Bài 1:

Phương trình phản ứng điều chế xút từ vôi sống và sô đa
- CaO + H2O --> Ca(OH)2
- Ca(OH)2 + Na2CO3 --> CaCO3 + 2NaOH.

Bài 2:

- Đặt công thức hóa học của kim loại cần tìm là: RO.
- Phương trình hóa học của phản ứng:
RO + 2HCl --> RCl2 + H2O
- Số mol axit HCl: nHClnHCl = 30.14,6100.36,530.14,6100.36,5 = 0,12 mol

- Số mol oxit : nROnRO = 0,12 : 2 = 0,06 mol
- Khối lượng mol của oxit là 4,8 : 0,06 = 80g
- PTK của oxit là RO = 80
- Nguyên tử khối của R bằng: 80 – 16 = 64 đvc.
Vậy R là Cu. Oxit cần tìm là CuO.

Bài 3:

- Na2O + H2O --> 2NaOH
- SO2 + 2 NaOH --> Na2SO3+ H2O
- Na2SO3 + H2SO4 --> Na2SO4 + SO2 + H2O
- SO2 + K2O --> K2SO3

Bài 11:

Ta có MNaHSO3= 104; MNa2CO3=122

NaHSO3+ HCl--> NaCl + H2O+SO2

x mol x mol

Na2CO3+ 2HCl-->2NaCl+ H2O+ CO2

y mol 2y mol

Số mol HCl: n= 200.146100.36,5 = 0,8 mol

nhhhaimuối < 50104= 0,48 < nHCl

Vậy axit HCl dư, pư xảy ra hoàn toàn

Bài 12:

a, 2NaOH + FeSO4---> Na2SO4+ Fe(OH)2---> xanh nhạt

6NaOH + Fe2 (SO4)3---> 3Na2SO4+ Fe(OH)3---> nâu đỏ

b,NaOH+ Na2SO4---> ko phản ứng

NaOH+ CuSO4---> Na2SO4 + Cu(OH)2 màu xanh

Bài 4:

a) SiO₂+2 KOH\(\rightarrow\)K₂SiO₃+H₂O

b) SO₃+2KOH\(\rightarrow\)K₂SO4+H₂O

c) CO₂+2KOH\(\rightarrow\)K₂CO₃+H₂O

d) P₂O₅+6KOH\(\rightarrow\)2K₃PO₄+3H₂O

Bài 13:+ Dùng dung dịch H2SO4 để nhận biết

-Lọ vừa có khí vừa có kết tủa trắng là BaCO3

H2SO4 +BaCO3---> BaSO4+ H2O+ CO2

-Lọ ko có hiện tượng gì là CaCl2

-2 lọ còn lại có khí bay lên Na2CO3, MgCO3

H2SO4 + Na2CO3---> Na2SO4+ H2O+ CO2

H2SO4 + MgCO3---> MgSO4+ H2O+ CO2

dùng dung dịch NaOH cho vào hai lọ này, lọ nào có kết tủa trắng Mg(OH)2 là lọ chứa MgCO3.MgCO3+ 2NaOH ---> Mg(OH)2+ Na2SO3

Bài 10:

- Số mol của CaO và CO2 bằng:
nCaO = 5,6565,656 = 0,1 mol
nCO2 = 2,822,42,822,4 = 0,125 mol
Ta có PTPU:
CaO + H2O --> Ca(OH)2
0,1 mol 0,1 mol
Ca(OH)2 + CO2 --> CaCO3 + H2O
0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol
- Số mol CO2 dư: 0,125 – 0,1 = 0,025 mol, sẽ tiếp tục phản ứng như sau:
CaCO3 + H2O + CO2 --> Ca(HCO3)2.
0,025mol 0,025mol 0,025mol
- Số gam CaCO3 kết tủa là: (0,1 – 0,025).100 = 7,5g.

