buồn

n SO3= 16\80=0,2 mol

Aps dụng định luật bảo toàn e

n SO3=n S= 3nO=0,2 mol

n S=0,2.32=6,4g

n O=0,6.16=9,6g

ta có : n CaCO3=30\100=0,3 mol

=>áp dụng định luật bảo toàn e

=>n Ca n =n C =n CaCO3= 3 nO= 0,3 mol

=>m Ca= 0,3.40=12g

m C=0,3.12=3,6g

m O=0,9.16=14,4g

Thiên Ân cân bằng thế nào chả như nhau

Bài 1 :

Ta có :

     PTK_H2S = PTK_H2 + PTK_S

=> PTK_H2S = 2 đvC + 32 đvC

=> PTK_H2S = 34 đvC

=> Tỉ số phần trăm của H trong H₂S là :

                 2 : 34 * 100% = 5,88%

=> Tỉ số phần trăm của S trong H₂S là :

                  32 : 34 * 100% = 94,12%

Bài 2 :

Ta có :                                                                                        PTK_H2SO4 = PTK_H2 + PTK_S + PTK_O4

=> PTK_H2SO4 = 2 đvC + 32 đvC + 64 đvC

=> PTK_H2SO4 = 98 đvC

=> Tỉ số phần trăm của H trong H₂SO₄ là :

                 2 : 98 * 100% = 2,04%

=> Tỉ số phần trăm của S trong H₂SO₄ là :

                  32 : 98 * 100% = 32,65%

=> Tỉ số phần trăm của O trong H₂SO₄ là :

                  64 : 98 *100% = 65,31%

Bài 1 :

Ta có :

     PTK_H2S = PTK_H2 + PTK_S

=> PTKH₂S = 2 đvC + 32 đvC

=> PTKH₂S = 34 đvC

=> Tỉ số phần trăm của H trong H₂S là :

                 2 : 34 * 100% = 5,88%

=> Tỉ số phần trăm của S trong H2S là :

                  32 : 34 * 100% = 94,12%

Bài 2 :                                                                                     PTK_H2SO4 = PTK_H2 + PTK_S + PTK_O4

=> PTK_H2SO4 = 2 đvC + 32 đvC + 64 đvC

=> PTK_H2SO4 = 98 đvC

=> Tỉ số phần trăm của H trong H₂SO₄ là :

                 2 : 98 * 100% = 2,04%

=> Tỉ số phần trăm của S trong H₂SO₄ là :

                  32 : 98 * 100% = 32,65%

=> Tỉ số phần trăm của O trong H₂SO₄ là :

                  64 : 98 *100% = 65,31%

làm thử, sai đừng trách =))

Khối lượng oxi trong x (g) CuSO₄ :

m_O = 16 . 4 . \(\frac{x}{160}\) = \(\frac{2x}{5}\) (g)

Khối lượng S trong y (g) FeSO₄ :

m_S = 32 . \(\frac{y}{152}\) = \(\frac{4y}{19}\) (g)

Ta có : m_O = \(\frac{5}{3}\) m_S

<=> \(\frac{2x}{x}\) = \(\frac{5}{3}\) . \(\frac{4y}{19}\)

<=> 6x = \(\frac{100}{19}\) . y

<=> \(\frac{x}{y}\) = \(\frac{100}{114}\) = \(\frac{50}{57}\)

Vậy ....

1. Vì nhóm SO4 liên kết được với 2 nguyên tử H mà H luôn có hóa trị 1

=> Nhóm SO₄ có hóa trị 2

2. Vì nhóm PO4 liên kết được với 3 nguyên tử H mà H luôn có hóa trị 1

=> Nhóm PO₄ có hóa trị 3

H₂SO₄:(SO₄) hóa trị II

H₃PO₄:(PO4) hóa trị III

Gọi nguyên tử khối của kim loại M cũng là M có hoá trị x.
Cách 1: Ta có: nM = (mol)
nHCl = 0,8.2,5 = 2(mol)
PTHH 2M + 2xHCl 2MClx + xH2
2mol 2xmol
mol 2mol
. 2x = 4 M = 9x
Ta có bảng biện luận :
X
I
II
III

M
9
18
27

KL
Loại
loại
nhận

Chỉ có kim loại hoá trị III ứng với M =27 là phù hợp
Vậy kim loại M là nhôm (Al).
Cách 2 : PTHH : 2M + 2x HCl 2MClx + xH2
2mol
nHCl = CM . V = 0,8 . 2,5 = 2 (mol)
nM = nHCl nM = (mol) (1)
Mà đề ra : nM = (mol) (2)
Từ (1) và (2) suy ra = M = 9x
Ta có bảng biện luận :
X
I
II
III

M
9
18
27

KL
Loại
loại
nhận


M = 27. Vậy kim loại là nhôm (Al)