Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
bài 1: nZn= 0,5 mol
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
0,5 mol 1 mol 0,5 mol 0,5 mol
a) mHCl= 36,5 (g) → mdung dịch HCl 10% = 36,5 / 10%= 365 (g)
b) mZnCl2= 0,5x 136= 68 (g)
c) mdung dịch= mZn + mdung dịch HCl 10% - mH2= 32,5 + 365 - 0,5x2 = 396,5 (g)
→ C%ZnCl2= 68/396,5 x100%= 17,15%
Bài 2: Cách phân biệt:
Dùng quỳ tím:→ lọ nào làm quỳ chuyển thành màu đỏ: HCl và H2SO4 (cặp I)
→ quỳ không đổi màu: BaCl2 và NaCl ( cặp II)
→ quỳ chuyển màu xanh: NaOH và Ba(OH)2 ( cặp III)
Đối với cặp I: ta cho dung dịch BaCl2 vào, ống có kết tủa trắng chính là ống đựng H2SO4, ống còn lại chứa dung dịch HCl
Đối với cặp II: ta cho dung dịch H2SO4 vào, ống có kết tủa trắng chính là ống đựng BaCl2, ống còn lại là NaCl
Đối với cặp III: ta cho dung dịch H2SO4 vào, ống có kết tủa trắng chính là ống đựng Ba(OH)2, ống còn lại là NaOH
PTPU: BaCl2 + H2SO4→ BaSO4↓ + 2HCl
Ba(OH)2 + H2SO4→ BaSO4↓ + 2H2O
1 ) CAO +H2O => CA(OH)2 (1)
2K + 2H2O => 2KOH + H2(2)
n (H2) =1,12/22,4 =0,05
theo ptpư 2 : n(K) = 2n (h2) =2.0.05=0,1(mol)
=> m (K) =39.0,1=3,9 (g)
% K= 3,9/9,5 .100% =41,05%
%ca =100%-41,05%=58,95%
xo + 2hcl =>xcl2 +h2o
10,4/X+16 15,9/x+71
=> giải ra tìm đc X bằng bao nhiêu thì ra
a) \(PT:CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O+CO_2\uparrow\)
\(HCl+NaOH\rightarrow NaOH+H_2O\)
b) \(m_{HCl}=\frac{200.10,95\%}{100\%}=21,9\left(g\right)\)
\(n_{HCl}=\frac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)
c) \(n_{NaOH}=2.0,05=0,1\left(mol\right)\Rightarrow n_{HCl\left(pưNaOH\right)}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{HCl\left(pưCaCO_3\right)}=0,6-0,1=0,5\left(mol\right)\)
d) \(n_{CaCO_3}=\frac{1}{2}n_{HCl\left(pưCaCO_3\right)}=0,5.\frac{1}{2}=0,25\left(mol\right)\)
\(m_{CaCO_3}=0,25.100=25\left(g\right)\)
e) \(n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0,25\left(mol\right)\)
\(V_{CO_2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)
f) \(n_{CaCl_2}=n_{CaCO_3}=0,25\left(mol\right)\)
\(m_{ddA}=25+200-0,25.44=214\left(g\right)\)
\(C\%_{ddCaCl_2}=\frac{0,25.111}{214}.100\%=12,97\%\)
\(C\%_{ddHCldư}=\frac{0,1.36,5}{214}.100\%=1,71\%\)
Mình thay trên câu a luôn nhé.
5. Số mol của Fe là :
nFe = 5,6/56 = 0,1 (mol)
a) Ta có PTHH :
Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl2 + H2\(\uparrow\)
1 mol 2 mol 1 mol 1 mol
0,1 mol 0,2 mol 0,1 mol 0,1 mol
Số mol của Fe là :
nFe = 5,6/56 = 0,1 (mol)
b) Khối lượng của FeCl2 tạo thành sau p.ứng là :
mFeCl2 = 0,1.127 = 12,7 (g)
c) Thể tích khí Hiđro (đktc) tạo thành sau p.ứng là :
VH2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)
4. Công thức của B là : NaxCyOz
+ \(m_{Na}=\frac{106.43,6}{100}\approx46\left(g\right)\)
\(m_C=\frac{106.11,3}{100}\approx12\left(g\right)\)
\(m_O=\frac{106.45,3}{100}\approx48\left(g\right)\)
+ \(n_{Na}=\frac{46}{23}=2\left(mol\right)\)
\(n_C=\frac{12}{12}=1\left(mol\right)\)
\(n_O=\frac{48}{16}=3\left(mol\right)\)
Suy ra trong một p.tử h/c có 2 n.tử Na, 1 n.tử C và 3 n.tử O.
\(\Rightarrow\) CTHH của hợp chất B là Na2CO3.
Bài tập 4:
Số mol :
\(n_{MgO}=\dfrac{6}{40}=0,15mol\)
PHHH:
\(MgO\) + \(H_2SO_4\) ---> \(MgSO_4\) + \(H_2O\)
0,15 0,15 0,15 0,15
a,Theo phương trình :
\(n_{H_2SO_4}=0,15\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,15.98=14,7g\)b,
Ta có :
\(m_{ddH_2SO_4}=D.V=1,2.50=60\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\) Nồng độ % của \(H_2SO_4\) là :
\(C\%_{ddH_2SO_4}=\dfrac{14,7}{60}.100\%=24,5\%\)
c, Theo phương trình :
\(n_{MgSO_4}=0,15\Rightarrow m_{MgSO_4}=0,15.120=18g\)Khối lượng dung dịch sau khi phản ứng là :
\(m_{ddsau}=m_{MgO}+m_{ddH_2SO}_{_4}=60+6=66g\)Nồng độ % dung dịch sau phản ứng là :
\(C\%_{ddsau}=\dfrac{18}{66}.100\%=27,27\%\)
Bài tập 4 :
Theo đề bài ta có :
nMgO=6/40=0,15(mol)
mddH2SO4=V.D=50.1,2=60(g)
ta có pthh :
MgO + H2SO4 \(\rightarrow\) MgSO4 + H2O
0,15mol...0,15mol...0,15mol
a) Khối lượng axit H2SO4 đã phản ứng là :
mH2SO4=0,15.98=14,7 g
b) Nồng độ % của dd axit là :
C%ddH2SO4=\(\dfrac{14,7}{60}.100\%=24,5\%\)
c) Nồng độ % của dung dịch sau p/ư là :
Ta có :
mct=mMgSO4=0,15.120=18 g
mddMgSO4=6 + 60 = 66 g
=> C%ddMgSO4=\(\dfrac{18}{66}.100\%\approx27,273\%\)
Vậy....
