a)Gọi n Al =x, n Zn=y

2 Al+6HCl--->2AlCl3+3H2

x--------3x---------------------1,5x

Zn+2HCl--->ZnCl2+H2

y-----2y----------------y

n H2=15,68/22,4=0,7(mol)

\(\left\{{}\begin{matrix}27x+65y=31,4\\1,5x+y=0,7\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,4\end{matrix}\right.\)

%m Al=0,2.27/31,4.100%=17,2%

%m Zn=100-17,2=81,8%

b) Theo pthh

n HCl=2n H2=1,4(mol)

V HCl=1,4/2=0,7(l)

Chúc bạn học tốt

Đặt:

nAl = x mol

nZn = y mol

2 Al + 6HCl -->2AlCl3 + 3H2

x_____3x____________1.5x

Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2

y_____2y____________y

n H2=15,68/22,4=0,7(mol)

<=> 27x + 65y = 31.4

1.5x + y = 0.7

=> x = 0.2

y = 0.4

% Al =17,2%

% Zn= 81,8%

b) nHCl = 2nH2 = 1.4 mol

VddHCl = 1.4/2 = 0.7 (l)

\(n_{H_2}=\frac{15,68}{22,4}=0,7mol\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

x mol ----------------------> \(\frac{3}{2}x\) mol

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

y mol ----------------------> y mol

Ta có hệ Pt: \(\left\{\begin{matrix}27x+56y=27,8\\\frac{3}{2}x+y=0,7\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{\begin{matrix}x=0,2\\y=0,4\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{Al}=0,2\times27=5,4g\)

\(\Rightarrow\%m_{Al}=\frac{5,4}{27,8}\times100=19,4\%\)

\(\Rightarrow\%m_{Fe}=100\%-19,4\%=80,6\%\)

\(n_{H_2}=\) \(\frac{15.68}{22.4}\)= 0.7 (mol)

Đặt \(n_{Al}=x\) ; \(n_{Fe}=y\) (x,y >0)

Al⁰\(\rightarrow\) Al⁺³ + 3e

x \(\rightarrow\) 3x

Fe0 \(\rightarrow\) Fe⁺² + 2e

y \(\rightarrow\) 2y

2H⁺¹ + 2e \(\rightarrow\) \(H_2^0\)

1.4 \(\leftarrow\) 0.7 (mol)

Ta có: \(\Sigma n_{e_{ }cho}=\Sigma n_{e_{ }nh\text{ận}}\)

\(\Leftrightarrow\) 3x + 2y = 1.4 (*)

Từ giả thiết và (*) ta có hệ: \(\left\{\begin{matrix}27x+56y=27.8\\3x+2y=1.4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{\begin{matrix}x=0.2\\y=0.4\end{matrix}\right.\)

_{\(\Rightarrow\%m_{Al}=\frac{0.2.27.100\%}{27.8}=19.42\%\)}

%m_{Fe= 100% - 19.42%= 80.58%}

Lưu ý: Chắc nhiều bạn thấy cách giải của mình phức tạp hơn cách giải dùng phương trình hóa học. Mình lưu ý các bạn là khi giải toán bằng cách lập phương trình hóa học thì ta sẽ phải cân bằng phương trình hóa học có nhiều phương trình rất khó cân bằng (mình có câu loay hoay cả tiếng đồng hồ mới ra này hiuhiu) nên giải bằng phương pháp mol e lập quá trình khử và quá trình oxi hóa sẽ đơn giản hơn rất nhiều. Cách xác định số oxi hóa mình nghĩ nó đơn giản hơn cân bằng một số phương trình hóa học chóng mặt. :))) Ví dụ như:

\(CuFeS_2+HNO_3\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+Fe\left(NO_3\right)_3+SO_2+NO+H_2O\)

\(NaSO_3+KMnO_4+H_2SO_4\rightarrow NaSO_4+K_2SO_4+MnSO_4+H_2O\)

