a, Ta có n_HCl = \(\dfrac{300\times7,3\%}{36,5}\) = 0,6 ( mol )

2X + 2nHCl \(\rightarrow\) 2XCl_n + nH₂

\(\dfrac{0,6}{n}\).....0,6.........\(\dfrac{0,6}{n}\)........0,3

=> n_X = \(\dfrac{0,6}{n}\) = \(\dfrac{5,4}{M_X}\)

Vì n là hóa trị của kim loại

=> 1 \(\le\) n \(\le\) 3

=> Lập bảng

=> X là Al ( Nhôm )

b, Ta có m_H2 = 2 . 0,3 = 0,6 ( gam )

=> M_{dung dịch} = M_{tham gia} - M_H2

= 300 + 5,4 - 0,6

= 304,8 ( gam )

=> n_AlCl3 = \(\dfrac{0,6}{3}\) = 0,2 ( mol )

=> m_AlCl3 = 0,2 . 133,5 = 26,7 ( gam )

=> C%_AlCl3 = \(\dfrac{26,7}{304,8}\) . 100 \(\approx\) 8,76 %

Gọi n là hóa trị của kim loại X

\(m_{HCl}=\dfrac{300.7,3}{100}=21,9\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)

PT: \(2X+2nHCl\rightarrow2XCl_n+nH_2\)

----\(\dfrac{0,6}{n}\)-----0,6---------\(\dfrac{0,6}{n}\)-------------(mol)

\(M_X=\dfrac{5,4}{\dfrac{0,6}{n}}=9n\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

Vậy X là kim loại nhôm. KHHH: Al

b) \(n_{AlCl_3}=\dfrac{0,6}{3}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7\left(g\right)\)

\(C\%=\dfrac{26,7}{26,7+100}.100=21,07\%\)

Gọi KL là R (KL có hoá trị n) 
2R + 2nH2SO4-> R2(SO4)n + SO2 + 2nH2O 
nSO2=3,36/22,4=0, 15(mol) lắp vào pt suy ra nR=0,3/n (mol). 
MR=9,6.n/0,3 
vì chưa biết hoá trị n nên ta lập bảng tìm hoá trị. R là KL nên có hoá trị 1, 2 hoặc 3. Cho n lần lượt bằng 1, 2,3 để tìm ra MR thoả mãn. Với n=2 thì MR=64(tm). KL là Cu

Bài 1 :Gọi KL là R (KL có hoá trị n) 
2R + 2nH2SO4-> R2(SO4)n + SO2 + 2nH2O 
nSO2=3,36/22,4=0, 15(mol) lắp vào pt suy ra nR=0,3/n (mol). 
MR=9,6.n/0,3 
vì chưa biết hoá trị n nên ta lập bảng tìm hoá trị. R là KL nên có hoá trị 1, 2 hoặc 3. Cho n lần lượt bằng 1, 2,3 để tìm ra MR thoả mãn. Với n=2 thì MR=64(tm). KL là Cu

a) Gọi hóa trị của kim loại cần tìm là n

A-----> A⁺ⁿ + ne 

S⁺⁶  +2e -----> S+⁴ 

Áp dụng bảo toàn e : \(n_A=\dfrac{n_{SO_2}.2}{n}=\dfrac{0,6}{n}\)

Ta có: \(\dfrac{19,2}{A}=\dfrac{0,6}{n}\)

Chạy nghiệm theo n:

 n=1 --------> A=32 (lọai)

n=2 -------> A=64 ( chọn - Cu)

n=3 ------->A=96 (loại)

Vậy kim loại A là Đồng (Cu)

b) Giả sử phản ứng tạo 2 muối 

Gọi x, y lần lượt là số mol KHSO3 và K2SO3

=> \(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,3\\120x+158t=39,8\end{matrix}\right.\)

=> x=0,2, y=0,1 (thỏa mãn) 

=> \(n_{KOH}=0,2+0,1.2=0,4\left(mol\right)\)

=> \(CM_{KOH}=\dfrac{0,4}{0,4}=1M\)

3. CuO +H2SO4 -->CuSO4 +H2O

nCuO=64/80=0,8(mol)

theo PTHH :nCuO =nH2SO4=nCuSO4=0,8(mol)

=>mddH2SO4 20%=0,8.98.100/20=392(g)

mCuSO4=0,8.160=128(g)

mdd sau phản ứng =64 +392=456(g)

mH2O=456 -128=328(g)

giả sử có a g CuSO4.5H2O tách ra

trong 250g CuSO4 tách ra có 160g CuSO4 và 90g H2O tách ra

=> trong a g CuSO4.5H2O tách ra có : 160a/250 g CuSO4 và 90a/250 g H2O tách ra

=>mCuSO4(còn lại)=128 -160a/250 (g)

mH2O (còn lại)=328 -90a/250 (g)