a)
\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
0,2-->0,4----->0,2--->0,2
=> VH2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)
b) mHCl = 0,4.36,5 = 14,6 (g)
=> \(m_{dd.HCl}=\dfrac{14,6.100}{7,3}=200\left(g\right)\)
c)
mdd sau pư = 13 + 200 - 0,2.2 = 212,6 (g)
mZnCl2 = 0,2.136 = 27,2 (g)
=> \(C\%=\dfrac{27,2}{212,6}.100\%=12,8\%\)
Bài 1: a)
nH = \(\frac{3,36}{22,4}\)= 0.15 mol
PTHH: Fe + 2HCL --> FeCl2 + H2
Pt: 1 --> 2 -------> 1 ------> 1 (mol)
PƯ: 0.15 <- 0,3 <-- 0, 15 <--- 0,15 (mol)
mHCL = n . M = 0,3 . (1 + 35,5) = 10,95 g
b) mFeCL2 = 0,15 . (56 + 2 . 35,5) = 19,05 g
mik nghĩ thế
Bài 1:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
\(n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
a) Theo pT: \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m=m_{Fe}=0,15\times56=8,4\left(g\right)\)
b) Theo Pt: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=2\times0,15=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\frac{0,3}{0,15}=2\left(M\right)\)
Bài 1 :
nH2 = 3.36/22.4 = 0.15 mol
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
0.15__0.3___________0.15
mFe = m = 8.4 g
CM HCl = 0.3/0.15=2M
Bài 2 :
nAl = 0.3 mol
2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2
0.3____0.45________0.15______0.45
VH2 = 0.45*22.4 = 10.08l
mH2SO4 = 0.45*98=44.1g
C%H2SO4 = 44.1*100/250 = 17.64%
mdd sau phản ứng = 8.1 + 250 - 0.9 = 257.2 g
mAl2(SO4)3 = 0.15*342=51.3 g
C%Al2(SO4)3 = 51.3/257.2*100% = 19.95%
Bài 2:
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
\(n_{Al}=\frac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\)
a) Theo Pt: \(n_{H_2}=\frac{3}{2}n_{Al}=\frac{3}{2}\times0,3=0,45\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=0,45\times22,4=10,08\left(l\right)\)
b) Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,45\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,45\times98=44,1\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{H_2SO_4}=\frac{44,1}{250}\times100\%=17,64\%\)
c) \(m_{H_2}=0,45\times2=0,9\left(g\right)\)
Ta có: \(m_{dd}saupư=8,1+250-0,9=257,2\left(g\right)\)
Theo pT: \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\frac{1}{2}n_{Al}=\frac{1}{2}\times0,3=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,15\times342=51,3\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\frac{51,3}{257,2}\times100\%=19,95\%\)
Bài 3 :
MCaCO3= 40 + 12 + 48 = 100 g/mol
%Ca = 40%
%C = 12%
%O = 48%
MK2SO4= 39*2 + 32 + 64 = 152 g/mol
%K = 36.84%
%S = 21.05%
%O = 42.11%
MBa(HCO3)2 = 137 + 61*2=259 g/mol
%Ba = 52.9%
%H = 0.77%
%C = 9.27%
%O = 37.06%
Bài 4 : lần sau nhớ ghi đúng đề nhé :
Xác định CTPT của hợp chất A có thành phần % của các nguyên tố là 32.39% Na, 22.54% S , 45.07% O và khối lượng mol của hợp chất là 142
Gọi: CTPT của hợp chất : NaxSyOz
x : y : z = 32.39/23 : 25.54/32 : 45.07/16 = 1.4 : 0.7 : 2.8 = 2 : 1 : 4
=> CTTQ : (Na2SO4)n
M = 152
<=> 152n = 152
<=> n = 1
Vậy: CTPT là : Na2SO4
Bài 3:
a) \(M_{CaCO_3}=40+12+16\times3=100\left(g\right)\)
\(\%Ca=\frac{40}{100}\times100\%=40\%\)
\(\%C=\frac{12}{100}\times100\%=12\%\)
\(\%O=100\%-40\%-12\%=48\%\)
b) \(M_{K_2SO_4}=39\times2+32+16\times4=174\left(g\right)\)
\(\%K=\frac{39\times2}{174}\times100\%=44,83\%\)
\(\%S=\frac{32}{174}\times100\%=18,39\%\)
\(\%O=100\%-44,83\%-18,39\%=36,68\%\)
c) \(M_{Ba\left(HSO_3\right)_2}=137+2\times\left(1+32+16\times3\right)=299\left(g\right)\)
\(\%Ba=\frac{137}{299}\times100\%=45,82\%\)
\(\%H=\frac{2}{299}\times100\%=0,67\%\)
\(\%S=\frac{32\times2}{299}\times100\%=21,4\%\)
\(\%O=100\%-45,82\%-0,67\%-21,4\%=32,11\%\)