Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
17Câu hỏi của Thùy Trang - Hóa học lớp 10 | Học trực tuyến
18
Dùng phương pháp đường chéo:=> tỉ lệ của SO2 và H2S là 1/1 =>n=4,032/22,4=0,18(mol)
mà nSO2=nH2S vì tỉ lệ 1/1
=>nSO2 và H2S là 0.18/2=0.09 (mol)
Có Fe - 3e ->Fe+3
Đặt sô mol Fe là x:
Vậy số mol Fe nhường 3x
Và có Al - 3e ->Al+3
Đặt số mol Al là y:
Vậy số mol Al nhường là 3y
Mặc khác có: S+6 + 2e ->S+4
Số mol S nhận=0.09 x 2=0.18(mol)
S+6 + 8e ->S-2
Số mol S nhận=0.09 x 8=0.72(mol)
Tổng số mol S nhận =0,18 + 0,72=0.9(mol)
Áp dụng bảo toàn e. e nhường =e nhận
=>3x + 3y=0.9
Mặc khác có 56x +27y =11 giải hệ phương trình ra x=0.1 (mol) và y=0.2 (mol)
=>%Fe=(0.1 x 56 x100)/11=51%
=>%Al=100%-60%=49%
Bảo toàn nguyên tố
Số mol Fe2(SO4)3 và Al2(SO4)3 =1/2 số mol của Fe và Al
=>nFe2(SO4)3=0,1/2=0,05mol
nAl2(SO4)3=0,2/2=0,1 mol
Fe2(SO4)3 + 6NaOH ->2Fe(OH)3 +3Na2SO4
0,05.............................0.1
Al2(SO4)3 + 6NaOH ->2Al(OH)3 + 3Na2SO4
0.1.............................0.2
m kết tủa = (0,1 x 107) + (0.2 x 78)=26.3(g)
Khi nung Fe(OH)3 và Al(OH)3
2Al(OH)3 ->Al2O3 + 3H2O
0,2.............0.1
2Fe(OH)3 ->Fe2O3 + 3H2O
0,1..............0,05
a gam là khối lượng của Al2O3 và Fe2O3 =>(0,1 x 102)+(0,05 x 160)=18,2(g)
ta có hpt : pt1 x+y=0,25 pt 2 64x+44y=28*2*0,25 giải x và y là số mol của CO2 và SO2
bảo toàn e giữa Fe và S ta có nFe=2nSO2 ---> nFe --> nFe2(SO4)3 =1/2nFe --> n gốcSO4 trong muối sau đó cộng mol trong muối và nSO2
cách tính nhanh nH2SO4 phản ứng =2nSO2
mk chưa tính chỉ nêu cách làm chỗ nào sai xót thì mk xin lỗi nha
chúc bạn học tốt
a, 2Fe + 6H2SO4 \(\rightarrow\) Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2
Mg + 2H2SO4\(\rightarrow\) MgSO4 + 2H2O + SO2
b,Bảo toàn electron ta có: \(n_{SO2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
\(Fe^0\rightarrow Fe^{+3}+3e\) \(S^{+6}+2e\rightarrow S^{+4}\)
x (mol) 3x 0,8 0,4 (mol)
\(Mg^0\rightarrow Mg^{+2}+2e\) ta có hpt\(\left\{{}\begin{matrix}3x+2y=0,8\\56x+24y=13,6\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\left(mol\right)\\y=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
y 2y (mol)
%mFe=82,35%
%mMg=17,65%
c, \(n_{NaOH}=0,1\times1=0,1\left(mol\right)\)
ta có\(\frac{n_{OH^-}}{n_{SO2}}=\frac{0,1}{0,4}=0,25< 1\) nên tạo ra muối \(NaHSO_3\)
\(SO_2+NaOH\rightarrow NaHSO3\)
0,4 0,4
vậy \(m_{mu\text{ối}}=0,4\times\left(23+1+32+16\times3\right)=41,6\)
1.a. Sơ đồ các quá trình phản ứng
Kim loại + Oxi \(\rightarrow\) (hỗn hợp oxit ) + axit \(\rightarrow\) muối + H2O
Từ quá trình trên => số mol H2SO4 phản ứng = số mol oxi trong oxit
Theo bài ta có: moxi = 39,2 – 29,6 = 9,6(g)
=> \(n_O=\frac{9,6}{16}=0,6mol\)
=> số mol H2SO4 phản ứng = 0,6 (mol)
b. Khối lượng muối = khối lượng kim loại + khối lượng gốc sunfat
=> mm = 29,6 + 96. 0,6 = 87,2 (g)
2. Gọi công thức của oxit cần tìm là MxOy
Phương trình phản ứng.
