ai trả lời chi tiết giúp mình vs

gọi CTHH của A là NaxSyOz ta có 23x:32y:16z=32,29:22,54:45,07

                                                                            =0,14:0,07:0,28

                                                                            =2:1:4

-> CTHH :Na2SO4

b)Gọi CTHH của B là Na2SO4.nH2O

Ta có 142.100/142+18n=55,9%

->14200=55,9(142+18n)

->n=6

-> CTHH Na2SO4.6H2O

c) ta có nNa2SO4.6H2O=0,1.1=0,1(mol)

-> mNa2SO4.6H2O=250.0,1=25(g)

_^​​

2 Lấy cùng một thể tích dd NaOH cho vào 2 cốc thủy tinh riêng biệt. Giả sử lúc đó mối cốc chứa a mol NaOH.

Sục CO₂ dư vào một cốc, phản ứng tạo ra muối axit.

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O (1)

CO₂ + Na₂CO₃ + H₂O → 2NaHCO₃ (2)

Theo pt (1,2) n_NaHCO3 = n_NaOH = a (mol)

* Lấy cốc đựng muối axit vừa thu được đổ từ từ vào cốc đựng dung dịch NaOH ban đầu. Ta thu được dung dịch Na₂CO₃ tinh khiết

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

1.Kết tủa A là BaSO4, dung dịch B có thể là H₂SO₄ dư hoặc Ba(OH)₂

TH1: Dung dịch B là H₂SO₄ dư

Dung dịch C là Al₂(SO₄)₃ ; Kết tủa D là Al(OH)₃

TH2: Dung dịch B là Ba(OH)₂

Dung dịch C là: Ba(AlO₂)_{2 ;} Kết tủa D là BaCO₃

các pthh

BaO + H₂SO₄ → BaSO₄ + H₂O

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Al₂(SO₄)₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃ + 3CO₂ + 3Na₂SO₄

Ba(OH)₂ + 2H₂O + 2Al → Ba(AlO₂)₂ + 3H₂

Ba(AlO₂)₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃ + 2NaAlO₂

$2NaOH+H_{2}S{O}_4-->N{a}_{2}S{O}_4+H_{2}O$

Theo pthh, ta có: $nNaOH=2.n{H}_{2}S{O}_4=0,4mol$

-->$mNaOH=16g$

-->$md/dNaOH=80g$

nH2SO4=0.2 =>nNaOH=0.4=>mNaOH=16=>m của dd NaOH=16/0.2=80g

Giả sử khối lượng dung dịch H2SO4 40% là m1 (g), dung dịch H2SO4 20% là m2 (g). Theo đề bài, sau khi trộn được 98 g dung dịch H2SO4 25%, nên m1 + m2 = 98 g. Khối lượng axit nguyên chất trong hỗn hợp là 25% · 98 = 24,5 g. Trong các dung dịch ban đầu khối lượng axit bằng 0,4 m1 + 0,2 m2. Ta có hệ phương trình: 0,4 m1 + 0,2 m2 = 24,5 và m1 + m2 = 98. Giải ra m1 = 24,5 g và m2 = 73,5 g. Dùng khối lượng riêng d = 1,22 g/mL để đổi ra thể tích: V1 = 24,5/1,22 ≈ 20 mL dung dịch 40% và V2 = 73,5/1,22 ≈ 60 mL dung dịch 20%. Vậy cần khoảng 20 mL H2SO4 40% và 60 mL H2SO4 20% để pha được 98 g dung dịch 25%.

a) Đặt công thức oxít M₂O_n

Ptpư: M₂O_n + nH₂SO₄ → M₂(SO₄)_n + nH₂O

mol 1 n 1

m_ddH2SO4 = n.98.100/10 = 980n gam

m_{dd muối} = 2M + 996n (gam)

→ C% _muối = (2M + 96n) : (2M + 996n) = 0,11243

→ M = 9n → M = 27 (Al)

→ Công thức oxít: Al₂O₃

b) ptpứ: Al₂O₃ ---> 2Al + 3/2O₂­

Al₂O₃ + 2NaOH ---> 2NaAlO₂ + H₂O

Al₂(SO₄)₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O ---> 2Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄ + 3CO₂­

a) Đặt công thức oxít M₂O_n

Ptpư: M₂O_n + nH₂SO₄ --->M₂(SO₄)_n + nH₂O

mol 1 n 1

m_ddH2SO4 = n.98.100/10 = 980n gam

m_{dd muối} = 2M + 996n (gam)

→ C% _muối = (2M + 96n) : (2M + 996n) = 0,11243

→ M = 9n → M = 27 (Al)

→ Công thức oxít: Al₂O₃

b) ptpứ: Al₂O₃ ------> 2Al + 3/2O₂­

Al₂O₃ + 2NaOH --->2NaAlO₂ + H₂O

Al₂(SO₄)₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O --->2Al(OH)₃+ 3Na₂SO₄ + 3CO₂­

Theo đề bài ta có : $\{\begin{array}{c}V\text{dd}H2O4=\frac{60}{1,2}=50\left(ml\right)\\ nNaOH=\frac{20.20}{100.40}=0,1\left(mol\right)\end{array}$

nFe = 1,68/56 = 0,03 mol

a) Ta có PTHH :

2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

0,1mol......0,05mol

=> CM_H2SO4 = 0,05/0,05=1$M)$