Giả sử ta có 1 mol Ca ---> mCa = 40 gam.
=> 1 mol Ca có thể tích V = 40/1,55 = 25,8065 (cm3).

Vì độ đặc khít là 74% => V thực tế = 25,8065 . 74/100 = 19,097 (cm3).
=> 1 nguyên tử Ca chiếm thể tích = 19,097/ NA

= 19,097/(6,023. 10^23) = 3,17.10^-23 (cm3).
mà 
=> r = 1,963.10^-8 cm 
=> r = 0,1963 nm.= 1,963 A^o

Chọn D

2 sai vì số khối bằng tổng của số p và số e.

3 sai vì số khối là khối lượng tương đối của nguyên tử.

4 sai vì trong một nguyên tử, số proton luôn bằng số electron và bằng số đơn vị điện tích hạt nhân.

Chọn D.

D

PTHH: \(2Fe+3Cl_2\underrightarrow{t^o}2FeCl_3\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,02}{2}>\dfrac{0,012}{3}\) \(\Rightarrow\) Fe còn dư, Clo p/ứ hết

\(\Rightarrow n_{FeCl_3}=0,008\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{FeCl_3}=0,008\cdot162,5=1,3\left(g\right)\)

n SO2 = 1,568/22,4 = 0,07(mol)

Trong bài toán kim loại tác dụng với H2SO4, ta luôn có :

n H2SO4 pư = 2n SO2 = 0,07.2 = 0,14(mol)

=> m dd H2SO4 = 0,14.98/98% = 14(gam)

hể tích của 1 phân tử Fe 
V(Fe) = 4π/3. r˄3 = 4π/3 . (1,28.10˄-8)˄3 = 8,78.10˄-24 cm˄3 
Thể tích của 1 mol Fe: 
V = V(Fe).Na/74% = 8,78.10˄-24.6,022.10˄23/0,74 = 7,15cm˄3 
Khối lượng riêng của Fe: 
d = 56/7,15 = 7,83g/cm˄3