dễ

a, Fe + HCl(dư) ---> FeCl3

FeCl3 + NaOH ---> Fe(OH)3 + naCl

Fe(OH)3 ---> (nhiệt phân)  Fe2O3 + h2O

fe2o3 + h2------> fe + h2o

b,   al2o3 + h2 -------> al + h2o 

Al+ h2SO4 -----------> AL2(SO4)3 + H2

AL2(SO4)3 + BACL2  ----------> alcl3 + baso4

alcl3 + naoh ------> nacl + al(oh)3

TỰ CÂN BẰNG NHA

a,1   2Fe+3Cl2->2FeCl3

   2    FeCl3+NaOH->Fe(OH)3+NaCl

    3   2Fe(OH)3->Fe2O3+3H2O(nhiệt phân)

     4   Fe2O3+3CO->2Fe+3CO2

b,1 2Al2O3->4Al+3O2( điện phân nóng chảy)

          2  2Al+3H2SO4(loãng)->Al2(SO4)3+3H2

          3  Al2(SO4)3+3BaCl2->2AlCl3+3BaSO4

          4  AlCl3+3NaOH->Al(OH)3+3NaCl 

tick nha

a: Cân bằng Fe, ta được: \(2\cdot1=x\cdot1\)

=>x=2

Cân bằng Cl, ta được: 2y=3x

=>\(2y=3\cdot2=6\)

=>y=3

b: Cân bằng Fe, ta có: x+1=y

Cân bằng Cl, ta được: 3x=2y

=>3x=2(x+1)

=>3x=2x+2

=>x=2

=>y=x+1=2+1=3

Hóa 9 ạ huhu

\(a,\) \(2Fe+3Cl_2->2FeCl_3\)

        \(FeCl_3+3NaOH->Fe\left(OH\right)_3+3NaCl\)

        \(2Fe\left(OH\right)_3->Fe_2O_3+3H_2O\)

       \(Fe_2O_3+3CO->2Fe+3CO_2\)

      \(Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\)

rồi s nx...đề đâu

cân bằng phương trình trên

Cách 1:

\(2H_2O\rightarrow2H_2+O_2\)

\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\)

cách 2 thì sao ạ

a: \(Cu\left(OH\right)_2\) ->(t độ)\(CuO+H_2O\)

\(2Fe\left(OH\right)_3\) ->(t độ)\(Fe_2O_3+3H_2O\)

Khối lượng chất rắn sau khi nung bị giảm đi so với ban đầu vì phản ứng nhiệt phân sinh ra nước H2O ở dạng hơi. Lượng hơi nước này thoát ra ngoài không khí, làm cho phần chất rắn còn lại CuO và Fe2O3 có khối lượng nhỏ hơn hỗn hợp bazơ ban đầu.

b: Đặt \(x=n_{\left(Cu\left(OH\right)_2\right)};y=n_{\left(Fe\left(OH\right)_3\right)}\)

Khối lượng hỗn hợp ban đầu là 6,06 gam

=>98x+107y=6,06(1)

Theo phương trình, ta có:

\(n_{CuO}=n_{\left\lbrack Cu\left(OH\right)_2\right\rbrack}=x\left(mol\right)\) ; \(n_{\left(Fe_2O_3\right)}=n_{\left(Fe\left(OH\right)_3\right)}\cdot\frac12=0,5y\left(mol\right)\)

Khối lượng chất rắn thu được là 4,8gam

=>80x+160*0,5y=4,8

=>80x+80y=4,8

=>x+y=0,06(2)

Từ (1),(2) suy ra x=0,04(mol) và y=0,02(mol)

\(m_{\left(Cu\left(OH\right)_2\right)}=0,04\cdot98=3,92\left(gam\right)\)

\(\%m_{\left(Cu\left(OH\right)_2\right)}=3,92:6,06\) ≃64,5%

\(\%m_{\left(Fe\left(OH\right)_3\right)}\) =100%-64,5%=35,5%

nHCl=0,2*3,5=0,7(mol) 
Gọi x và y lần lượt là số mol của 2 oxít CuO và Fe2O3. 
Ta có: (64+16)*x+(56*2+16*3)*y=20 (1) 
CuO + 2HCl ---> CuCl2 + H2O 
x--------->2x (mol) 
Fe2O3 + 6HCl ---> 2FeCl3 + 3H2O 
y----------->6y (mol) 
Ta có: 2x+6y=nHCl=0,7 (2) 
Từ (1) và (2) giải hệ phương trình được: 
x=0,05(mol) 
y=0,1(mol) 
=> Khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp đầu là: 
mCuO=0,05*80=4 (g) 
mFe2O3=0,1*160=16 (g) 

a) 2HCl + CuO ----> CuCl2 + H2O 



6HCl + Fe2O3 ----> 2FeCl3 + 3H2O 
b) nHCl= 3.5 x 0.2 = 0.7 

Đặt x, y lần lượt là số mọl của HCl ở pt 1, pt2 
2HCl + CuO ----> CuCl2 + H2O 
2x-------------x-----------x--------- x 


6HCl + Fe2O3-----> 2FeCl3 + 3H2O 
6y---------------y----------------2y--... 3y 
ta có hệ phương trình hai ẩn x, y 
2x+ 6y = 0.7 
80x+160y=20 
===> x=0.05;y = 0.1 
m CuO= 0.05 x 80=4 g 
m Fe2O3= 0.1 x 160 =16 g 

Chọn B