Các bạn thấy nó rất khó đúng không? Mình lại phải xác định số oxi hóa xong mới cân bằng, đây mình chỉ cần xác định số oxi hóa xong giải rất nhanh. Đằng nào mấy phương trình khó chẳng cần xác định số oxi hóa. Mà cách mình giải là dùng cho thi trắc nghiệm của các anh chị lớp 12. Nếu cân bằng xong có khi hết thời gian thi mất. Ahihi. Ý kiến riêng của mình là như vậy. Vì cô giáo dạy môn Hóa của mình cô bảo mình như thế mà. :)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{15,68}{22,4}=0,7\left(mol\right)\)

Gọi a và b lần lượt là số mol của Al và Fe

Bảo toàn mol e: \(3a+2b=1,4\)

                 Mà \(27a+56b=27,8\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,4\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,2\cdot27}{27,8}\cdot100\approx19,42\%\\\%m_{Fe}=80,58\%\end{matrix}\right.\)

Đặt : 

nAl = a mol 

nFe = b mol 

mB = 27a + 56b = 27.8 (g) (1) 

2Al + 6HCl => 2AlCl3 + 3H2 

a___________________1.5a

Fe + 2HCl => FeCl2 + H2 

b__________________b

nH2 = 1.5a + b = 15.68/22.4 = 0.7 (mol) (2) 

(1) , (2) : 

a = 0.2

b = 0.4 

%Al = 5.4/27.8 * 100% = 19.42%

%Fe = 100 - 19.42 = 80.58%

2Al+ 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

  a:   3a:            a:          \(\dfrac{3}{2}a\)  (mol)

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 

   b:    2b:          b:        b    (mol)

Gọi a, b lần lượt là số mol của Al và Fe

Ta có 27a+56b=5,5(1)

n_H2=\(\dfrac{4.48}{22.4}=0.2\left(mol\right)\)

⇒\(\dfrac{3}{2}a\)+b=0.2 (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:

\(\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=5,5\\\dfrac{3}{2}a+b=0,2\end{matrix}\right.\)

⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,05\end{matrix}\right.\)

a) %m_Al = \(\dfrac{0,1\cdot27}{5,5}\cdot100=49,1\%\)

%m_Fe=100%-49,1%=50,9%

b) n_HCl=3a+2b=3.0,1+2.0,05=0,4(mol)

V_HCl=\(\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(l\right)=200\left(ml\right)\)

c) m_HCl = 0,4 . 36,5 = 14,6(g)

Theo ĐLBTKL ta được

m_X+m_HCl= m_muối + m_H2

⇔ 5,5 +14,6=m_muối + 0,2.2

⇒m_muối = 19,7(g)

Chúc bạn học tốt nha!

\(n_{H_2}=\dfrac{17,353}{24,79}=0,7\left(mol\right)\\ Đặt:n_{Al}=a\left(mol\right);n_{Fe}=b\left(mol\right)\left(a,b>0\right)\\ PTHH:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=27,8\\1,5a+b=0,7\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,4\end{matrix}\right.\\ a,\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{27,8}.100\%=19,424\%\\\Rightarrow\%m_{Fe}=80,576\%\\ b,n_{HCl}=3a+2b=1,4\left(mol\right)\\ m_{ddHCl}=\dfrac{1,4.36,5.100}{20}=255,5\left(g\right) \Rightarrow4\approx\approx\approx\Rightarrow FeHCm=\)

PTHH: Mg + 2 HCl -> MgCl2 + H2

x_______2x________x___x(mol)

MgCO3 + 2 HCl -> MgCl2 + H2O + CO2

y_______2y______y_________y___y(mol)

\(\left\{{}\begin{matrix}24x+84y=24\\22,4x+22,4y=11,2\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,3\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

=> mMg= 0,3.24= 7,2(g)

=> %mMg= (7,2/24).100= 30%

=> %mMgCO3= 100%-30%=70%

PTHH: Mg + 2 HCl -> MgCl2 + H2

x_______2x________x___x(mol)

MgCO3 + 2 HCl -> MgCl2 + H2O + CO2

y_______2y______y_________y___y(mol)

{24x+84y=24

22,4x+22,4y=11,2

⇔{x=0,3y=0,2

=> mMg= 0,3.24= 7,2(g)

