Thể tích khí H₂:      

      Số mol

Phương trình :

      khối lượng 

Vậy khối lượng Mg : 

Vậy khối lượng Cu: 

      Số mol

Phương trình :

       Số mol Ca(OH)₂ tạo thành  

                              Thể tích dd :

                 Nồng độ dd Ca(OH)₂           

n_Zn=m/M=3,25/65=0,05(mol)

PT:

Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂\(\uparrow\)

1........2...............1...........1 (mol)

0,05->0,1 -> 0,05 -> 0,05 (mol)

b) V_HCl=n/C_M=0,1/0,5=0,2(lít)

ủa mình gửi rồi mà ta

nO₂ = \(\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

Pt: 2Cu + O₂ \(\rightarrow\) 2CuO

        x       0,5x        x

      3Fe + 2O₂ \(\rightarrow\) Fe₃O₄

        y          2/3y      1/3y

Theo bài ta có hpt: 

\(\left\{{}\begin{matrix}64x+56y=23,2\\0,5x+\dfrac{2}{3}y=0,25\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,3\end{matrix}\right.\)

mCuO = 0,1.80 = 8 g

mFe₃O₄ = 0,3.232 = 69,6g

=> %mCuO = \(\dfrac{8}{8+69,6}.100\%=10,3\%\)

%mFe₃O₄ = 100 - 10,3 = 89,7%

Zn+H2SO4->ZnSO4+H2

Fe+H2SO4->FeSO4+H2

gọi nZn là x->nH2SO4(1)=x(mol)

nFe là y->nH2SO4(2)=y(mol)

nH2SO4=1(mol)

Ta có:65x+56y=37.2

=>65x+65y<37.2

-> x+y< xấp xỉ 0.6(mol)

Mà theo đề bài,nH2SO4=1(mol)

->hỗn hợp tan hết,axit dư

Zn+H2SO4->ZnSO4+H2

Fe+H2SO4->FeSO4+H2

gọi nZn là x->nH2SO4(1)=x(mol)

nFe là y->nH2SO4(2)=y(mol)

nH2SO4=1(mol)

Ta có:65x+56y=37.2

=>65x+65y>37.2

-> x+y>xấp xỉ 0.6(mol)

56x+56y<37.2

->x+y<0.7

->0.6<x+y<0.7

mà nH2SO4 theo đề bài là 1mol

->hỗn hợp tan hết,axit dư ^^ xin lỗi bạn phần trước mình làm sai

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Ba + 2H₂O --> Ba(OH)₂ + H₂

          0,1<------------------------0,1

=> m_Ba = 0,1.137 = 13,7 (g)

=> m_Cu = 20 - 13,7 = 6,3 (g)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Ba}=\dfrac{13,7}{20}.100\%=68,5\%\\\%m_{Cu}=\dfrac{6,3}{20}.100\%=31,5\%\end{matrix}\right.\)

Ba+2H₂O->Ba(OH)₂+H₂

0,1--------------------------0,1 mol

n _H2 =\(\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)

m _Ba=0,1.137=13,7g=>%Ba=68,5%

=>m _Cu=20-13,7=6,3g=>%Cu=31,5%

      Số mol

Phương trình

      khối lượng 

Vậy khối lượng kim loại  là 1,92 gam

Giải:

Số mol

Phương trình

thể tích

Vậy V=0,28 lit

Ta có pthh

2Al + 3H2SO4 \(\rightarrow\)Al2(SO4)3 + 3H2

Theo đề bài ta có

nAl=\(\dfrac{10,8}{27}=0,4mol\)

a, Theo pthh

nAl2(SO4)3 =\(\dfrac{1}{2}nAl=\dfrac{1}{2}.0,4=0,2mol\)

\(\Rightarrow\)mAl2(SO4)3=0,2.342=68,4 g

nH2=\(\dfrac{3}{2}nAl=\dfrac{3}{2}.0,4=0,6mol\)

\(\Rightarrow\)VH2=0,6.22,4=13,44 l

b, Khối lượng dd H2SO4 là

mddH2SO4 =\(\dfrac{mct.100\%}{C\%}=\dfrac{10,8.100\%}{10\%}=108g\)

Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ (loãng) -> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=\dfrac{3.n_{Al}}{2}=\dfrac{3.0,4}{2}=0,6\left(mol\right)\)

\(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{n_{Al}}{2}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(mol\right)\)

a) Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng:

\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,2.342=68,4\left(g\right)\)

Thể tích khí H₂ thoát ra (đktc):

\(V_{H_2\left(đktc\right)}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)

b) Khối lượng H₂SO₄:

\(m_{H_2SO_4}=0,6.98=58,8\left(g\right)\)

Khối lượng dung dịch H₂SO₄ đã dùng:

\(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{m_{H_2SO_4}.100\%}{C\%_{ddH_2SO_4}}=\dfrac{58,8.100}{10}=588\left(g\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{0,56}{22,4}=0,025\left(mol\right)\)

\(PTHH:Ba+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\uparrow\)

            0,025                                     0,025

\(BaO+H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2\)

  \(\rightarrow m_{Ba}=0,025.137=3,425\left(g\right)\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Ba}=\dfrac{3,425}{6,486}=52,81\%\\\%m_{BaO}=100\%-52,81\%=47,19\%\end{matrix}\right.\)