1. Dãy các nguyên tố nào sau đây đc xếp theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần là

A. Li < Na< AL< P< Cl

B. F< N< Si < AL < K

C. O < C < Mg< K < Ca

D. F < Cl< Si < P < Na

2. Dãy các nguyên tố nào sau đây KHÔNG đc xếp theo thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử:

A. K > Ca> Mg > Al

B. K > Na > Si > S

C. Sr > AL > P > Cl

D. Na> AL > O > N

3. Cho các nguyên tố A ( Z =11) ; B ( Z =8) ; C ( Z =15) , D( Z =19). Bán kính nguyên tử của các nguyên tố tăng dần theo thứ tự

A. A< B < C < D

B. D< C< B < A

C. B< A < C < D

D. B < C <A< D

a) Na ->  Na⁺ + 1e     ; Cl + 1e -> Cl^-

Mg -> Mg²⁺ + 2e    ; S  + 2e -> S^2-

Al  -> Al³⁺ + 3e      ; O  + 2e  -> O^2-

 b) Cấu hình electron của các nguyên tử và các ion:

₁₁Na: 1s²2s²2p⁶3s¹    ;  Na⁺:    1s²2s²2p⁶

Cấu hình electron lớp ngoài cùng giống Ne.

₁₇Cl: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵    ;  Cl ^- :    1s²2s²2p⁶3s²3p⁶  

Cấu hình electron lớp ngoài cùng giống Ar.

₁₂Mg: 1s²2s²2p⁶3s²    ;  Mg²⁺:    1s²2s²2p⁶

Cấu hình electron lớp ngoài cùng giống Ne.

₁₆S: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴    ;  S^2-  :   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶  

Cấu hình electron lớp ngoài cùng giống Ar.

₁₃Al: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵¹   ;  Al³⁺ :    1s²2s²2p⁶

Cấu hình electron lớp ngoài cùng giống Ne.

₈O: 1s²2s²2p⁴              ;  O^2- :    1s²2s²2p⁶

Cấu hình electron lớp ngoài cùng giống Ne.

a) Na -> Na⁺ + 1e ; Cl + 1e -> Cl^-

Mg -> Mg²⁺ + 2e ; S + 2e -> S^2-

Al -> Al³⁺ + 3e ; O + 2e -> O^2-

b) Cấu hình electron của các nguyên tử và các ion:

₁₁Na: 1s²2s²2p⁶3s¹ ; Na⁺: 1s²2s²2p⁶

Cấu hình electron lớp ngoài cùng giống Ne.

₁₇Cl: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ ; Cl ^- : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Cấu hình electron lớp ngoài cùng giống Ar.

₁₂Mg: 1s²2s²2p⁶3s² ; Mg²⁺: 1s²2s²2p⁶

Cấu hình electron lớp ngoài cùng giống Ne.

₁₆S: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ ; S^2- : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Cấu hình electron lớp ngoài cùng giống Ar.

₁₃Al: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵¹ ; Al³⁺ : 1s²2s²2p⁶

Cấu hình electron lớp ngoài cùng giống Ne.

₈O: 1s²2s²2p⁴ ; O^2- : 1s²2s²2p⁶

Cấu hình electron lớp ngoài cùng giống Ne.

D

D

a. 4Al + 3O\(_2\) -> 2Al₂O₃

4Fe + 3O₂ -> 2Fe₂O₃

2Cu + O₂ ->2CuO

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ --->2Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ -->2Fe₂(SO₄)₃ +3H₂O

CuO + H₂SO₄ --> CuSO₄ + H₂O

b. n_o\(_2\) = (41,4 - 33,4) : 32 = 0,25 (mol)

Bảo toàn nguyên tố ta có

n_H2SO4=2n_O2=0,5(mol)

V_H2SO4=0,5:1,14=0.44(ml)

V_ddH2SO4=0.44:20%=2.19(ml)

(1) H₂S + O₂ => S| (A) + H₂O (B) (đk: t^o)

(2) S + O₂ => SO₂ (C) (đk:t^o)

(3) 4HCl + MnO₂ => MnCl₂ (E)+ Cl₂ (D)+ 2H₂O (B) (đk: đun nhẹ)

(4) 2H₂O + SO₂ + Cl₂ => 2HCl + H₂SO4

(5) Ba + 2HCl => BaCl2 + H2

(6) Cl₂ + H₂ => (đk:as) 2HCl

(7) Cu + H2SO4đ,n => CuSO4 + SO2 + H2O

(8) CuSO4 + BaCl2 => CuCl2 + BaSO4|

(9) CuCl2 + H2SO4 => CuSO4 + 2HCl

Liêt kê các ion theo từng kim loại

+) K:

KBr: \(K-->K^++1e\), \(Br+1e-->Br^-\)

KF: \(K-->K^++1e\), \(F+1e-->F^-\)

KLi: \(K-->K^++1e\), \(Li-->Li^++1e\)

+) Ca:

CaBr: \(Ca-->Ca^{2+}+2e\), \(Br+2e-->Br^{2-}\)

CaF: \(Ca-->Ca^{2+}+2e\), \(F+1e-->F^-\)

+) Ba

BaBr: \(Ba-->Ba^{2+}+2e\), \(Br+2e-->Br^{2-}\)

vì chúng đều thuộc Nhóm IA (hay nhóm Kim loại kiềm) trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

• Cấu hình electron lớp ngoài cùng: Cả Na và K đều có 1 electron ở lớp ngoài cùng:
• • Na (Z=11): 1s22s22p63s11 s squared 2 s squared 2 p to the sixth power 3 s to the first power1𝑠22𝑠22𝑝63𝑠1
  • K (Z=19): 1s22s22p63s23p64s11 s squared 2 s squared 2 p to the sixth power 3 s squared 3 p to the sixth power 4 s to the first power1𝑠22𝑠22𝑝63𝑠23𝑝64𝑠1
• Xu hướng hóa học: Do chỉ có 1 electron ở lớp ngoài cùng, cả Na và K đều có xu hướng dễ dàng nhường đi 1 electron này để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất (Na nhường 1e để đạt cấu hình của Ne, K nhường 1e để đạt cấu hình của Ar).
• Tính chất hóa học tương tự: Việc có cùng số electron hóa trị và xu hướng nhường electron tương tự nhau dẫn đến việc Na và K có nhiều tính chất hóa học giống nhau, ví dụ như:
• • Đều là kim loại hoạt động mạnh.
  • Đều tác dụng mạnh với nước, tạo ra hidro và dung dịch kiềm.
  • Đều tạo hợp chất ion với các phi kim.