=> %mMg= (7,2/24).100= 30%

=> %mMgCO3=70%

H2= 15,68/22,4=0,7(mol); gọi số mol Al là:x ; số mol : Zn là :y ta có:

2Al + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2

x --> 3x/2

Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2

y --> y

ta có: 3x/2 + y = 0,7 (1)

27x + 65y = 31,4 (2)

từ (1) và (2) --> x=0,2; y= 0,4

--> mAl= 0,2.27= 5,4(g)

-->%Al= 5,4/31,4 .100=17,2%

-->%Zn= 100-17,2=82,8%

b,tổng số mol HCl cần dùng là: 0,6+0,8= 1,4(mol)

--> V HCl= 1,4/2=0,7(lit)

Khi cho hh A tác dụng với NaOH chỉ xảy ra phương trình:

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑

Ta có: nH2=6,72:22,4=0,3 (mol)

⇒nAl==0,2 (mol)

⇒mAl=0,2.27=5,4 (g)

⇒m(Mg, Fe)=18,2-5,4=12,8 (g)

Khi cho hh A tác dụng với HCl xảy ra các phương trình:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑

0,2.........................................0,3

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑

a..............................................a

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

b..........................................b

Ta có: nH2=15,68:22,4=0,7 (mol)

⇒nH2(phản ứng với Mg và Fe)=0,7-0,3=0,4 (mol)

m(Mg, Fe)=12,8 ⇔24a+56b=12,8 (1)

a+b=0,4 (mol) (2)

Từ (1), (2) giải hệ phương trình ta được: a=0,3; b=0,1

⇒mMg=0,3.24=7,2 (g)

⇒mFe=12,8-7,2=5,6 (g)

Tham khảo:

Đáp án: mAl=5,4 (g); mMg=7,2 (g); mFe=5,6 (g)

Giải thích các bước giải:

Khi cho hh A tác dụng với NaOH chỉ xảy ra phương trình:

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑

Ta có: nH2=6,72:22,4=0,3 (mol)

⇒nAl=23.nH223.nH2=0,2 (mol)

⇒mAl=0,2.27=5,4 (g)

⇒m(Mg, Fe)=18,2-5,4=12,8 (g)

Khi cho hh A tác dụng với HCl xảy ra các phương trình:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑

0,2.........................................0,3

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑

a..............................................a

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

b..........................................b

Ta có: nH2=15,68:22,4=0,7 (mol)

⇒nH2(phản ứng với Mg và Fe)=0,7-0,3=0,4 (mol)

m(Mg, Fe)=12,8 ⇔24a+56b=12,8 (1)

a+b=0,4 (mol) (2)

Từ (1), (2) giải hệ phương trình ta được: a=0,3; b=0,1

⇒mMg=0,3.24=7,2 (g)

⇒mFe=12,8-7,2=5,6 (g)

Câu1:

Fe+2HCl-»FeCl2+H2(1)

Zn+2HCl-»ZnCl2+H2(2)

Gọi a,b lần lyợt là số mol của Fe và Zn

Số mol HCl(1)=2a mol

Số mol HCl(2)= 2b mol

nHCl= 0,7×0,2=0,14mol

Ta có hệ {2a+2b=0,14(*)

nFeCl2=a mol

nZnCl2=b mol

Ta có hệ {127a+136b=9,25(**)

Từ (*),(**)=»a=0.03;b=0,04 mFe=0,03×56=1,68g

mZn= 0,04×65=2,6g

mhh= 1,68+2,6=4,28g

%mFe=(1,68:4,28)×100=39,25%%Zn=100-39,25=60,75%

Câu 2:

Đặt a,b lầm lượtlà số mol của Mg,Zn

Mg+2HCl—>MgCl2+H2

Zn+2HCl-»ZnCl2+H2

Ta có hệ:

24a+65b=15,4(1)

95a+136b=36,7(2)

Từ 1 và 1 =»a=0,1;b=0,2

mMg=0,1×24=2,4g

%Mg=(2,4:15,4)×100=15,58%

%Zn=100-15,58=84,42%

Câub) : tổng số mol HCl là2a+2b«=»2×0,1+2×0,2=0,6mol

CMHCl=0,6:0,5=1,2M