Câu 2. Dãy chất nào dưới đây gồm các oxit bazơ

Câu 5. Dãy chất nào dưới đây gồm các oxit tác dụng được với nước?

Câu 15. Cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong dung dịch?

Câu 16. Dãy nào sau đây gồm tất cả các chất đều tác dụng được với dung dịch HCl?

Câu 31. Cặp chất khi phản ứng không tạo ra chất kết tủa.

Điền từ thích hợp “có” hoặc “không” vào các cột sau :

THÔNG BÁO VỀ CUỘC THI HÓA HỌC

Vòng 3 của cuộc thi hóa học đã chính thức khép lại. Sau đây thì cô sẽ công bố đáp án của vòng 3.

ĐÁP ÁN

Câu 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau

a. S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → Na₂SO₄ → BaSO₄

b. MnO₂ → Cl₂ → HCl → NaCl → NaOH → NaClO

a. (1) S + O₂ \(\underrightarrow{t^o}\)SO₂

(2) 2SO₂ + O₂ \(\underrightarrow{t^o,p,V_2O_5}\) 2SO₃

(3) SO₃ + H₂O → H₂SO₄

(4) H₂SO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

(5) Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2NaOH

b. (1) MnO₂ + 4HCl đặc 2\(\underrightarrow{t^o}\)MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O

(2) Cl₂ + H₂ \(\underrightarrow{t^o}\)2HCl↑

(3) HCl + NaOH → NaCl + H₂O

(4) 2NaCl + H₂O \(\underrightarrow{đpmn}\)NaOH + H₂↑ + Cl₂↑

(5) 2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O

Câu 2: “Không khí” là một hỗn hợp chứa rất nhiều chất khí với thành phần chủ yếu là khí nitơ, oxi, cacbonic, argon,…Theo kết quả phân tích của NASA thành phần % về thể tích của các khí trong không khí là như sau:

Nitrogen: N2 (MN2=28) Oxygen: O2 (MO2=32) Argon: Ar ( MAr=40) Carbon Dioxide: CO2 (MCO2=44) Neon: Ne Helium : He Methane: CH4 Krypton: Kr Hydrogen: H2

Dựa vào biểu đồ do NASA nghiên cứu, chúng ta thấy rằng, thành phần chính của không khí chủ yếu là khí nitơ, khí oxi, khí argon và khí cacbonic. Dựa vào các số liệu % về thể tích bốn khí đã cho ở trên, hãy tính gần chính xác giá trị khối lượng mol trung bình của không khí. Giải thích tại sao giá trị khối lượng mol trung bình của không khí thường được sử dụng là 29 (g/mol).

Dựa vào biểu đồ ta có thành phần % về thể tích của các khí nitơ, oxi, argon, cacbonic lần lượt là:

Khối lượng mol trung bình chính xác của không khí là

\(\overline{M_{kk}}=\%N_2.28+\%O_2.32+\%Ar.40+\%CO_2.44=28,95475\)

Giá trị khối lượng mol trung bình của không khí thường được sử dụng là 29 (g/mol) vì nó rất gần với giá trị tính toán chính xác.

Câu 3: Chỉ sử dụng thuốc thử là dung dịch phenolphthalein hãy đề xuất cách nhận biết 4 dung dịch mất nhãn sau: NaOH, H₂SO₄, Na₂SO₄, BaCl₂.

- Trích mẫu thử các dung dịch vào các ống nghiệm, nhỏ một giọt phenolphtalein vào mỗi ống nghiệm.

+ Dung dịch chuyển màu hồng : NaOH.

+ Dung dịch không đổi màu : H₂SO₄, Na₂SO₄, BaCl₂.

- Trích mẫu thử 3 dung dịch H₂SO₄, Na₂SO₄, BaCl₂ cho vào 3 ống nghiệm riêng biệt, nhỏ vào mỗi ống nghiệm một giọt phenolphtalein, sau đó cho vào mỗi ống nghiệm một giọt dung dịch NaOH.

+ Dung dịch chuyển màu hồng: Na₂SO₄, BaCl₂.

+ Dung dịch không đổi màu : H₂SO₄.

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

- Trích mẫu thử 2 dung dịch Na₂SO₄, BaCl₂ vào các ống nghiệm, sau đó cho tác dụng với dung dịch H₂SO₄.

+ Xuất hiện kết tủa trắng : BaCl₂.

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

+ Không xẩy ra hiện tượng gì : Na₂SO₄.

Câu 4: Hòa tan 0,575g kim loại Na vào 200ml dung dịch H₂SO₄ 0,05M thì thu được dung dịch X và V lít khí H₂(đktc).

a. Xác định giá trị V và tính nồng độ mol của các chất tan có trong dung dịch X sau phản ứng. Coi như thể tích dung dịch không thay đổi sau phản ứng.

b. Nhỏ từ từ đến dư dung dịch Ba(HCO₃)₂ vào dung dịch X. Tính khối lượng kết tủa cực đại thu được sau phản ứng.

a. \(n_{Na}=0,025mol;n_{H2SO4}=0,02mol.\)

Vì \(\dfrac{n_{Na}}{2}>\dfrac{n_{H2SO4}}{1}\) ⇒ Sau khi phản ứng với axit, Na còn dư. Kim loại Na dư sẽ tiếp tục phản ứng với nước.