MxOy + yH2 \(\rightarrow\) xM + yH2O (1)
\(n_{H_2}=\frac{985,6}{22,4.1000}=0,044\left(mol\right)\)
Theo định luật bảo toàn khối lượng
=> khối lượng kim loại = 2,552 + 0,044.2 – 0,044.18 = 1,848(g)
Khi M phản ứng với HCl
2M + 2nHCl \(\rightarrow\) 2MCln + nH2 (2)
\(n_{H_2}=\frac{739,2}{22,4.1000}=0,033\left(mol\right)\)
(2) => \(\frac{1,848}{M}.n=2.0,033\)
=> M = 28n
Với n là hóa trị của kim loại M
Chỉ có n = 2 với M = 56 (Fe) là thỏa mãn
Theo (1) \(\frac{x}{y}=\frac{n_M}{n_{H_2}}=\frac{0,033}{0,044}=\frac{3}{4}\)
=> oxit cần tìm là Fe3O4
1.a. Sơ đồ các quá trình phản ứng
Kim loại + Oxi (hỗn hợp oxit ) + axit muối + H2O
Từ quá trình trên => số mol H2SO4 phản ứng = số mol oxi trong oxit
Theo bài ta có: moxi = 39,2 – 29,6 = 9,6(g)
=>
=> số mol H2SO4 phản ứng = 0,6 (mol)
b. Khối lượng muối = khối lượng kim loại + khối lượng gốc sunfat
=> mm = 29,6 + 96. 0,6 = 87,2 (g)
2. Gọi công thức của oxit cần tìm là MxOy
Phương trình phản ứng.
MxOy + yH2 xM + yH2O (1)
Theo định luật bảo toàn khối lượng
=> khối lượng kim loại = 2,552 + 0,044.2 – 0,044.18 = 1,848(g)
Khi M phản ứng với HCl
2M + 2nHCl 2MCln + nH2 (2)
(2) =>
=> M = 28n
Với n là hóa trị của kim loại M
Chỉ có n = 2 với M = 56 (Fe) là thỏa mãn
Theo (1)
=> oxit cần tìm là Fe3O4
a, Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=a\left(mol\right)\\n_{Zn}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\left(đk:a,b>0\right)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{7,28}{22,4}=0,35\left(mol\right)\)
PTHH:
2Al + 3H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3H2
a--------------------------------------->1,5a
Zn + H2SO4 ---> ZnSO4 + H2
b------------------------------>b
Theo bài ra, ta có hệ: \(\left\{{}\begin{matrix}27a+65b=10,55\\1,5a+b=0,35\end{matrix}\right.\)
\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,15\left(mol\right)\\b=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\left(TM\right)\)
\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,15.27=4,05\left(g\right)\\m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{4,05}{10,55}.100\%=38,4\%\\\%m_{Zn}=100\%-38,4\%=61,6\%\end{matrix}\right.\)
b, PTHH:
\(Zn+2H_2SO_{4\left(đặc,nguội\right)}\rightarrow ZnSO_4+SO_2\uparrow+2H_2O\)
0,1------------------------------>0,1----->0,1
\(2Al+3ZnSO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3Zn\downarrow\)
\(\dfrac{1}{15}\)<---0,1---------->\(\dfrac{1}{30}\)---------->0,1
\(Zn+2H_2SO_{4\left(đặc,nguội\right)}\rightarrow ZnSO_4+SO_2\uparrow+2H_2O\)
0,1----------------------------->0,1-------->0,1
\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V=\left(0,1+0,1\right).22,4=4,48\left(l\right)\\x=\dfrac{1}{30}.342+0,1.161=27,5\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
\(a.Đặt:\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\left(mol\right)\\n_{Zn}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\\ 2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}27x+65y=10,55\left(g\right)\\\dfrac{3}{2}x+y=\dfrac{7,28}{22,4}=0,325\left(mol\right)\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,15\\y=0,1\end{matrix}\right.\\ \%m_{Al}=\dfrac{0,15.27}{10,55}.100=38,39\%;\%m_{Zn}=61,61\%\\ b.X+H_2SO_4đặc,nguội\Rightarrow ChỉcóZnphảnứng\\ Zn\rightarrow Zn^{2+}+2e\\ S^{+6}+2e\rightarrow S^{+4}\\ Bảotoàne:n_{Zn}.2=n_{SO_2}.2\\ \Rightarrow n_{SO_2}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{SO_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\\ n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{ZnSO_4}=161.0,1=16,1\left(g\right)\)
Lưu ý: Al bị thụ động với H2SO4 dặc nguội
hóa lớp 10 khó thế
khó lắm bn ơi, bài bạn làm dc giải giúp mk nha, mk cảm ơn
hoang mang luôn đó bn
thự chất ko khó tàn khiến thức cơ bản mà chủ yếu mình lười>
Nguyễn Đức Huy
me too, kkk
viết tách thành từng câu 1 một thôiạ