Bài 6;

a) SO₃+H₂O\(\rightarrow\)H₂SO₄

b) CO₂+H₂O\(⇌\)H₂CO₃

c) P₂O₅+3H₂O\(\rightarrow\)2H₃PO₄

d) CaO+H₂O\(\rightarrow\)Ca(OH)₂

e) Na₂O+H₂O\(\rightarrow\)2NaOH

Bài 14: Công thức cần tìm có dạng: X2O3

-Khối lượng H2O4: m=20.294100= 58,8 g

- Số mol H2SO4= 0,6 mol

-Phương trình phản ứng:

X2O3+ 3H2SO4---> X2(SO4)3 + 3H2O

0,2 mol 0,6 mol

Phân tử lượng của oxit: M= 160

vậy oxit đó là Fe2O3

Bài 15:

- Ở 90⁰ ta có:

100g nước hòa tan được 50 g NaCl tạo thành 150g dd NaCl

vậy: 600g nước hòa tan được 300g NaCl tạo thành 900g dd NaCl

- Ở 0⁰ ta có:

100g nước hòa tan được 35 g NaCl tạo thành 135g dd NaCl

vậy: 666,67g nước hòa tan được 233,33g NaCl tạo thành 900g dd NaCl

Lượng NaCl kết tinh: 300-233,33=66,67g

Bài 5:

CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(NO3)2

CaCO3-to->CaO+H2O

CaO+H2O->Ca(OH)2

Ca(OH)2+CO2->CaCO3+H2O

CaCO3+2HNO3->Ca(NO3)2+H2O+CO2

Bài 5:

- CaCO3 --> CaO + CO2
- CaO + H2O --> Ca(OH)2
- Ca(OH)2 + CO2 --> CaCO3 + H2O
- CaCO3 + 2HNO3 --> Ca(NO3)2 + CO2­ + H2O

Bài 15:

Dung dịch NaCl bão hòa ở 90 C độ chứa:

mNaCl = 500.900100+50 = 300g

mH2O= 900-300= 600g

Dung dịch NaCl bão hòa ở 0 độ C có mNaCl= 600.35100= 210g

lượng NaCl kết tinh: 300- 210= 90g

Bài 8:

MCO₃+H₂SO₄\(\rightarrow\)MSO₄+CO₂+H₂O

1mol MCO₃ chuyển về 1 mol MSO₄ tăng 96-60=36g

xmol MCO₃ chuyển về x mol MSO₄ tăng 16-12,4=3,6g

Suy ra x=3,6:36=0,1mol

MCO₃=12,4:0.1=124

hay M+60=124 suy ra M=64(Cu)

CuCO₃

Bài 7:

a.2NaOH+H2SO4->Na2SO4+2H2O

nH2SO4=0,3*1,5=0,45(mol)

=>nNaOH=0,45/2=0,225(mol)

mNaOH=0,225*40=9(g)

mddNaOH=\(\dfrac{9\cdot100}{40}=22,5\left(g\right)\)

b.2KOH+H2SO4->K2SO4+H2O

nKOH=0,225(mol)=>mKOH=0,225*56=12,6(g)

mddKOH=\(\dfrac{12,6\cdot100}{5,6}=225\left(g\right)\)

Bài 7:

Phương trình hóa học: H2SO4 + 2NaOH --> Na2SO4 + 2H2O
a. Số mol H2SO4 là: nH2SO4 = 0,3 . 1,5 = 0,45 mol
Khối lượng NaOH cần dùng: mNaOH = 2. 0,45. 40 = 36g.
Khối lượng dung dịch NaOH 40%: mdd = \(\dfrac{36.100}{40}\) = 90g
b. Phương trình phản ứng: H2SO4 + 2KOH --> K2SO4 + 2 H2O
Khối lượng KOH cần dùng: mKOH = 2 . 0,45 . 56 = 50,4g
Khối lượng dung dịch KOH: mdd = \(\dfrac{50,4.100}{5,6}\) = 900g
Thể tích dung dịch KOH cần dùng: vdd = \(\dfrac{mda}{D}\) = \(\dfrac{900}{1,045}\) = 861,2 ml

