n_{MgO= 4:40=0,1(mol)} n_{HCl=1.0,3 =0,3(mol)}

a) MgO + 2HCl ---> MgCl_{2 +} H₂O

ban đầu: 0,1mol 0,3mol

phản ứng: 0,1mol 0,2mol 0,1mol

sau pứ : 0 0,1 mol 0,1mol

lập tỉ lệ : \(\dfrac{0,1}{1}\) < \(\dfrac{0,3}{2}\)=0,15 =>phản ứng tính theo nMgO (HCl dư)

mdd_HCl= 1,14.300=342 g => mdd_{sau phản ứng = 342+4=346 g}

C%(MgCl₂) =\(\dfrac{0,1.95}{346}.100\%\)=2,746%

C%(HCl dư)= \(\dfrac{\left(0,3-0,1.2\right)36,5}{346}.100\%\)=1,05%

a)

$Al_2O_3 + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2O$

b)

n HCl = 0,4.1,5 = 0,6(mol)

n Al2O3 = 1/6 n HCl = 0,1(mol) => m = 0,1.102 = 10,2(gam)

n AlCl3 = 1/3 n HCl = 0,2(mol) => CM AlCl3 = 0,2/0,4 = 0,5M

nHCl = 0.4*1.5 = 0.6 (mol) 

\(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)

nAlCl3 = 0.6*2/6 = 0.2 (mol) 

mAlCl3 = 0.2*133.5 = 26.7 (g) 

CM AlCl3 = 0.2/0.4 = 0.5 (M) 

a, \(m_{HCl}=200.14,6\%=29,2\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{29,2}{36,5}=0,8\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Mol:     0,4       0,8         0,4         0,4

\(V_{H_2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)

b, \(m_{Zn}=0,4.65=26\left(g\right)\)

c, m_{dd sau pứ} = 26 + 200 - 0,4.2 = 225,2 (g)

\(C_{M_{ddZnCl_2}}=\dfrac{0,4.136.100\%}{225,2}=24,16\%\)

 \(Fe+2CH_3COOH\rightarrow\left(CH_3COO\right)_2Fe+H_2\)

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{\left(CH_3COO\right)_2Fe}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{\left(CH_3COO\right)_2Fe}=0,2.174=34,8\left(g\right)\)

Ta có: \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)

m _{dd sau pư} = 11,2 + 200 - 0,2.2 = 210,8 (g)

\(\Rightarrow C\%_{\left(CH_3COO\right)_2Fe}=\dfrac{34,8}{210,8}.100\%\approx16,51\%\)

Cho Ba(OH)₂ vào muối Al sẽ có 2TH sau:

TH1: kết tủa Al(OH)₃ chưa bị hòa tan

Al³⁺ + 3OH^– → Al(OH)₃↓

→ n_Al(OH)3 = n_Al3+ → n_Al(OH)3 = xn + 0,04n

TH2: kết tủa Al(OH)₃ bị hòa tan một phần

Al³⁺                 + 3OH^–                → Al(OH)₃↓

(xn + 0,04n)→ 3(xn + 0,04n)    (xn + 0,04n)

Al(OH)₃                 + OH^–           → AlO₂^– + 2H₂O

0,952 – 3(xn + 0,04n) ←0,952

→ n_Al(OH)3 = 4xn + 0,16n – 0,952

\(a)Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ b)n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2mol\\ n_{Zn}=n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=0,2mol\\ V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\\ c)n_{HCl}=0,2.2=0,4mol\\ C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,4}{0,2}=2M\\ d)m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2g\)

a) Viết phương trình hóa học

\(Z n + 2 H C l \rightarrow Z n C l_{2} + H_{2} \uparrow\)

b) Tính thể tích khí sinh ra (ở đktc)

Số mol kẽm:

\(n_{Z n} = \frac{13}{65} = 0 , 2 \&\text{nbsp};\text{mol}\)

Theo phương trình:

\(n_{H_{2}} = n_{Z n} = 0 , 2 \&\text{nbsp};\text{mol}\)

Thể tích khí hiđro ở đktc:

\(V_{H_{2}} = 0 , 2 \times 22 , 4 = 4 , 48 \&\text{nbsp}; \text{l} \overset{ˊ}{\imath} \text{t}\)

Đáp số: \(V_{H_{2}} = 4 , 48\) lít.

c) Tính nồng độ mol/l của dung dịch HCl đã dùng

Theo phương trình:

\(n_{H C l} = 2 n_{Z n} = 2 \times 0 , 2 = 0 , 4 \&\text{nbsp};\text{mol}\)

Thể tích dung dịch HCl:

\(V = 200 \&\text{nbsp};\text{ml} = 0 , 2 \&\text{nbsp}; \text{l} \overset{ˊ}{\imath} \text{t}\)

Nồng độ mol:

\(C_{M} = \frac{n}{V} = \frac{0 , 4}{0 , 2} = 2 \&\text{nbsp};\text{mol}/\text{l}\)

Đáp số: \(C_{M} \left(\right. H C l \left.\right) = 2 M\).

d) Tính khối lượng muối sinh ra

Theo phương trình:

\(n_{Z n C l_{2}} = n_{Z n} = 0 , 2 \&\text{nbsp};\text{mol}\)

Khối lượng mol của \(Z n C l_{2}\):

\(M_{Z n C l_{2}} = 65 + 35 , 5 \times 2 = 136 \&\text{nbsp};\text{g}/\text{mol}\)

Khối lượng muối:

\(m_{Z n C l_{2}} = 0 , 2 \times 136 = 27 , 2 \&\text{nbsp};\text{g}\)

Đáp số: \(m_{Z n C l_{2}} = 27 , 2\) gam.

a) Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

b) \(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

_____0,4--->0,8------>0,4--->0,4

=> V_H2 = 0,4.22,4 = 8,96(l)

c) m_HCl = 0,8.36,5 = 29,2 (g)

=> \(m_{dd\left(HCl\right)}=\dfrac{29,2.100}{7,3}=400\left(g\right)\)

mdd (sau pư) = 22,4 + 400 - 0,4.2 = 421,6 (g)

=> \(C\%\left(FeCl_2\right)=\dfrac{127.0,4}{421,6}.100\%=12,05\%\)

Cám ơn nhiều ạ