PTHH:

2Na + H₂SO_{4 loãng} → Na₂SO₄ + H₂↑

0,02......0,01....................0,01......0,01

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

0,005....0,005.......0,005.....0,0025

\(\Rightarrow V_{H2}=22,4.\left(0,01+0,0025\right)=0,28lit\)

Sau phản ứng, coi như thể tích dung dịch không thay đổi.

\(\Rightarrow C_{M\left(Na2SO4\right)}=\dfrac{0,01}{0,2}=0,05M\)

\(\Rightarrow C_{M\left(NaOH\right)}=\dfrac{0,005}{0,2}0,025M\)

b. Khi nhỏ từ từ dung dịch Ba(HCO₃)₂ từ từ đến dư vào dung dịch X (gồm Na₂SO₄ và NaOH) xẩy ra các phản ứng như sau:

Ba(HCO₃)₂ + 2NaOH → BaCO₃↓ + Na₂CO₃ + H₂O

0,0025.............0,005..........0,0025........0,0025

Ba(HCO₃)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + NaHCO₃

0,01....................0,01...........0,01..........0,01

Ba(HCO₃)₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃↓ + NaHCO₃

0,0025.............0,0025........0,0025........0,0025

Sau khi phản ứng hoàn toàn, kết tủa thu được gồm BaSO₄ và BaCO₃.

\(\Rightarrow m_{\downarrow}=m_{BaSO4}+m_{BaCO3}=3,315g\)

Câu 5: Một oxit kim loại có công thức là M­_xO_y, trong đó M chiếm 72,41% khối lượng. Khử hoàn toàn oxit này bằng khí CO thu được 16,8g kim loại M. Hòa tan lượng 16,8g kim loại M bằng H₂SO₄ đặc nóng thu được muối M hóa trị III và 10,08 lít khí SO₂(đktc) là sản phẩm khử duy nhất.

a.Viết các phương trình phản ứng đã xẩy ra dưới dạng tổng quát

b.Xác định công thức hóa học của oxit M­_xO_y.

a. PTHH:

M_xO_y + yCO \(\underrightarrow{t^o}\) xM + yCO₂↑

2M + 6H₂SO_{4 đặc, nóng} → M₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

b.

2M + 6H₂SO_{4 đặc, nóng} → M₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

0,3.......0,9...............................0,15...........0,45......0,9

\(\Rightarrow M_M=\dfrac{16,8}{0,3}=56\), suy ra M là Fe.

Công thức oxit là Fe_xO_y.

Vì trong oxit kim loại Fe chiếm 72,41% khối lượng nên oxi chiếm 27,59% về khối lượng.

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}56x=72,41\%\left(56x+16y\right)\\16y=27,59\%\left(56x+16y\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=3\\y=4\end{matrix}\right.\)

Vậy oxit là Fe₃O₄.

HẾT.

(Không bắt buộc các bạn phải làm giống như đáp án, sử dụng cách làm khác vẫn được điểm tối đa)

P/s: Những bạn nào đã đổi tên nick trong quá trình diễn ra cuộc thi thì nhớ cmt "Tên nick cũ-Tên nick mới" để cô còn tổng hợp điểm cho các bạn. Những bạn có tổng điểm cao nhất sẽ được nhận các phần thưởng từ cuộc thi.

Hòa tan một lượng oxit sắt Fe_xO_y vào dung dịch HNO₃ loãng, dư thì thu được một dung dịch A và khí NO duy nhất. Mặt khác nếu khử lượng oxit sắt trên  bằng lượng CO dư rồi lấy toàn bộ kim loại sinh ra hòa tan hoàn toàn trong dung dịch HNO₃ đặc, nóng thì thu được dung dịch B và khí NO₂ duy nhất. Biết thể tích khí NO₂ sinh ra gấp 9 lần thể tích khí NO sinh ra ( các thể tích khí đo ở cùng nhiệt độ, áp suất).

 a) Viết các phương trình hóa học.

 b) Xác định công thức hóa học của oxit sắt.

Cho những dung dịch muối sau đây phản ứng với nhau từng đôi một, hãy ghi dấu (x) nếu có phản ứng, dấu (o) nếu không.

 Viết phương trình hóa học ở ô có dấu (x).

a) Cho các dung dịch sau đây lần lượt phản ứng với nhau từng đôi một, hãy ghi dấu (x) nếu có phản ứng xảy ra, số 0 nếu không có phản ứng.

b) Viết các phương trình hóa học (nếu có).

Hãy xác định thành phần % về thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp CO và CO₂, biết các số liệu thực nghiệm sau :

a) Dần 16 lít hỗn hợp CO và CO₂ qua nước vôi trong dư thu được khí A.

b)  Để đốt cháy hoàn toàn khí A cần 2 lít khí oxi.

Hãy điền vào bảng sau những tính chất tương ứng với những ứng dụng của nhôm:

1.                  Sau khi làm thí nghiệm có các khí thải độc hại sau: H₂S, SO₂, NO₂, Cl₂. Người ta sử dụng nước vôi trong dư để loại bỏ các khí trên. Hãy viết các phương trình phản ứng xảy ra để giải thích.