Ta có: \(n_{Na}=\dfrac{2,3}{23}=0,1\left(mol\right)\)

a, Hiện tượng: Na nóng chảy thành giọt tròn có màu trắng chuyển động nhanh trên mặt nước rồi tan dần, có khí thoát ra.

PT: \(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

____0,1_____________0,1____0,05 (mol)

b, V_H2 = 0,05.22,4 = 1,12 (l)

c, m_NaOH = 0,1.40 = 4 (g)

d, Ta có: \(n_{ZnO}=\dfrac{8,1}{81}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(ZnO+H_2\underrightarrow{t^o}Zn+H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,05}{1}\), ta được ZnO dư.

Theo PT: \(n_{ZnO\left(pư\right)}=n_{Zn}=n_{H_2}=0,05\left(mol\right)\)

⇒ n_{ZnO (dư)} = 0,05 (mol)

⇒ m _{chất rắn} = m_Zn + m_{ZnO (dư)} = 0,05.65 + 0,05.81 = 7,3 (g)

Bạn tham khảo nhé!

a) V O2 cần dùng= 20 . 100=2000 ml=2  (l)

--> n O2 =\(\frac{2}{22,4}\)=\(\frac{5}{56}\)(mol)

2KMnO4    --t*--> K2MnO4 + MnO2 + O2 

     \(\frac{5}{28}\)                <-------                             \(\frac{5}{56}\)(mol)

m KMnO4 = \(\frac{5}{28}\). 158 . (100% + 10%)= 31,04 (g)

b) 2KClO3 ----t*,V2O5----> 2KCl + 3O2  (nhiệt độ, xúc tác)

          \(\frac{5}{84}\)                  <-------                  \(\frac{5}{56}\)(mol)

m KClO3=\(\frac{5}{84}\).122,5= 7,29(g)

a) Thể tích oxi cần dùng là : (lít).

Số mol khí oxi là : = 0,099 (mol).

Phương trình phản ứng :

2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

2mol 1mol

n mol 0,099 mol

=> n = = 0,198 (mol).

Khối lượng Kali pemaganat cần dùng là :

m = 0,198. (39 + 55 + 64) = 31,3 (g).

b) Phương trình hóa học.

KClO₃ 2KCl + 3O₂

2.122,5 gam 3.22,4 lít

m gam 2,22 lít

Khối lượng kali clorat cần dùng là :

m = (gam).

Số mol của 15,6 K là:

n_K = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{15,6}{39}\) = 0,4 mol

PTHH: 2K + 2H₂O \(\rightarrow\) 2KOH + H₂ 

Tỉ lệ :    2   :     2     :        2     :   1

Mol:     0,4                \(\rightarrow\) 0,4 \(\rightarrow\) 0,2

a. Thể tích khí H₂ ở đktc là:

V_H2 = n . 22,4 = 0,2 . 22,4 = 4,48 l

b. Khối lượng dung dịch thu được:

m_KOH = n . M = 0,4 . 56 = 22,4 g

c. Vì là một bazơ nên dung dịch KOH làm quỳ tím đổi màu thành xanh.

\(n_K=\dfrac{m}{M}=\dfrac{15,6}{39}=0,4\left(mol\right)\)

\(PTHH:2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\uparrow\)

  \(2:2:2:1\) ( tỉ lệ mol )

 \(0,4:0,4:0,4:0,2\left(mol\right)\)

\(a,V_{H_2}=n.22,4=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(b,m_{KOH}=n.M=0,4.\left(39+16+1\right)=0,4.56=22,4\left(g\right)\)

\(c,\) Hiện tượng : Kali tan dần trong nước, tỏa ra khí \(H_2\)

a) \(n_{Fe_2O_3}=\frac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH : \(Fe_2O_3+3H_2-t^o->2Fe+3H_2O\)

Theo pthh : \(n_{H_2}=3n_{Fe_2O_3}=0,6\left(mol\right)\)

=> \(V_{H_2}=0,6\cdot22,4=13,44\left(l\right)\)

b) Theo pthh : \(n_{H_2O}=n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\)

=> \(m_{H_2O}=0,6\cdot18=10,8\left(g\right)\)

c) Theo pthh : \(n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=0,4\left(mol\right)\)

=> \(m_{Fe}=0,4\cdot56=22,4\left(g\right)\)

nKClO3 = 4,9/122,5 = 0,04 (mol)

PTHH: 2KClO3 -> (t°, MnO2) 2KCl + 3O2

Mol: 0,04 ---> 0,04 ---> 0,06

mKCl = 0,04 . 74,5 = 2,98 (g)

VO2 = 0,06 . 22,4 = 1,344 (l)

4Na + O2 -> (t°) 2Na2O

0,24 <--- 0,06

mNa = 0,24 . 23 = 5,52 (g)

\(n_K=\dfrac{m_K}{M_k}=\dfrac{7,8}{39}=0,2mol\)

\(2K+H_2O\rightarrow2KOH+H_2\)
0,2                    0,2         0,1   ( mol )

\(V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,1.22,4=2,24l\)

\(m_{KOH}=n_{KOH}.M_{KOH}=0,2.56=11,2g\)
 

a. PTHH: Fe + 2HCl ===> FeCl₂ + H₂

b. n_Fe = 11,2 / 56 = 0,2 mol

=> n_H2 = n_Fe = 0,2 mol

=> V_H2(đktc) = 0,2 x 22,4 = 4,48 lít

c. n_FeCl2 = n_Fe = 0,2 mol

=> m_FeCl2 = 0,2 x 127 = 25,4 gam

a.Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂

b.n_Fe= m:M = 11,2 : 56 =0,2 mol

PT : Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂

_-> nH_{2 =}nFe = 0,2 mol

• VH₂= n.22,4 = 0,2 .22,4 =4,48 l

c.PT : Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂

-> nFeCl₂₌ nFe = 0,2 mol

• mFeCl₂= n.M = 0,2 .127 = 25,4 g

a) Ta có:

n_Mg= \(\frac{m_{Mg}}{M_{Mg}}=\frac{6}{24}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl -> MgCl₂ + H₂ (1)

PTHH: 2H₂ + O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2H₂O (2)

b) Theo các PTHH và đề bài , ta có:

\(n_{H_2}\)= n_Mg= 0,25 (mol)

Thể tích khí H₂ thu được (đktc):

=> \(V_{H_2\left(đktc\right)}=n_{H_2\left(1\right)}.22,4=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

c) Ta có: \(n_{H_2\left(2\right)}=n_{H_2\left(1\right)}=0,25\left(mol\right)\)

Mà, ta lại có: \(n_{H_2O\left(2\right)}=n_{H_2\left(2\right)}=0,25\left(mol\right)\)

=> \(m_{H_2O\left(2\right)}=n_{H_2O\left(2\right)}.M_{H_2O}=0,25.18=4,5\left(g\right)\)

cảm ơn nhìu

2K +2H₂O → 2KOH +H₂

ⁿK = 5.46:39=0,14 mol →ⁿH₂ = 0.07 mol → ⁿKOH =0,14 mol

V_H2=0.07*22.4=1,568 lít 

^mKOH = 0,14 (39+16+1)=7,84 g

a)

 +  →  +  

b)

 =  =   

 =  =   

 =  ×  =   

c) 

 =  =   

 =  ×  =