Câu 2. Dãy chất nào dưới đây gồm các oxit bazơ

Câu 5. Dãy chất nào dưới đây gồm các oxit tác dụng được với nước?

Câu 15. Cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong dung dịch?

Câu 16. Dãy nào sau đây gồm tất cả các chất đều tác dụng được với dung dịch HCl?

Viết phương trình hoá học biểu diễn các chuyển đổi sau (Ghi rõ điều kiện của phản ứng, nếu có)

C₆H₁₂O₆ → C₂H₅OH → CH₃COOH → CH₃COOC₂H₅ → CH₃COONa

THÔNG BÁO VỀ CUỘC THI HÓA HỌC

Vòng 3 của cuộc thi hóa học đã chính thức khép lại. Sau đây thì cô sẽ công bố đáp án của vòng 3.

ĐÁP ÁN

Câu 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau

a. S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → Na₂SO₄ → BaSO₄

b. MnO₂ → Cl₂ → HCl → NaCl → NaOH → NaClO

a. (1) S + O₂ \(\underrightarrow{t^o}\)SO₂

(2) 2SO₂ + O₂ \(\underrightarrow{t^o,p,V_2O_5}\) 2SO₃

(3) SO₃ + H₂O → H₂SO₄

(4) H₂SO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

(5) Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2NaOH

b. (1) MnO₂ + 4HCl đặc 2\(\underrightarrow{t^o}\)MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O

(2) Cl₂ + H₂ \(\underrightarrow{t^o}\)2HCl↑

(3) HCl + NaOH → NaCl + H₂O

(4) 2NaCl + H₂O \(\underrightarrow{đpmn}\)NaOH + H₂↑ + Cl₂↑

(5) 2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O

Câu 2: “Không khí” là một hỗn hợp chứa rất nhiều chất khí với thành phần chủ yếu là khí nitơ, oxi, cacbonic, argon,…Theo kết quả phân tích của NASA thành phần % về thể tích của các khí trong không khí là như sau:

Nitrogen: N2 (MN2=28) Oxygen: O2 (MO2=32) Argon: Ar ( MAr=40) Carbon Dioxide: CO2 (MCO2=44) Neon: Ne Helium : He Methane: CH4 Krypton: Kr Hydrogen: H2

Dựa vào biểu đồ do NASA nghiên cứu, chúng ta thấy rằng, thành phần chính của không khí chủ yếu là khí nitơ, khí oxi, khí argon và khí cacbonic. Dựa vào các số liệu % về thể tích bốn khí đã cho ở trên, hãy tính gần chính xác giá trị khối lượng mol trung bình của không khí. Giải thích tại sao giá trị khối lượng mol trung bình của không khí thường được sử dụng là 29 (g/mol).

Dựa vào biểu đồ ta có thành phần % về thể tích của các khí nitơ, oxi, argon, cacbonic lần lượt là:

Khối lượng mol trung bình chính xác của không khí là

\(\overline{M_{kk}}=\%N_2.28+\%O_2.32+\%Ar.40+\%CO_2.44=28,95475\)

Giá trị khối lượng mol trung bình của không khí thường được sử dụng là 29 (g/mol) vì nó rất gần với giá trị tính toán chính xác.

Câu 3: Chỉ sử dụng thuốc thử là dung dịch phenolphthalein hãy đề xuất cách nhận biết 4 dung dịch mất nhãn sau: NaOH, H₂SO₄, Na₂SO₄, BaCl₂.

- Trích mẫu thử các dung dịch vào các ống nghiệm, nhỏ một giọt phenolphtalein vào mỗi ống nghiệm.

+ Dung dịch chuyển màu hồng : NaOH.

+ Dung dịch không đổi màu : H₂SO₄, Na₂SO₄, BaCl₂.

- Trích mẫu thử 3 dung dịch H₂SO₄, Na₂SO₄, BaCl₂ cho vào 3 ống nghiệm riêng biệt, nhỏ vào mỗi ống nghiệm một giọt phenolphtalein, sau đó cho vào mỗi ống nghiệm một giọt dung dịch NaOH.

+ Dung dịch chuyển màu hồng: Na₂SO₄, BaCl₂.

+ Dung dịch không đổi màu : H₂SO₄.

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

- Trích mẫu thử 2 dung dịch Na₂SO₄, BaCl₂ vào các ống nghiệm, sau đó cho tác dụng với dung dịch H₂SO₄.

+ Xuất hiện kết tủa trắng : BaCl₂.

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

+ Không xẩy ra hiện tượng gì : Na₂SO₄.

