nè bạn...... cái khúc cuối là y=0,2 mol đó, b hc chuyên Hóa à?

$n_{H_2}=\dfrac{15,68}{22,4}=0,7mol$

$PTHH :$

$Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

a.Gọi $n_{Zn}=a;n_{Fe}=b(a,b>0)$

$\text{Ta có :}$

$m_{hh}=65a+56b=43,7g$

$n_{H_2}=a+b=0,7mol$

$\text{Ta có hpt :}$

\(\left\{{}\begin{matrix}65a+56b=43,7\\a+b=0,7\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,5\\b=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\) $m_{Zn}=0,5.65=32,5g$

$m_{Fe}=43,7-32,5=11,2g$

$b.n_{Fe_3O_4}=\dfrac{46,4}{232}=0,2mol$

$Fe_3O_4+4H_2\overset{t^o}\to 3Fe+4H_2O$

$\text{Theo pt : 1 mol 4 mol}$

$\text{Theo đbài : 0,2 mol 0,7 mol}$

Tỷ lệ : $\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,7}{4}$

$\text{=>Sau pư Fe3O4 dư}$

$\text{Theo pt :}$

$n_{Fe}=3/4.n_{H_2}=3/4.0,7=0,525mol

$=>m_{Fe}=0,525.56=29,4g$

Theo bài có pthh:

Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O (1)

FeO + H2 -> Fe + H2O (2)

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 (3)

Theo bài ra ta có:

nFe(pt3) = 1\2 . nHCl = 1\2 . 0,4 = 0,2 mol

Gọi a, b lần lượt là số mol của Fe2O3 và FeO (a,b>0)

=> mFe2O3 = a. MFe2O3 = 160a (g)

mFeO = b. MFeO = 72b (g)

=> mhh = mFe2O3 + mFeO

⇔ 15,2 = 160a + 72b (I)

Theo pthh ta có:

nFe(pt1) = 2 . nFe2O3 = 2a (mol)

nFe(pt2) = nFeO = b (mol)

=> nFe(tgpư) = nFe(bđ) = nFe(pt1) + nFe(pt2)

⇔ 0,2 = 2a + b (II)

Từ (I)(II) ta có hệ phương trình:

+ 160a + 72b = 15,2

+ 2a + b = 0,2

=> a = 0,05(TM) ; b = 0,1 (TM)

=> nFe2O3 = a = 0,05 mol

nFeO = b = 0,1 mol

=> %mFe2O3 = mFe2O3.100%\mhh

= 8.100%15,28.100%\15,2 ≈ 52,63 %

=> %mFeO = 100% - 52,63% = 47,37%

Ta có: nHCl = 0,4 mol ; nFe = 0,2 mol

=> nH2 = 1/2 . nHCl = nFe = 0,2 mol

=> VH2 = nH2 . 22,4 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)

Vậy...

FeO+H2---t*-->Fe+H2O(1)

x____________x

Fe2O3+3H2--t*-->2Fe+3H2O(2)

y_______________2y

Fe+2HCl--->FeCl2+H2(3)

0,2__0,4__________0,2

Hệ pt:

\(\left\{{}\begin{matrix}72x+160y=15,2\\x+2y=0,2\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,05\end{matrix}\right.\)

mFeO=0,1.72=7,2(g)

=>%mFeO=7,2/15,2.100%=47,4%

=>%mFe2O3=100%-47,4%=52,6%

VH2=0,2.22,4=4,48(l)

Ta có:

\(n_{H2}=\frac{0,448}{22,4}=0,02\left(mol\right)\)

\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\)

\(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(\Rightarrow n_{Fe}=n_{H2}=0,02\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Fe2O3}=\frac{1}{2}n_{Fe}=0,01\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe2O3}=0,01.160=1,6\left(g\right)\)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%_{Fe2O3}=\frac{1,6}{24}.100\%=6,67\%\\\%m_{CuO}=100\%-6,67\%=93,33\%\end{matrix}\right.\)

\(n_{Cu}=n_{CuO}=0,28\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m=m_{Fe}+m_{Cu}=0,02.56+0,28.64=19,04\left(g\right)\)

nH2=0,448/22,4=0,02(mol)

Fe2O3+3H2--->2Fe+3H2O

0,01____<---______0,02

CuO+H2--->Cu+H2O(1)

Fe+2HCl--->FeCl2+H2

0,02_____<---_______0,02

mFe2O3=0,01.160=1,6(g)

=>%mFe2O3=1,6/2,4.100%=66,67%

=>%mCuO=100%-66,67%=33,33%

mFe=0,02.56=1,12(g)

nCuO=(2,4-1,6)/80=0,01(mol)

Theo pt:nCu=nCuO=0,01(mol)

=>mCu=0,01.64=0,64(g)