Thiên Ân cân bằng thế nào chả như nhau

6) 4H2 + Fe3O4 to→ 3Fe + 4H2O

7) 3CO + Fe2O3to → 2Fe + 3CO2

8) 4CO + Fe3O4 to→ 3Fe + 4CO2

9) 2C2H2 + 5O2 to→ 4CO2 + 2H2O

10) C2H6O + 3O2 to→ 2CO2 + 3H2O

*CTV

6) 4$H_2+F{e}_3{O}_4\to \mathrm{3F}e+{\mathrm{4H}}_{2}O$

7) $\mathrm{3C}O+F{e}_2{O}_3\to \mathrm{2F}e+\mathrm{3C}{O}_2$

8) $\mathrm{4C}O+F{e}_3{O}_4\to \mathrm{3F}e+\mathrm{4C}{O}_2$

9) ${\mathrm{2C}}_2{H}_2+{\mathrm{5O}}_2\to \mathrm{4C}{O}_2+{\mathrm{2H}}_{2}O$

10) $C_2{H}_{6}O+{\mathrm{3O}}_2\to \mathrm{2C}{O}_2+{\mathrm{3H}}_{2}O$

a,

b,

c,

d, 2

a) \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\) ( phản ứng thế)
b) \(Fe_2O_3+3CO\rightarrow2Fe+3CO_2\) ( phản ứng thế )
c) \(CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\) ( phản ứng hóa hợp )
d) \(2KOH+ZnSO_4\rightarrow Zn\left(OH\right)_2+K_2SO_4\) ( phản ứng thế )

CuO +H2 --> Cu +H2O (1)

Fe2O3 +3H2 --> 2Fe + 3H2O (2)

nH2=19,6/22,4=0,875(mol)

mH2=0,875.2=1,75(g)

giả sử n_CuO=x(mol)

n_Fe2O3=y(mol)

=>80x +160y=50(I)

theo (1) : nH2=nCuO=x(mol)

theo(2) : nH2=3nFe2O3=3y(mol)

=> 2x+6y=0,875 (II)

từ (I) và (II) ta có :

80x +160y=50

2x +6y=0,875

hình như sai đề

a) Vế trái có x Fe nên điền x vào FeO của vế phải

CO cần 1 oxi để tạo CO₂ , trong khi oxi của oxi sắt là y - x

→ Điền y - x vào CO và CO₂

Fe_xO_y + ( y - x )CO → xFeO + ( y - x )CO₂

b) Bạn muốn cân bằng PT bằng phương pháp thăng bằng electron.

Al + HNO3 => Al(NO3)3 + N2O + H2O
Al -3e => Al(3+) (1)
2xN(+5) +8e => N(+1)(trong N2O) (2)
Để thăng bằng electron ta nhân (1) với 8 và (2) với 3
8Al + 30HNO3 => 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O

FexOy +CO---->FeO+ CO2
C có số oxi hoá tăng từ +2 lên+4
Fe có số oxi hoá giảm từ +2y/x xuống +2
Lập các quá trình rồi đưa lên pt
2FexOy +(2x-2y)CO---->2xFeO +(2x-2y)CO2
rút gọn được: FexOy +(x-y)CO --->xFeO +(x-y)CO2

Cái này chỉ xác định được hóa trị của H và nhóm SO₄ thôi bn.

Còn S là tính số oxi hóa

\(1.\text{2H2O + O2 + 4Fe(OH)2 → 4Fe(OH)3}\)

\(2.\text{4 FexOy + (3x- 2y) O2 ---> 2x Fe2O3}\)

\(3.\text{Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O}\)

\(4.\text{CO + CuO → Cu + CO2}\)

\(5.\text{4CO + Fe3O4 ⟶ 3Fe + 4CO2}\)

\(6.\text{yCO + FexOy → xFe + yCO2}\)

1) 4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O${\to 4}^{}Fe{\left(OH\right)}_3$

2) FexOy+(3x-2y)O2--->2xFe2O3

3) 3H₂+Fe₂O₃$\to 2Fe+3{\mathrm{H2O}}^{}$

4) CO + CuO $\to Cu+CO2$

5) Fe₃O₄+ 4CO $\to 3Fe+4CO2$

6) Fe_xO_y + CO $\to Fe+C{O}_2$