Câu 4: Hòa tan 0,575g kim loại Na vào 200ml dung dịch H₂SO₄ 0,05M thì thu được dung dịch X và V lít khí H₂(đktc).

a. Xác định giá trị V và tính nồng độ mol của các chất tan có trong dung dịch X sau phản ứng. Coi như thể tích dung dịch không thay đổi sau phản ứng.

b. Nhỏ từ từ đến dư dung dịch Ba(HCO₃)₂ vào dung dịch X. Tính khối lượng kết tủa cực đại thu được sau phản ứng.

a. \(n_{Na}=0,025mol;n_{H2SO4}=0,02mol.\)

Vì \(\dfrac{n_{Na}}{2}>\dfrac{n_{H2SO4}}{1}\) ⇒ Sau khi phản ứng với axit, Na còn dư. Kim loại Na dư sẽ tiếp tục phản ứng với nước.

PTHH:

2Na + H₂SO_{4 loãng} → Na₂SO₄ + H₂↑

0,02......0,01....................0,01......0,01

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

0,005....0,005.......0,005.....0,0025

\(\Rightarrow V_{H2}=22,4.\left(0,01+0,0025\right)=0,28lit\)

Sau phản ứng, coi như thể tích dung dịch không thay đổi.

\(\Rightarrow C_{M\left(Na2SO4\right)}=\dfrac{0,01}{0,2}=0,05M\)

\(\Rightarrow C_{M\left(NaOH\right)}=\dfrac{0,005}{0,2}0,025M\)

b. Khi nhỏ từ từ dung dịch Ba(HCO₃)₂ từ từ đến dư vào dung dịch X (gồm Na₂SO₄ và NaOH) xẩy ra các phản ứng như sau:

Ba(HCO₃)₂ + 2NaOH → BaCO₃↓ + Na₂CO₃ + H₂O

0,0025.............0,005..........0,0025........0,0025

Ba(HCO₃)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + NaHCO₃

0,01....................0,01...........0,01..........0,01

Ba(HCO₃)₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃↓ + NaHCO₃

0,0025.............0,0025........0,0025........0,0025

Sau khi phản ứng hoàn toàn, kết tủa thu được gồm BaSO₄ và BaCO₃.

\(\Rightarrow m_{\downarrow}=m_{BaSO4}+m_{BaCO3}=3,315g\)

Câu 5: Một oxit kim loại có công thức là M­_xO_y, trong đó M chiếm 72,41% khối lượng. Khử hoàn toàn oxit này bằng khí CO thu được 16,8g kim loại M. Hòa tan lượng 16,8g kim loại M bằng H₂SO₄ đặc nóng thu được muối M hóa trị III và 10,08 lít khí SO₂(đktc) là sản phẩm khử duy nhất.

a.Viết các phương trình phản ứng đã xẩy ra dưới dạng tổng quát

b.Xác định công thức hóa học của oxit M­_xO_y.

a. PTHH:

M_xO_y + yCO \(\underrightarrow{t^o}\) xM + yCO₂↑

2M + 6H₂SO_{4 đặc, nóng} → M₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

b.

2M + 6H₂SO_{4 đặc, nóng} → M₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

0,3.......0,9...............................0,15...........0,45......0,9

\(\Rightarrow M_M=\dfrac{16,8}{0,3}=56\), suy ra M là Fe.

Công thức oxit là Fe_xO_y.

Vì trong oxit kim loại Fe chiếm 72,41% khối lượng nên oxi chiếm 27,59% về khối lượng.

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}56x=72,41\%\left(56x+16y\right)\\16y=27,59\%\left(56x+16y\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=3\\y=4\end{matrix}\right.\)

Vậy oxit là Fe₃O₄.

HẾT.

(Không bắt buộc các bạn phải làm giống như đáp án, sử dụng cách làm khác vẫn được điểm tối đa)

P/s: Những bạn nào đã đổi tên nick trong quá trình diễn ra cuộc thi thì nhớ cmt "Tên nick cũ-Tên nick mới" để cô còn tổng hợp điểm cho các bạn. Những bạn có tổng điểm cao nhất sẽ được nhận các phần thưởng từ cuộc thi.

Bài 1:

Có 6 lọ không nhãn đựng các hóa chất sau: HCl, H₂SO₄, CaCl₂, Na₂SO₄, Ba(OH)₂, KOH. Chỉ dùng qùi tím hãy nhận biết hóa chất đựng trong mỗi lọ.

Câu 31. Cặp chất khi phản ứng không tạo ra chất kết tủa.

Cùng nhau ôn tập Hóa 9 nào!

