nguyên tử Mg, 1 nguyên tử O, 3 nguyên tử Mg

=> CTHH:MgCO3

\(\%C=\dfrac{12x}{46}.100\%=52,174\%\)

⇒ \(x=2\)

\(\%H=\dfrac{1.y}{46}.100\%=13,043\%\)

⇒ \(y=6\)

\(\%O=\dfrac{16z}{46}.100\%=34,783\%\)

⇒ \(x=1\)

⇒ \(CTHH:C_2H_6O\)