^{*cái oxy em k chắc á cô:<< em tìm được mấy nguyên tố này th ạ:<.}

Em nên gồi cả nội dung bài tập và số liệu cần thiết trong phần câu hỏi thay vì chỉ chụp ảnh mờ. Như vậy thầy/cô mới dễ đọc và hỗ trợ em giải bài đầy đủ.

Phuong trinh tong quat: NH3 + 2O2 -> HNO3 + H2O. Khoi luong NH3 ban dau: 1 tan = 1 000 kg = 1 000 000 g, so mol NH3 = 1000000 / 17 ≈ 5{,}88×10^4 mol. Hieu suat qua trinh 86% nen so mol HNO3 thuc te = 0{,}86 × 5{,}88×10^4 ≈ 5{,}06×10^4 mol. Khoi luong HNO3 kho = n × 63 ≈ 3{,}18×10^6 g = 3{,}18 tan. Dung dich HNO3 60% co nghia la 60 g HNO3 trong 100 g dung dich, nen khoi luong dung dich can co la 3{,}18 tan / 0{,}60 ≈ 5{,}30 tan. Khoi luong rieng cua dung dich 60% la 1,6 g/cm3 (1,6 kg/L hay 1600 kg/m3), suy ra the tich dung dich V = 5{,}30 tan / 1{,}6 (tan/m3) ≈ 3{,}3 m3. Ket qua: V xap xi 3,3 m3 dung dich HNO3 60%.

Đề bài cho hỗn hợp X gồm hai khí là methane (CH4​) và ethylene (C2​H4​). Hỗn hợp này có tỉ khối so với hydrogen (H2​) bằng 10.

• Bước 1: Tính khối lượng mol trung bình của hỗn hợp X (MX​)
  Tỉ khối của hỗn hợp X so với hydrogen được tính bằng công thức: dX/H2​​=MH2​​MX​​.
  Trong đó, MH2​​=2 g/mol.
  Ta có: 10=2MX​​⇒MX​=10×2=20 g/mol.

• Bước 2: Gọi thành phần phần trăm thể tích của từng khí trong hỗn hợp
  Giả sử trong 1 mol hỗn hợp X, số mol của CH4​ là x và số mol của C2​H4​ là y.
  Ta có: x+y=1 (1)
  Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp X được tính bằng công thức: MX​=nCH4​​+nC2​H4​​nCH4​​⋅MCH4​​+nC2​H4​​⋅MC2​H4​​​.
  MCH4​​=12+4=16 g/mol.
  MC2​H4​​=12×2+4=28 g/mol.
  Thay vào công thức ta có: 20=x+yx⋅16+y⋅28​=116x+28y​ (2)
  Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:
  x+y=1
  16x+28y=20
  Giải hệ phương trình này, ta được: x=32​ và y=31​.
  Điều này có nghĩa là trong hỗn hợp X, số mol của CH4​ chiếm 32​ và số mol của C2​H4​ chiếm 31​.

• Bước 3: Tính tổng số mol của hỗn hợp X
  Thể tích của hỗn hợp X ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc) là 3,7185 lít.
  Số mol của hỗn hợp X là: nX​=24.79V​=24.793.7185​=0.15 mol.
  (Lưu ý: Nếu đề bài cho ở điều kiện tiêu chuẩn cũ (0 độ C, 1 atm) thì V = 22.4, nhưng theo quy ước quốc tế mới, 1 bar và 25 độ C thì V = 24.79. Đề bài không nói rõ nên ta chọn chuẩn mới là 24.79).

• Bước 4: Tính số mol C2​H4​ trong hỗn hợp X
  Từ kết quả ở bước 2, ta biết số mol C2​H4​ chiếm 31​ tổng số mol.
  nC2​H4​​=nX​×y=0.15×31​=0.05 mol.

• Bước 5: Tính số mol Br2​ đã phản ứng
  Khi hỗn hợp X cho qua dung dịch Br2​ dư, chỉ có ethylene (C2​H4​) phản ứng vì nó có liên kết đôi (C=C). Methane (CH4​) là ankan nên không phản ứng với Br2​.
  Phương trình phản ứng:
  C2​H4​+Br2​→C2​H4​Br2​
  Theo phương trình, tỉ lệ mol là 1:1, vậy:
  nBr2​​=nC2​H4​​=0.05 mol.

Kết luận

Số mol Br2​ đã tham gia phản ứng là 0,05 mol.

Câu 3:

N₂+O₂\(\overset{t^0}{\rightarrow}\)2NO

4NO+3O₂+2H₂O\(\rightarrow\)4HNO₃

NO₃^- : làm tăng lượng phân đạm cho cây!

Nhìu tấm bị lặp ...

đề cương ôn thi hs giỏi hóa ah pn?

Bài 2) Ở 90 độ C:

• 100 gam nước hoà tan 50 gam KCl để tạo 150 gam dung dịch bão hoà ở nhiệt độ này

a) C% của dung dịch bão hoà tại 90 độ C là:

(Khối lượng chất tan/Khối lượng dung dịch) . 100%

<=>     (50:150).100% = 33,33%

b) Ở 0 độ C:

Gọi m là khối lượng chất tan KCl ở 0^o C => Khối lượng dung dịch tại nhiệt độ này là: 100+m

Theo đề bài ra ta có: m/100+m = 25,93%

=> m = 35 gam 

Vậy ở 0 độ C độ tan của KCl trong nước là 35 gam

c) Ở 90 độ C:

100 gam nước hoà tan 50 gam KCl tạo 150 gam dd

=> 600 gam dung dịch tạo 200 gam KCl và 400 gam nước

• Ở 0 độ C:

100 gam nước hoà tan 35 gam KCl tạo 135 gam dd

=> 400 gam nước hoà tan được 140 gam KCl tạo 400 + 140 = 540 gam dung dịch

Vậy khi làm lạnh 600 gam dung dịch KCl từ 90 độ xuống 0 độ thì khối lượng dung dịch thu được là 540 gam