bài 9

Lần 1: dùng quì tím sẽ chia ra thành 3 nhóm:
- Nhóm 1: làm quì tím hóa đỏ: HCl, H2SO4.
- Nhóm 2: làm quì tím hóa xanh: Ba(OH)2, KOH.
- Nhóm 3: không làm quì tím đổi màu: CaCl2, Na2SO4.
Lần 2: dùng 1 trong 2 lọ của nhóm 2 cho tác dụng với từng lọ trong nhóm 3:
- Nếu không tạo kết tủa thì lọ nhóm 2 là KOH và lọ còn lại là Ba(OH)2 hay ngược lại.
- Lọ tạo kết tủa ở nhóm 2 là Ba(OH)2 với lọ Na2SO4 ở nhóm 3. Từ đó tìm ra lọ CaCl2.
Lần 3: dùng Ba(OH)2 tác dụng lần lượt với 2 lọ của nhóm 1. Lọ tạo kết tủa là H2SO4, lọ còn lại là HCl.

Bài 8: gọi công thức muối cacbonat của một kim loại hóa trị II đó là MCO3

MCO3+H2SO4->MSO4+H2O+CO2

n_MCO3=\(\dfrac{12,4}{M+60}\)(mol)

n_MSO4=\(\dfrac{16}{M+96}\)(mol)

THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC , Ta có:

\(\dfrac{12,4}{M+60}\)=\(\dfrac{16}{M+96}\)

=>M=64

Vậy M là Cu.

Bài 10:

CaO+H₂O\(\rightarrow\)Ca(OH)₂

\(n_{CaO}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\)

\(n_{Ca\left(OH\right)_2}=n_{CaO}=0,1mol\)

\(n_{CO_2}=\dfrac{2,8}{22,4}=0,125mol\)

\(1< \dfrac{n_{CO_2}}{n_{Ca\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0,125}{0,1}=1,25< 2\)

tạo 2 muối

CO₂+Ca(OH)₂\(\rightarrow\)CaCO₃+H₂O

2CO₂+Ca(OH)₂\(\rightarrow\)Ca(HCO₃)₂

Gọi số mol CaCO₃ là x, số mol Ca(HCO₃)₂ là y. ta có hệ phương trình theo số mol CO₂ và Ca(OH)₂:

2x+y=0,125

x+y=0,1

Giải ra x=0,025 và y=0,075

\(m_{CaCO_3}=0,025.100=2,5g\)

sửa lại xíu!mình bị nhầm

x+2y=0,125

x+y=0,1

Giải ra x=0,075

y=0,025

\(m_{CaCO_3}=0,075.100=7,5g\)

Bài 9: Trích mẫu thử:

Cho quỳ tím vào lần lượt các mẫu thử

- Làm quỳ tím hóa đỏ: HCl,H2SO4(nhóm 1)

-Làm quỳ tím hóa xanh:Ba(OH)2,KOH(nhóm 2)

- Không có hiện tượng gì :CaCl2,Na2SO4 (nhóm 3)

Cho các chất nhóm 1 tác dụng lần lượt với các chất ở nhóm 3

-Nếu xuất hiện kết tủa thì lọ ta đang dùng ở nhóm 1 là H2SO4 và ở nhóm 3 là CaCl2.

H2SO4+CaCl2->CaSO4 +2HCl

- Không có hiện tượng gì là HCl và Na2SO4

Cho H2SO4 vừa nhận biết được cho vào nhóm 2

- Xuất hiện kết tủa là Ba(OH)2

Ba(OH)2+H2SO4->BaSO4 +2H2O

- Không có hiện tượng gì là KOH

bài 2 đề sai đó bạn