1. Cặp chất nào dưới đây phản ứng với nhau để tạo thành hợp chất khí?

2. Dãy các chất đều tác dụng được với dung dịch BaCl₂:

3. Cho dung dịch X vào dung dịch Y thu được kết tủa trắng, kết tủa không tan trong dung dịch axit HCl. Dung dịch X và Y là của các chất :

4. Có hỗn hợp gồm nhôm oxit và bột sắt oxit, có thể tách được sắt oxit bằng cách cho tác dụng với một lượng dư dung dịch:

5. Dãy gồm các chất đều phản ứng với axit sunfuric loãng là:

6. Cho bột Đồng qua dung dịch axit sunfuric đặc, đun nóng. Chất khí sinh ra là:

7. Cần điều chế một lượng muối đồng sunfat. Phương pháp nào sau đây tiết kiệm được axit sunfuric:

8. Axit nào tác dụng được với Mg tạo ra khí H₂:

9. Khi cho CO có lẫn CO₂, SO₂ có thể làm sạch khí CO bằng những chất nào:

10. Dùng thuốc thử nào có thể phân biệt dược các chất rắn sau: MgO, P₂O₅, Ba(OH)₂, Na₂SO₄:

11. Dãy gồm các chất là oxit bazơ:

12. Hãy chọn thuốc thử để nhận biết các dung dịch sau: NaOH, H₂SO₄, HCl, Na₂SO₄, NaCl:

13. Có các dung dịch: Na₂CO₃, BaCl₂, Ca(NO₃)₂, H₂SO₄, NaOH. Có mấy cặp chất có phản ứng được với nhau?

14. Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch CuCl₂ đến khi kết tủa không tạo thêm được nữa thì dừng. Lọc lấy kết tủa đem nung thì chất rắn thu được là:

15. Cho sơ đồ chuyển hóa sau, biết X là chất rắn: X → SO₂ → Y → H₂SO₄; X, Y lần lượt phải là:

16. Dãy gồm các chất đều là bazơ tan là:

17. Cho từ từ dd NaOH vào dd FeCl₃, lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi, chất rắn thu được là:

18. Nhỏ dung dịch NaOH vào ống nghiệm có sẵn dd CuSO₄. Hiện tượng xuất hiện là:

19. Cho phương trình phản ứng: H₂SO₄ + 2B → C + 2H₂O. B và C lần lượt là:

20. Cho các cặp chất sau, cặp chất nào phản ứng được với nhau:

21. Muối KNO₃ phân hủy sinh ra các chất là:

22. Dãy gồm các muối không tan trong nước là:

23. Nhỏ dung dịch NaOH vào ống nghiệm có sẵn dd BaCl₂. Hiện tượng xuất hiện là:

24. Cho phương trình phản ứng: H₂SO₄ + B → C + 2H₂O. B và C lần lượt là:

25. Cho các cặp chất sau, cặp chất nào phản ứng được với nhau:

26. Trong các bazơ sau bazơ nào bị nhiệt phân hủy?

27. Axit sunfuric đặc, dư tác dụng với 10 gam hỗn hợp CuO và Cu thì thu được 2,24 lít khí (đktc). Khối lượng ( gam) của CuO và Cu trong hỗn hợp lần lượt là:

28. Cho 4 gam hỗn hợp Mg và MgO tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch axit sunfuric loãng.Thể tích khí thu được là 2,24 lít khí (đktc). Khối lượng của Mg và MgO trong hỗn hợp lần lượt là:

Câu nào tính toán thì các bạn ghi rõ cách làm hoặc hướng dẫn cách làm nhé!

. Hòa tan hết 8 gam hỗn hợp X gồm Fe(Iron) và Al₂O₃ (alminium oxide) bằng dung dịch H₂SO₄ loãng, dư thu được dung dịch A và 2,479 lít khí H₂ (đkc).

a.Phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp X là.

b.Cho toàn bộ A vào dung dịch NaOH dư.Tính khối lượng chất rắn thu được

bằng pp hóa hc nhận biết

a)CO₂,CH₄,C₂H₄,H₂

b)CO₂,CH₄,C₂H₄

c)C₂H₂,C₂H₅OH,C₆H₁₂O₆

d)C₆H₆,C₂H₅OH.C₂H₂

E)C₆H₆,C₂H₅OH,C₂H₂,C₆H₁₂C₆

_{GIÚP MK VS}

2. Có các hóa chất sau: H₂SO₄ loãng, Quỳ tím, HCl, Kim loại Al, Fe₂O₃, CuSO₄, NaOH, BaCl₂. Hãy đề xuất các thí nghiệm kiểm chứng tính chất của axit?