\(a)Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ b)n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2mol\\ n_{Zn}=n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=0,2mol\\ V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\\ c)n_{HCl}=0,2.2=0,4mol\\ C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,4}{0,2}=2M\\ d)m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2g\)

a) Viết phương trình hóa học

\(Z n + 2 H C l \rightarrow Z n C l_{2} + H_{2} \uparrow\)

b) Tính thể tích khí sinh ra (ở đktc)

Số mol kẽm:

\(n_{Z n} = \frac{13}{65} = 0 , 2 \&\text{nbsp};\text{mol}\)

Theo phương trình:

\(n_{H_{2}} = n_{Z n} = 0 , 2 \&\text{nbsp};\text{mol}\)

Thể tích khí hiđro ở đktc:

\(V_{H_{2}} = 0 , 2 \times 22 , 4 = 4 , 48 \&\text{nbsp}; \text{l} \overset{ˊ}{\imath} \text{t}\)

Đáp số: \(V_{H_{2}} = 4 , 48\) lít.

c) Tính nồng độ mol/l của dung dịch HCl đã dùng

Theo phương trình:

\(n_{H C l} = 2 n_{Z n} = 2 \times 0 , 2 = 0 , 4 \&\text{nbsp};\text{mol}\)

Thể tích dung dịch HCl:

\(V = 200 \&\text{nbsp};\text{ml} = 0 , 2 \&\text{nbsp}; \text{l} \overset{ˊ}{\imath} \text{t}\)

Nồng độ mol:

\(C_{M} = \frac{n}{V} = \frac{0 , 4}{0 , 2} = 2 \&\text{nbsp};\text{mol}/\text{l}\)

Đáp số: \(C_{M} \left(\right. H C l \left.\right) = 2 M\).

d) Tính khối lượng muối sinh ra

Theo phương trình:

\(n_{Z n C l_{2}} = n_{Z n} = 0 , 2 \&\text{nbsp};\text{mol}\)

Khối lượng mol của \(Z n C l_{2}\):

\(M_{Z n C l_{2}} = 65 + 35 , 5 \times 2 = 136 \&\text{nbsp};\text{g}/\text{mol}\)

Khối lượng muối:

\(m_{Z n C l_{2}} = 0 , 2 \times 136 = 27 , 2 \&\text{nbsp};\text{g}\)

Đáp số: \(m_{Z n C l_{2}} = 27 , 2\) gam.

Phản ứng thuộc phản ứng oxh- khử
VHCl= 400ml => VHCl= 0,4 lít
    mZn= 1.3g =>  nZn= mZn/MZn =  1.3/65 = 0.02(mol)
         Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2
         1         2             1        1
mol: 0.02    0.04         0.02    0.02
a) mZnCl2 = nZnCl2 . MZnCl2 = (0.02)( 65+ 35,5.2) =2,72g
b) VH2= nH2. 22,4 = 0.02 . 22.4 = 0.448(lít)
c) CM(HCl)= nHCl/VHCl = 0.04/0.4 = 0,1 M

\(n_{Zn}=\dfrac{9,75}{65}=0,15mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,15   0,3           0,15      0,15

\(m_{ZnCl_2}=0,15\cdot136=20,4\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0,15\cdot22,4=3,36\left(l\right)\)

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,3}{0,1}=3M\)

200ml = 0,2l

\(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

Pt : \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2|\)

        1         2              1           1

     0,3      0,6             0,3        0,3

a) \(n_{ZnCl2}=\dfrac{0,3.1}{1}=0,3\left(mol\right)\)

\(C_{M_{ZnCl2}}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5\left(M\right)\)

b) \(n_{H2}=\dfrac{0,3.1}{1}=0,3\left(mol\right)\)

\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

c) Pt : \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O|\)

              1            1              1            1

            0,6          0,6

\(n_{NaOH}=\dfrac{0,6.1}{1}=0,6\left(mol\right)\)

\(m_{NaOH}=0,6.40=24\left(g\right)\)
\(m_{ddNaOH}=\dfrac{24.100}{20}=120\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

\(n_{Fe}=\dfrac{11.2}{56}=0.2\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(0.2......0.4........0.2.............0.2\)

\(V_{H_2}=0.2\cdot22.4=4.48\left(l\right)\)

\(m_{FeCl_2}=0.2\cdot127=25.4\left(g\right)\)

\(m_{HCl}=0.4\cdot36.5=14.6\left(g\right)\)

Câu c và câu d không liên quan tới dữ liệu đề bài cho !

c, d vẫn tính đc mà

1.PTHH: CaCO₃ + 2HCl \(\rightarrow\) CaCl₂ + H₂O + CO₂

2.Ta có: n_CO2 = \(\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Theo pt: n_HCl = 2n_CO2 = 2.0,2=0,4 mol

=> m_HCl= 0,4 . 36,5 = 14,6g

=> C%= \(\frac{14,6}{100}.100=14,6\%\)

3. Chất khí sinh ra là cacbon điôxit ( CO₂)

m_CO2 = 0,2 . 44=8,8g

4. Muối sinh ra là canxi clorua ( CaCl₂ )

Theo pt: n_CaCl2 = n_CO2= 0,2 mol

=> mCaCl2 = 0,2 . 111=22,2g

rất mog nhận đc sự giúp đỡ từ mn

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

a) Pt : \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2|\)

           1          2               1        1

         0,2       0,4            0,2       0,2

b) \(n_{HCl}=\dfrac{0,2.2}{1}=0,4\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

\(C_{ddHCl}=\dfrac{14,6.100}{100}=14,6\)⁰/₀

c) \(n_{ZnCl2}=\dfrac{0,4.1}{2}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{ZnCl2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=13+100-\left(0,2.2\right)=112,6\left(g\right)\)

\(C_{ZnCl2}=\dfrac{27,2.100}{112,6}=24,16\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0.2\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(0.2........0.4..........0.2.......0.2\)

\(m_{HCl}=0.4\cdot36.5=14.6\left(g\right)\)

\(C\%_{HCl}=\dfrac{14.6}{100}\cdot100\%=14.6\%\)

\(m_{ZnCl_2}=0.2\cdot136=27.2\left(g\right)\)

\(m_{\text{dung dịch sau phản ứng}}=13+100-0.2\cdot2=112.6\left(g\right)\)

\(C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{27.2}{112.6}\cdot100\%=24.1\%\)

a, \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b, \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Zn}=0,3.65=19,5\left(g\right)\)

c, \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,6}{0,1}=6\left(M\right)\)