Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
PTHH:
\(CuO+H_2\) \(\underrightarrow{t^o}\) \(Cu+H_2O\) \(\left(1\right)\)
\(Fe_2O_3+3H_2\) \(\underrightarrow{t^o}\) \(2Fe+3H_2O\) \(\left(2\right)\)
Số mol H2 là 0,6 mol
Gọi số mol H2 tham gia pư 1 là x mol \(\left(0,6>x>0\right)\)
Số mol H2 tham gia pư 2 là \(\left(0,6-x\right)mol\)
Theo PTHH 1:
\(n_{CuO}=n_{H_2}=x\left(mol\right)\)
Theo PTHH 2:
\(n_{Fe_2O_3}=\frac{1}{3}n_{H_2}=\left(0,6-x\right):3\left(mol\right)\)
Theo bài khối lượng hh là 40g
Ta có pt: \(80x+\left(0,6-x\right)160:3=40\)
Giải pt ta được \(x=0,3\)
Vậy \(n_{CuO}=0,3\left(mol\right);n_{Fe_2O_3}=0,1\left(mol\right)\)
\(\%m_{CuO}=\left(0,3.80.100\right):40=60\%\)
\(\%m_{Fe_2O_3}=\left(0,1.160.100\right):40=40\%\)
1)
PTHH: \(2Cu+O_2\) \(\underrightarrow{t^o}\) \(2CuO\)
x x
Gọi số mol Cu phản ứng là x mol ( x >0)
Chất rắn X gồm CuO và Cu
Ta có PT: 80x + 25,6 – 64x = 28,8
Giải PT ta được x = 0,2
Vậy khối lượng các chất trong X là:
\(m_{Cu}\) = 12,8 gam
\(m_{CuO}\) = 16 gam
2)
Gọi kim loại hoá trị II là A.
PTHH: \(A+2HCl\rightarrow ACl_2+H_2\)
Số mol \(H_2\)= 0,1 mol
Theo PTHH: \(n_A=n_{H_2}\)= 0,1 (mol)
Theo bài \(m_A\) = 2,4 gam \(\Rightarrow\) \(M_A\) = 2,4 : 0,1 = 24 gam
Vậy kim loại hoá trị II là Mg
nHCl=0,6 mol
FeO+2HCl-->FeCl2+ H2O
x mol x mol
Fe2O3+6HCl-->2FeCl3+3H2O
x mol 2x mol
72x+160x=11,6 =>x=0,05 mol
A/ CFeCl2=0,05/0,3=1/6 M
CFeCl3=0,1/0,3=1/3 M
CHCl du=(0,6-0,4)/0,3=2/3 M
B/
NaOH+ HCl-->NaCl+H2O
0,2 0,2
2NaOH+FeCl2-->2NaCl+Fe(OH)2
0,1 0,05
3NaOH+FeCl3-->3NaCl+Fe(OH)3
0,3 0,1
nNaOH=0,6
CNaOH=0,6/1,5=0,4M
a)
\(Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\\ Fe_2O_3 + 6HCl \to 2FeCl_3 + 3H_2\)
Theo PTHH : \(n_{Zn} = n_{H_2} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)\)
\(\Rightarrow n_{Fe_2O_3} = \dfrac{35,5-0,3.65}{160} = 0,1\\ \Rightarrow n_{HCl} = 2n_{Zn} + 6n_{Fe_2O_3} = 0,3.2 + 0,1.6 = 1,2(mol)\\ \Rightarrow m_{HCl} = 1,2.36,5 = 43,8(gam)\)
b)
\(CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O\\ Fe_2O_3 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3H_2O\)
Gọi \(n_{CuO} = a;n_{Fe_2O_3} = b\)
\(\left\{{}\begin{matrix}80a+160b=19,6\\a+3b=0,3\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,135\\b=0,055\end{matrix}\right.\)
Vậy :
\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu}=0,135\\n_{Fe}=0,055.2=0,11\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Cu}=0,135.64=8,64\left(gam\right)\\m_{Fe}=0,11.56=6,16\left(gam\right)\end{matrix}\right.\)
\(n_{H_2}=\dfrac{2.24}{22.4}=0.1\left(mol\right)\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(0.1........0.2..................0.1\)
\(n_{CuO}=\dfrac{13.6-0.1\cdot56}{80}=0.1\left(mol\right)\)
\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)
\(0.1.......0.2\)
\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0.2+0.2}{0.4}=1\left(M\right)\)
n hh khí = 0.5 mol
nCO: x mol
nCO2: y mol
=> x + y = 0.5
28x + 44y = 17.2 g
=> x = 0.3 mol
y = 0.2 mol
Khối lượng oxi tham gia pứ oxh khử oxit KL: 0.2 * 16 = 3.2g => m KL = 11.6 - 3.2 = 8.4g
TH: KL hóa trị I => nKL = 2*nH2 = 0.3 mol => KL: 28!!
