Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Số mol H2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol.
a) Khi cho hỗn hợp (Zn, Cu) vào dung dịch H2SO4 loãng, chỉ có Zn phản ứng:
Zn + H2SO4 \(\rightarrow\) ZnSO4 + Н2
Phản ứng: 0,1 \(\leftarrow\) 0,1 (mol)
b) Chất rắn còn lại là Cu. mCu = 10,5 - 0,1 x 65 = 4 gam.
nkhí = 2,24 / 22,4 = 0,1 mol
a) Phương trình hóa học của phản ứng:
Zn + H2SO4 loãng → ZnSO4 + H2
nZn = 0,1 mol.
b) Khối lượng chất rắn còn lại: mZn = 6,5g
Khối lượng chất rắn còn lại: mCu = 10,5 – 6,5 = 4g.
nFe = = 0,1 mol; ns =
= 0,05 mol.
a) Phương trình hoá học: Fe + S FeS.
Lúc ban đầu: 0,1 0,05 0 (mol)
Lúc phản ứng: 0,05 0,05 0,05
Sau phản ứng: 0,05 0 0,05
Chất rắn A gồm FeS và Fe dư + HCl?
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
Phản ứng: 0,05 0,1 0,05 0,05 (mol)
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Phản ứng: 0,05 0,1 0,05 0,05 (mol).
Số mol HCl tham giá phản ứng = 0,1 + 0,1 = 0,2 mol.
Thể tích dung dịch HCl 1M dùng là: Vdd = =
= 0,2 lít.
Gọi số mol của Fe và Cu trong hỗn hợp lần lượt là x và y.
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (1)
x(mol) x(mol)
Cu + Cl2 → CuCl2 (2)
y(mol) y(mol)
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (3)
x (mol) 2x(mol) x(mol).
Theo điều kiện bài toán và phương trình hoá học (3) ta có: 127x = 25,4 → x = 0,2
Theo phương trình phản ứng (1) và (2) ta có: 162,5x + 135y = 59,5
Vậy y = 0,2.
Khối lượng mỗi muối là: m FeCl3=32,5gam
m CuCl2=27gam
%FeCl3 = 54,62%.
%CuCl2 = 45,38%
Bài giải:
a) Phương pháp vật lí: Dùng thanh nam châm, sau khi đã bọc đầu nam châm bằng mảnh nilon mỏng và nhỏ. Chà nhiều lần vào hỗn hợp để lấy riêng Fe ra (Vì sắt bị nam châm hút còn đồng không bị nam châm hút), rồi đem cân. Giả sử có m gam Fe. Thành phần phần trăm theo khối lượng của sắt là:
%Fe = . 100%
Suy ra: %Cu = 100% - %Fe
b) Phương pháp hóa học: Ngâm hỗn hợp bột Fe và Cu vào dung dịch axit HCl hoặc H2SO4 loãng , lấy dư cho đến khi khí ngừng thoát ra (Fe đã phản ứng hết), lọc lấy chất rắn còn lại, rửa nhiều lần trên giấy lọc, làm khô và cân. Chất rắn đó là Cu. Giả sử có m gam Cu. Thành phần phần trăm theo khối lượng của đồng là:
%Cu = . 100%
Suy ra: %Fe = 100% - %Cu
a ) Ngâm hỗn hợp bột sắt và bột đồng và dung dịch axit clo hiđric loãng ( ta lấy dư ) , đợi cho đến khi khí hiđrô ngừng thoát ra ( đến khi bột sắt phản ứng hết ) . Ta lọc lấy chất rắn còn lại , rửa nhiều lần trên giấy lọc ; sau đso làn khô và cân lên .
Ta có : \(\%m_{Cu}=\dfrac{m_{Cu}}{m_{hh}}.100\%\)
\(\Rightarrow\%m_{Cu}=\dfrac{m_{Cu}}{10}.100\%\) ( 1 )
Từ ( 1 ) suy ra : \(\%m_{Fe}=100\%-m_{Cu}\)
b ) Ta dùng nam châm ( nam châm được bọc nilon mỏng , nhỏ ) . Chà nhiều lần vào hỗn hợp bột sắt và bột đồng để lấy bột sắt .
Ta có : \(\%m_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{m_{hh}}.100\%\)
\(\Rightarrow\%m_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{10}.100\%\)
Từ ( 1 ) suy ra : \(\%m_{Cu}=100\%-m_{Fe}\)
Mình mới học lớp 8 và đang nghiên cứu hóa 9 nên có gì sai thì các bạn góp ý nha !!!
cù bơ hụ căm tay
??????????
khó vây
a. PTHH:
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
b. \(n_{H_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3mol\)
Đặt \(\hept{\begin{cases}x=n_{Fe}\\y=n_{Mg}\end{cases}}\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
Liên hệ phương trình:
\(\hept{\begin{cases}56x+24y=10,4\\x+y=0,3\end{cases}}\)
\(\rightarrow\hept{\begin{cases}x=0,1mol\\y=0,2mol\end{cases}}\)
\(\%m_{Fe}=\frac{0,1.56.100}{10,4}=53,85\%\)
\(\%m_{Mg}=\frac{0,2.24.100}{10,4}=46,15\%\)
c. \(m_{FeCl_2}+m_{MgCl_2}=0,1.127+0,2.95=31,7g\)