a) Dấu hiệu của phản ứng: Sủi bọt ở vỏ trứng

b) Canxi cacbonat + axit clohidric ==> canxi clorua + cacbonic + nước

c) PTHH: CaCO3 + 2HCl ===> CaCl₂ + CO₂ + H₂O

bài 1

2Mg + O2---> 2MgO

nMg =9/24=0,375(mol)

nMgO =15/40=0,375(mol)

nO2 =1/2nMg =0,1875(mol),

mO2=0,1875.32=6(g)

bào 2

CH4+O2---->CO2 +2H2O

nCH4=16/16=1(mol)

nCO2= 44/44=1(mol)

nH2O =36/18=2(mol)

nO2= nH2O =2.32=64(g)

Câu 1:

PTHH: Fe + 2HCl ===> FeCl₂ + H₂

a/ n_Fe = 11,2 / 56 = 0,2 mol

=> n_H2 = 0,2 mol

=> V_H2(đktc) = 0,2 x 22,4 = 4,48 lít

b/ => n_HCl = 0,2 x 2 = 0,4 mol

=> m_HCl = 0,4 x 36,5 = 14,6 gam

c/ => n_FeCl2 = 0,2 mol

=> m_FeCl2 = 0,2 x 127 = 25,4 gam

Câu 3/

a/ Chất tham gia: S, O₂

Chất tạo thành: SO₂

Đơn chất: S, O₂ vì những chất này chỉ do 1 nguyên tố tạo nên

Hợp chất: SO₂ vì chất này do 2 nguyên tố S và O tạo tên

b/ PTHH: S + O₂ =(nhiệt)==> SO₂

=> n_O2 = 1,5 mol

=> V_O2(đktc) = 1,5 x 22,4 = 33,6 lít

c/ Khí sunfuro nặng hơn không khí

Câu 2:

PTHH: 4P+ 5O₂ -t^o-> 2P₂O₅

Ta có:

\(n_P=\frac{3,1}{31}=0,1\left(mol\right);\\ n_{O_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(\frac{0,1}{4}>\frac{0,1}{5}\)

b) => P dư, O₂ hết nên tính theo \(n_{O_2}\)

=> \(n_{P\left(phảnứng\right)}=\frac{4.0,1}{5}=0,08\left(mol\right)\\ =>n_{P\left(dư\right)}=0,1-0,08=0,02\left(mol\right)\)

Khối lượng P dư:

\(m_{P\left(dư\right)}=0,02.31=0,62\left(g\right)\)

c) Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{P_2O_5}=\frac{2.0,1}{5}=0,04\left(mol\right)\)

Khối lượng P₂O₅:

\(m_{P_2O_5}=0,04.142=5,68\left(g\right)\)

1) PTHH: Zn+2HCl->ZnCl₂+H₂

b) \(n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2mol\)

\(n_{H_2}=n_{Zn}=0,2mol\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\)c) 2H₂+O₂=>2H₂O

\(n_{O_2}=\frac{1}{2}.n_{H_2}=\frac{1}{2}.0,2=0,1mol\Rightarrow V_{O_2}=0,1.22,4=2,24l\Rightarrow V_{kk}=5.V_{O_2}=5.2,24=11,2l\)d) H₂+CuO=>Cu+H₂O

\(n_{CuO}=\frac{24}{80}=0,3mol\)

Vì: 0,3>0,2=> CuO dư

\(n_{Cu}=n_{H_2}=0,2mol\Rightarrow m_{Cu}=0,2.64=12,8g\)\(n_{CuO\left(dư\right)}=0,3-\left(0,2.1\right)=0,1mol\Rightarrow m_{CuO}=0,1.64=6,4g\Rightarrow m_{rắn}=12,8+6,4=19,2g\)

1.

a) • Khí N2

- tạo nên từ nguyên tố N

- Gồm 2 nguyên tử N

- PTK : 28 đvC

• ZnCl2

- tạo nên từ nguyên tố Zn , Cl

- Gồm 1 nguyên tử Zn , 2 nguyên tử Cl

- PTK = 136 đvC

2/

a) gọi a là hóa trị của S

Theo quy tắc ta được hóa trị của S = IV

b) gọi b là hóa trị của Cu

Theo quy tắc ta ddc hóa trị của Cu = II

3. a) N2O4

b) Fe2(SO4)3

4/ Để có thể nhận biết được khí này có trong hơi thở của ta, ta làm theo cách sau : lấy một ly thủy tinh có chứa nước vôi trong và thổi hơi thở sục qua. Khi quan sát, ta thấy li nước vôi bị vẩn đục. Vậy trong hơi thở của ta có khí cacbonic đã làm đục nước vôi trong.