KL hóa trị III => nKL = 2/3 *nH2 = 0.1 mol => KL: 84!!
KL hóa trị II => nKL = nH2 = 0.15 mol => KL: 56 => Fe.
nFe / Oxit = 0.15 mol
nO/Oxit = 0.2 mol
=> nFe/nO = 3/4 => Fe3O4
Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
0.15.....0.15.......0.15.....0.15
=> mH2SO4 pứ = 14.7 g => mdd = 147 g
m dd sau khi cho KL vào = m KL + m dd - mH2 thoát ra = 0.15 * 56 + 147 - 0.15*2 = 155.1g
=> C% FeSO4 = 14.7%
Câu 2:
Dung dịch NaCl bão hoà ở 25°C là dung dịch chứa 36 g NaCl trong 100 g H2O.
Như vậy, 75 g nước ở 25°C sẽ hoà tan được :
\(m_{NaCl}=\frac{36.75}{100}=27\left(g\right)\)
Dung dịch NaCl đã pha chế là chưa bão hoà, vì dung dịch này có thể hoà tan thêm được : 27 – 26,5 = 0,5 (g) NaCl ở nhiệt độ 25°C.
Câu 1. PTHH:
1. \(2CO+O_2\rightarrow2CO_2\uparrow\)
2. \(2H_2+O_2\rightarrow2H_2O\)
Số mol của oxi: \(\frac{89,6}{22,4}=4\left(mol\right)\)
- Từ PTHH trên ta nhận thấy:
+ 2 mol H2 ( hay CO) đều phản ứng với 1 mol oxi.
+ 8 mol hỗn hợp phản ứng với 4 mol oxi.
- Gọi số mol CO là x, số mol H2 là \(\left(8-x\right)\)
\(28x+2\left(8-x\right)=68\)
Giải ra ta có: \(x=2\)
\(\%V_{CO}=\frac{2}{8}\cdot100\%=25\%\)
\(\%V_{H_2}=\frac{6}{8}\cdot100\%=75\%\)
Câu 2.
Dung dịch NaCl bão hòa ở \(25^oC\) là dung dịch chứa 36 g NaCl trong 100 g \(H_2O\)
Như vậy, 75 g nước ở \(25^oC\) sẽ hòa tan được:
\(m_{NaCl}=\frac{36\cdot75}{100}=27\left(g\right)\)
Dung dịch NaCl đã pha chế là chưa bão hòa, vì dung dịch này có thể hòa tan thêm được: \(27-26,5=0,5\left(g\right)\) ở nhiệt độ \(25^oC\)
Câu 3. PTHH:
1. \(CaCO_3\underrightarrow{t^o}CaO+CO_2\uparrow\)
2. \(MgCO_3\underrightarrow{t^o}MgO+CO_2\uparrow\)
\(n_{CaCO_3}=x\), \(n_{MgCO_3}=y\)
\(n_{CO_2}=\frac{1344}{22400}=0,06\left(mol\right)\)
Ta có hệ phương trình
\(56x+40y=2,72\)
x + y = 0,06
Giải ra, ta có: x = 0,02(mol); y = 0,04(mol)
\(m=m_{CaCO_3}+m_{MgCO_3}=0,02\cdot100+0,04\cdot84=5,36\left(g\right)\)
Câu 4.
