a) Từ kí hiệu ta thấy nguyên tử Ar có số đơn vị điện tích hạt nhân là 18; vậy Ar có 18 prôtn, 18 electron và có 40-18= 22 nơtron

b) Lớp vỏ electron của nguyên tử có 18e được phân bố như sau : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.

Gọi số p,e,n trong của M và X lần lượt là p1,e1,n1 , p2,e2,n2

=> 2(p1+e1+n1) + ( p2+e2+n2)=140

Mà số p=số e

=> 2(2p1 + n1) + ( 2p2 + n2) = 140 <=> (4p1+2p2) + (2n1+n2)=140 (I)

Lại có : (4p1+2p2)-(2n1+n2)=44 (II)

Từ (I) và (II ) => \(\left\{{}\begin{matrix}4p1+2p2=92\left(1\right)\\2n1+n2=48\end{matrix}\right.\)

Lại có : (p1 + n1) - (p2+n2)=23 (III)

(2p1 + n1 -1) - (2p2+n2+2) =31 (IV)

Từ (III) và (IV) => \(\left\{{}\begin{matrix}p1-p2=11\left(2\right)\\n1-n2=12\end{matrix}\right.\)

Từ (1) và (2) => \(\left\{{}\begin{matrix}p1=19\\p2=8\end{matrix}\right.\)

=> số e của M là 19 e

số e của X là 8 e

=> cấu hình e của M là : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

cấu hình e của X là : 1s²2s²2p⁴

ta có : Tổng số hạt cơ bản trong 1 nguyên tử là 95

\(\Rightarrow p+e+n=95\Leftrightarrow2p+n=95\) \(\left(1\right)\)

ta có : tỉ số giữa hạt proton + nơtron so với hạt electron là \(\dfrac{13}{6}\)

\(\Rightarrow\dfrac{p+n}{e}=\dfrac{p+n}{p}=\dfrac{13}{6}\Leftrightarrow6\left(p+n\right)=13p\)

\(\Leftrightarrow6p+6n=13p\Leftrightarrow6p+6n-13p=0\Leftrightarrow-7p+6n=0\) \(\left(2\right)\)

- từ \(\left(1\right)\) và \(\left(2\right)\) ta có hệ phương trình : \(\left\{{}\begin{matrix}2p+n=95\\-7p+6n=0\end{matrix}\right.\)

giải ra ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}p=30\\n=35\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) kẻm \(\left(Zn\right)\)

vậy \(p=e=30\) và \(n=35\)

Đáp án là B. nhé!

B

Đáp án B

Hạt chứa 20 nơtron và 19 proton và 19 electron. Suy ra z = 19, số khối A = 19 + 20 = 39. Vậy hạt đó là: ³⁹₁₉K

Chọn C

Bài 1. Nguyên tố hoá học là những nguyên tử có cùng

A. số khối. C. sô' proton.

B. số nơtron. D. số nơtron và số proton.

Chọn C.

Bài 1

Khối lượng mol Na= 23(đvc)

Các hạt này ko liên quan j đến khối lượng mol nha bạn