-

Câu 1 :

a) + Khí Nitơ tạo ra từ 1 nguyên tố hóa học

+ Gồm 2 nguyên tử N trong 1 phân tử N₂

+ PTK_Nito = 2 * 14 = 28 đvC

b) + Kẽm clorua được tạo ra từ 2 nguyên tố hóa học

+ Gồm 1 nguyên tử Zn , 2 nguyên tử Cl trong 1 phân tử ZnCl₂

+ PTK_ZnCl2 = 65 + 35,5*2 = 136 (đvC)

Câu 2 :

a) Hóa trị của S trong hợp chất SO₂ là :

II * 2 : 1 = IV (theo quy tắc hóa trị )

b) Hóa trị của Cu trong hợp chất Cu(OH)₂ là :

I * 2 : 1 = II (theo quy tắc hóa trị )

Câu 1)

a) 2HgO\(-t^0\rightarrow2Hg+O_2\)

b)Theo gt: \(n_{HgO}=\frac{2,17}{96}\approx0,023\left(mol\right)\\ \)

theo PTHH : \(n_{O2}=\frac{1}{2}n_{HgO}=\frac{1}{2}\cdot0,023=0,0115\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{O2}=0,0115\cdot32=0,368\left(g\right)\)

c)theo gt:\(n_{HgO}=0,5\left(mol\right)\)

theo PTHH : \(n_{Hg}=n_{HgO}=0,5\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Hg}=0,5\cdot80=40\left(g\right)\)

Câu 2)

a)PTHH : \(S+O_2-t^0\rightarrow SO_2\)

b)theo gt: \(n_{SO2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

theo PTHH \(n_S=n_{SO2}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_S=0,1\cdot32=3,2\left(g\right)\)

Ta có khối lượng S tham gia là 3,25 g , khối lượng S phản ứng là 3,2 g

Độ tinh khiết của mẫu lưu huỳnh là \(\frac{3,2}{3,25}\cdot100\%\approx98,4\%\)

c)the PTHH \(n_{O2}=n_{SO2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{O2}=0,1\cdot32=3,2\left(g\right)\)

a) PTHH: S + O₂ =(nhiệt)=> SO₂

b) n_S = 3,2 / 32 = 0,1 (mol)

=> n_O2 = n_SO2 = n_S = 0,1 (mol)

=> V_SO2(đktc) = 0,1 x 22,4 = 2,24 lít

=> V_O2(đktc) = 0,1 x 22,4 = 2,24 lít

=> V_KK(đktc) = \(2,24\div\frac{1}{5}=11,2\left(l\right)\)

a) PTHH: 4Al + 3O₂ =(nhiệt)=> 2Al₂O₃

n_Al = \(\frac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

b) n_O2 = \(\frac{0,2\times3}{4}=0,15\left(mol\right)\)

=> V_O2(đktc) = 0,15 x 22,4 = 3,36 lít

c) n_Al2O3 = \(\frac{0,2\times2}{4}=0,1\left(mol\right)\)

=> m_Al2O3 = 0,1 x 102 = 10,2 gam

a) PTHH: 2H₂S + 3O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2H₂O + 2SO₂

b) n_H2S = 11,2 / 22,4 = 0,5 mol

=> n_O2 = \(\frac{0,5\times3}{2}=0,75\left(mol\right)\)

=> V_O2(đktc) = 0,75 x 22,4 = 16,8 lít

=> V_KK(đktc) = \(16,8\div\frac{1}{5}=84\left(lit\right)\)

PTHH: 2H2S +3O2 -> 2SO2+2H2O

b, từ pthh => n_O2=3/2n_H2S=> V_{O2(đktc)=3/2}V_H2S(đktc)=11.2.3/2=16.8(l)

thể tich ko khí cần dùng là :16.8.1/5=3.36(l)

a) Phương trình phản ứng hóa học :

S + O₂ \(\rightarrow\) SO₂

b) Số mol lưu huỳnh tham gia phản ứng :

\(n_S=\frac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\)

Theo phương trình, ta có : n_SO2 = n_S = n_O2 = 0,1 mol

=> Thể tích khí sunfurơ sinh ra ở đktc là :

\(V_{SO_2}=22,4.0,1=2,24\left(l\right)\)

Tương tự thể tích khí oxi cần dùng ở đktc là :

\(V_{O_2}=22,4.0,1=2,24\left(l\right)\)

Vì khí oxi chiếm 20% thể tích của không khí nên thể tích không khí cần là :

\(V_{kk}=5.V_{O_2}=5.2,24=11,2\left(l\right)\)

Nếu thế số vào phương trình thì là :

Ta có phương trình hóa học :

S + O₂ \(\rightarrow\) SO₂

1mol 1mol 1mol

0,1 0,1 0,1