=>\(\dfrac{128-\dfrac{160a}{250}}{328-\dfrac{90a}{250}}.100=25\)

=>a=83,63(g)

giups em câu 5 với ạ

a) PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

2 mol : 3 mol : 1 mol : 3 mol

0,1 mol <-- 0,15 mol <--- 0,15 mol

số mol của H₂ là: 3,36 / 22,4 = 0,15 mol

khối lượng Al là: 0,1 * 27 = 2,7 g

ta có: 8 g chất rắn không tan sau phản ứng là: Cu

vậy khối lượng hỗn hợp a là: ^mAl + ^mCu = 2,7 + 8 = 10,7 g

b) khối lượng chất tan của H₂SO₄ là: ^mchất tan= 0,15 * 98 = 14,7 g

ta có: C% _H2SO4= (^mchất tan/ ^m dung dịch) * 100

→ ^m dung dịch H₂SO₄ = ( ^m chất tan * 100) / C% = ( 14,7 * 100) / 20= 73,5 g

nCO2 = 0,15 mol

MgCO3 + 2HCl ---> MgCl2 + CO2 + H2O

0.1 0,1 --> 0,1

RCO3 + 2HCl ---> RCl2 + CO2 + H2O

0,05 <---- (0,15-0,1)

Ta thấy: n HCl = 2n CO2 = 2.0,15 = 0,3 mol

m dd HCl = (0,3.36,5).100/7,3 = 150g

m CO2 = 0,15.44 = 6,6g

m dd sau phản ứng = m X + m dd HCl - m CO2 = 157,6 g

m MgCl2 = m dd sau phản ứng.C%/100 ~ 9,5g

n MgCl2 = 0,1 mol (thế vào pt trên)

Ta có: m RCO3 = m X - m MgCO3

=> 0,05(R + 60) = 14,2 - 0,1.84

=> R = 56

Vậy R là Fe

Chúc em học tốt!!

em cảm ơn

nH2=\(\frac{6,72}{22,4}=0,3\)mol

PTHH

         M+2HCl--> MCl₂+H₂

      0,3mol<---------------0,3mol

=>M_M=\(\frac{19,5}{0,3}=64\)

=> km loại là kẽm (Zn)

b) n_NaOH=0,2.1=0,2 mol

PTHH

         NaOH+HCl-->NaCl + H2O

         0,2 mol--> 0,2 mol

---> thể tích HCl 1M đã dùng là V=\(\frac{0,2+0,3}{1}=0,5\)lít

=> C_M(ZnCl2)=\(\frac{0,3}{0,5}=0,6M\)

Câu 5:

\(n_{H_2}=\dfrac{0,896}{22,4}=0,04\left(mol\right)\)

PTHH: ACO₃ + 2HCl --> ACl₂ + CO₂ + H₂O

_____0,04<-----------------------0,04

=> \(M_{ACO_3}=\dfrac{4}{0,04}=100\left(g/mol\right)\)

=> M_A  40 (g/mol)

=> A là Ca => CTHH của muối là CaCO₃

Câu 6:

\(n_{Na_2O}=\dfrac{3,1}{62}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: Na₂O + H₂O --> 2NaOH

______0,05--------------->0,1

=> \(C_M=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

trả lời giúp mk vs mình dag cần gấp

-Đặt số mol của Mg và kim loại M lần lượt là : x và y

Các phương trình hóa học:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

x................................................x

2M + 2nHCl → 2MCl_n + nH₂ (có thể có)

y...................................................\(\dfrac{ny}{2}\)

Mg + 2H₂SO₄ → MgSO₄ + SO₂ + 2H₂O

x....................................................x

2M + 2mH₂SO₄ → M₂(SO₄)_m + mSO₂ + 2mH₂O

y ..........................................................\(\dfrac{my}{2}\)

Số mol của H₂ là : \(\dfrac{8,96}{22,4}\) = 0,4 mol

Số mol của SO₂ là : \(\dfrac{11,2}{22,4}\) = 0,5 mol

Trường hợp 1. Kim loại M không phản ứng với dung dịch HCl.

Theo bài ra và các phương trình trên ta có :

24x + My = 16 (1)

x = 0,4 (2)

x + \(\dfrac{my}{2}\)= 0,5 (3)

Từ (1), (2), (3) ta có : M = 32m

-Nếu m = 1 → M = 32 (loại)

-Nếu m = 2 → M = 64 (Cu)

-Nếu m = 3 → M = 96 (loại)

\(\rightarrow\)Vậy kim loại M là Cu

- Trường hợp 2. Kim loại M phản ứng với dung dịch HCl.

Theo bài ra và các phương trình trên ta có :

24x + My = 16 (4)

x +\(\dfrac{ny}{2}\) = 0,4 (5)

x + \(\dfrac{my}{2}\)= 0,5 (6)

Theo (5) và (6) thấy m > n

Vậy kim loại M là Fe