\(n_{HCl}=\frac{360\cdot18,25}{100\cdot36,5}=1,8\left(mol\right)\)
PTHH:
H2 + CuO \(\underrightarrow{t^o}\) Cu + H2O
x____x______x____x mol
Theo đề bài: mCuO(dư) + mCuO(phản ứng) - 3,2
\(\Leftrightarrow\) mCu = mCuO (phản ứng) - 3,2
\(\Leftrightarrow64x=80x-32\)
\(\Leftrightarrow16x=32\)
\(\rightarrow x=0,2\left(mol\right)\), \(m_{H_2}=0,4\left(g\right)\)
PTHH:
Fe + 2HCl ------> FeCl2 + H2 \(\uparrow\)
Số mol HCl tác dụng với Fe3O4, Fe2O3, FeO là: 1,8 - 0,4 = 1,4 mol
Phương trình hóa học của phản ứng:
(1) \(Fe_3O_4+8HCl\rightarrow2FeCl_3+FeCl_2+4H_2O\)
(2) \(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow FeCl_3+3H_2O\)
(3) \(FeO+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2O\)
Qua PTHH (1), (2), (3) ta nhận thấy \(n_{H_2O}=\frac{1}{2}n_{HCl}=\frac{1,4}{2}=0,7\left(mol\right)\)
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:
mhỗn hợp + mHCl = mmuối + m\(H_2O\) + m\(H_2\)
57,6 + 1,8 . 36,5 = mmuối + 0,7 . 18 + 0,4
\(\Rightarrow\) mmuối = 57,6 + 65,7 - 12,6 - 0,4 = 110,3 (g)
Câu 3:
PTHH: CaCO3 \(\underrightarrow{t^o}\) CaO + CO2\(\uparrow\)
MgCO3 \(\underrightarrow{t^o}\) MgO + CO2\(\uparrow\)
n\(CO_2\) = \(\frac{1,344}{22,4}=0,06\left(mol\right)\)
=> m\(CO_2\) = 0,06.44 = 2,64 (g)
Áp dụng ĐLBTKL ta có:
mhh muối = mhh oxit + m\(CO_2\)
=> m = 2,72 + 2,64 = 5,36 (g)
Câu 1:
PTHH: 2H2 + O2 \(\underrightarrow{t^o}\) 2H2O(1)
2CO + O2 \(\underrightarrow{t^o}\) 2CO2\(\uparrow\)(2)
n\(O_2\) = \(\frac{89,6}{22,4}=4\left(mol\right)\)
Gọi x,y lần lượt là số mol của H2 và CO có trong 68g hh (x,y>0)
Theo PT(1): n\(O_2\) = \(\frac{1}{2}\)n\(H_2\)= \(\frac{1}{2}\)x (mol)
Theo PT(2): n\(O_2\) = \(\frac{1}{2}\)nCO = \(\frac{1}{2}\)y (mol)
=> \(\frac{1}{2}\)x + \(\frac{1}{2}\)y = 4 (*)
Theo đề, ta có: m\(H_2\) + mCO = 68
=> 2x + 28y = 68 (**)
Từ (*) và (**) => \(\left\{{}\begin{matrix}\frac{1}{2}x+\frac{1}{2}y=4\\2x+28y=68\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=6\\y=2\end{matrix}\right.\)
Vậy thành phần phần % theo m mỗi chất trong hhbđ lần lượt là:
%m\(H_2\) = \(\frac{6.2}{68}.100\%=17,65\%\)
%mCO = 100% - 17.65% = 82,35%
Thanks <3
Thanks <3
Thanks <3
Thanks <3