Bài 15 :

Gọi tên của kim loại có hóa trị II cần tìm là R

Theo đề bài ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}nH2SO4=0,25.0,3=0,075\left(mol\right)\\nNaOH=0,06.0,5=0,03\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có PTHH 1 :

R + H2SO4 \(\rightarrow\) RSO4 + H2\(\uparrow\)

Ta có PTHH 2 :

2NaOH + H2SO4 \(\rightarrow\) Na2SO4 + 2H2O

0,03mol.....0,03mol

Theo PTHH 2 : nH2SO4 = \(\dfrac{0,075}{1}mol>nNaOH=\dfrac{0,03}{2}mol\) => nH2SO4 dư ( tính theo nNaOH )

=> nR = 0,075-0,015 = 0,06 (mol)

=> M_R = \(\dfrac{1,44}{0,06}=24\left(\dfrac{g}{mol}\right)\) (nhận)

Vậy kim loại R có hóa trị II cần tìm là Mg

14. gọi oxit kim loại là AxOy

=>\(\dfrac{xMA}{xMA+16y}.100=70\%\)

=>M_A=37,33y/x=18,665.2y/x

ta có : 2y/x là hóa trị của A

xét 2y/x từ 1->3 thì chỉ có 3 là phù hợp

=> A :Fe , AxOy: Fe2O3

Fe2O3 + 6HCl --> 2FeCl3 +3H2O(1)

Fe2O3 +3H2SO4 --> Fe2(SO4)3 + 3H2O(2)

nFe2O3=32/160=0,2(mol)

theo (1) : nHCl=6nFe2O3=1,2(mol)

=>VHCl 0,3M=1,2/0,3=4(l)=4000ml

theo (2) :nH2SO4=3nFe2O3=0,6(mol)

=> VH2SO4 0,15M=0,6/0,15=4(l)=4000ml

15.

gọi kim loại đó là A

A +H2SO4 -->ASO4 +H2(1)

2NaOH +H2SO4 --> Na2SO4 + 2H2O(1)

nA=1,44/M_A(mol)

nH2SO4=0,25.0,3=0,075(mol)

nNaOH=0,06.0,5=0,03(mol)

lập tỉ lệ :

\(\dfrac{0,075}{1}>\dfrac{0,03}{2}\)

=> NaOH hết ,H2SO4 dư => baì toán tính theo NaOH

theo (2) : nH2SO4=1/2nNaOH=0,015(mol)

=> nH2SO4(dư) =0,075 -0,015=0,06(mol)

theo(1) : nA=nH2SO4=0,06(mol)

=>1,44/M_A=006=>M_A=1,44/0,06=24(g/mol)

=>A:Mg

\(n_{NaOH}=0.06\cdot0.5=0.03\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{0.03}{2}=0.015\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=0.25\cdot0.3-0.015=0.06\left(mol\right)\)

\(R+H_2SO_4\rightarrow RSO_4+H_2\)

\(0.06....0.06\)

\(M_R=\dfrac{1.44}{0.06}=24\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

\(R:Mg\)

n NaOH = 0,06.0,5 = 0,03(mol)

$2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O$
n H2SO4 dư = 1/2 n NaOH = 0,015(mol)

n H2SO4 pư = 0,25.0,3 - 0,015 = 0,06(mol)

$R + H_2SO_4 \to RSO_4 + H_2$

n R = n H2SO4 pư = 0,06(mol)

M R = 1,44/0,06 = 24(Mg)

Vậy R là Magie

phải là lượng axit dư chứ nhỉ ?

n_{H2SO4 bđ} = 0,3 . 0,25 = 0,075 mol

n_NaOH = 0,5 . 0,06 = 0,03 mol

Pt: A + H₂SO₄ --> ASO₄ + H₂

....0,06<-0,06

.....2NaOH + H₂SO₄ --> Na₂SO₄ + 2H₂O

....0,03 mol-> 0,015 mol

n_{H2SO4 còn} = 0,075 - 0,015 = 0,06 mol

Ta có: 1,44 = 0,06.M_A

=> M_A = \(\dfrac{1,44}{0,06}=24\)

=> A là Magie (Mg)

\(n_{H_2SO_4}\) = \(\frac{100.24,5\%}{98}\) = 0,25 (mol)

Gọi CTHH của oxit kim loại hóa trị ll là MO

MO + H₂SO₄ \(\rightarrow\) MSO₄ + H₂O

0,25<--- 0,25 ---> 0,25 (mol)

M_MO = \(\frac{20}{0,25}\) = 80 (g/mol)

\(\Rightarrow\) M = 80 - 16 = 64 (g/mol)

\(\Rightarrow\) M = 64 đvC (Cu : đồng)

\(\Rightarrow\) CuO

Gọi CTHH của tinh thể là CuSO₄ . nH₂O

n_{tinh thể} = n_CuSO4 = 0,25 (mol)

M _{tinh thể} = \(\frac{62,5}{0,25}\) = 250 (g/mol)

\(\Rightarrow\) 160 + 18n = 250

\(\Rightarrow\) n =5

\(\Rightarrow\) CTHH của tinh thể là CuSO₄.5H₂O

R+H2SO4->R2(SO4)n+H2(1)

H2SO4+2NaOH->Na2SO4+2H2O(2)

nNaOH=0,06.0,5=0,03(mol)

->nH2SO4 dư sau phản ứng (1)=0,03/2=0,015(mol)

Mà nH2SO4 ban đầu =0,25.0,3=0.075 mol

->nH2SO4 cần cho phản ứng (1) =0,075-0,015=0,06(mol)

->nR=nH2SO4=0,06

->MR=1,44/0,06=24(Mg)

hóa trị của kim laoij ??

Bài 1 nHCl=10/1000.2=0,02 mol

nH2SO4=10/1000=0,01 mol

HCl         + NaOH =>NaCl + H2O

0,02 mol=>0,02 mol

H2SO4      +2NaOH =>Na2SO4 +2H2O

0,01 mol=>0,02 mol

Tổng nNaOH=0,04 mol

=>V dd NaOH=0,04/0,5=0,08 lit=80ml

Bảo toàn khối lượng mO2=34,14-23,676=10,464g

=>nO2=0,327 mol

2Al +3/2 O2 =>Al2O3

Nếu viết pt oxit cộng dd axit pt rút gọn là

Al2O3 + 6H+ =>2Al3+ +3 H2O

Tương tự với các kim loại Cu,Mg em viết pthh ra sẽ đều thấy nH+=4nO2 pứ

=>nH+=4.0,327=1,308 mol

GS có V lit dd axit

=>nHCl=3V mol và nH2SO4=1,5V mol

1 mol H2SO4 thủy phân ra 2 mol H+

Tổng nH+ trong H2SO4 và HCl bằng 3V+1,5V.2=6V

=>V=1,308/6=0,218 lit=218ml