a) Phương trình phản ứng xảy ra là:

NaOH + HCl → NaCl + H$_2$O

b) Tính khối lượng muối sinh ra sau phản ứng

Khối lượng NaOH đã dùng:

$m_{\text{NaOH}} = 4$ g

Số mol NaOH: $n_{\text{NaOH}} = \dfrac{4}{40} = 0{,}1$ (mol)

Theo phương trình phản ứng:

$n_{\text{NaCl}} = n_{\text{NaOH}} = 0{,}1$ (mol)

Khối lượng NaCl tạo thành:

$m_{\text{NaCl}} = 0{,}1 \times 58{,}5 = 5{,}85$ (g)

c) Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng

Thể tích dung dịch HCl:

$V = 400\,\text{mL} = 0{,}4\,\text{L}$

Số mol HCl đã phản ứng:

$n_{\text{HCl}} = 0{,}1$ (mol)

Nồng độ mol của dung dịch HCl:

$C_M = \dfrac{0{,}1}{0{,}4} = 0{,}25$ (M)

d) Tính nồng độ mol của dung dịch muối thu được sau phản ứng

Thể tích dung dịch sau phản ứng (coi không đổi):

$V = 0{,}4\,\text{L}$

Số mol NaCl: $n_{\text{NaCl}} = 0{,}1$ (mol)

Nồng độ mol dung dịch NaCl:

$C_M = \dfrac{0{,}1}{0{,}4} = 0{,}25$ (M)

a) Phương trình hoá học của phản ứng:

2Mg + O₂ → 2MgO.

b) Phương trình bảo toàn khối lượng của các chất trong phản ứng:

\(m_{Mg}+m_{O_2}=m_{MgO}\)

c) Khối lượng oxygen đã phản ứng là:
\(m_{O_2}=m_{MgO}-m_{Mg}=15-9=6\left(g\right)\)

a: 2Mg+O2 ->2MgO

b: \(m_{Mg}+m_{O_2}=m_{MgO}\)

c; \(m_{O_2}=15-9=6\left(g\right)\)

\(2Al_2O_3\rightarrow\left(đpnc,criolit\right)4Al+3O_2\\ a,m_{Al\left(TT\right)}=\dfrac{4.27}{102.2}.102=54\left(kg\right)\\ H=\dfrac{51,3}{54}.100\%=95\%\\ b,m_{Al_2O_3\left(LT\right)}=\dfrac{102.2}{4.27}.54=102\left(kg\right)\\ m_{Al_2O_3\left(TT\right)}=\dfrac{102}{92\%}\approx110,87\left(kg\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,2      0,4               0,2          0,2

a. số mol khí H2 là: \(n=\dfrac{V}{24,79}=\dfrac{4,958}{24,79}=0,2\left(mol\right)\)

b. khối lượng sắt đã tham gia phản ứng là:

\(m=nM=0,2\cdot56=11,2\left(g\right)\)

c. nồng độ mol của HCl đã dùng là:

\(C_M=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,4}{0,3}=1,333\left(g\text{/}mol\right)\)

Số mol phân tử có trong 9 gam nước là:

\(n=\dfrac{m}{M}=\dfrac{9}{18}=0,5\left(mol\right)\)

a)  phương trình phản ứng :

       Carbon `+` Oxygen `->` Carbondioxide .

 + Chất phản ứng :  Carbon và oxygen 

 + Chất sản phẩm : Carbondioxide

b) 

+ Lượng chất carbon và oxygen giảm dần 

+ Lượng chất Carbondioxide tăng dần  

a. Số nguyên tử Al, số phân tử O₂ , số phân tử AL₂O₃ 

b.       4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

Tỉ lệ:    4   :   3     :     2

Phương trình phản ứng:

$2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO$

Thể tích khí $O_2$ ở điều kiện tiêu chuẩn:

$V_{O_2} = 4{,}8$ (lít)

Số mol khí $O_2$:

$n_{O_2} = \dfrac{4{,}8}{22{,}4} = 0{,}2143$ (mol)

Theo phương trình:

$1$ mol $O_2 \rightarrow 2$ mol $Mg$

Số mol Mg phản ứng:

$n_{Mg} = 2 \times 0{,}2143 = 0{,}4286$ (mol)

Khối lượng Mg:

$m_{Mg} = 0{,}4286 \times 24 \approx 10{,}29$ (g)