\(n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=a\\n_{Fe}=b\end{matrix}\right.\) => 24a + 56b = 20

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

______a------------------>a------>a__________(mol)

Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

_b----------------->b----->b__________________(mol)

=> a+b = 0,5

=> \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,25\\b=0,25\end{matrix}\right.\) => \(\left\{{}\begin{matrix}m_{MgCl_2}=0,25.95=23,75\left(g\right)\\m_{FeCl_2}=0,25.127=31,75\left(g\right)\end{matrix}\right.\) => m muối = 55,5(g)

 Có thể xem công thức Fe3O4 là FeO.Fe2O3 nên hỗn hợp X có thể được xem như gồm FeO và Fe2O3. 
Gọi a là số mol FeO, b là số mol Fe2O3 của 0,5 m gam X. 
FeO + H2SO4 --->FeSO4 + H2O 
Fe2O3 + 3H2SO4 ---> Fe2(SO4)3 + 3H2O 
từ khối lượng muối khan ở phần 1, ta có phương trình 
152a + 400b = 31,6 gam (1) 
Phần 2 khi cho Cl2 vào thì xảy ra pu: 
FeSO4 + 0,5 Cl2 ---> 1/3 Fe2(SO4)3 + 1/3 FeCl3 
--> khối lượng muối ở phần 2 = 400a/3 + 162,5a/3 + 400b = 33,375 gam 
--> 562a + 1200b = 100,125 (2) 
Từ (1) và (2) suy ra : 
a =0,0502358 mol 
b = 0,0599153 mol 
--> Khối lượng hỗn hợp X = 2 x (72 x 0,0502358 + 160 x 0,0599153) = 26,712448 gam 

a.

Phương trình

+ Khi hòa A bằng axit H₂SO₄ loãng

FeO + H₂SO₄ \(\rightarrow\) FeSO₄ + H₂O                                   (1)

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ \(\rightarrow\) Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O                       (2)

Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ \(\rightarrow\) Fe₂(SO₄)₃ + FeSO₄+ 3H₂O         (3)

Sau phản ứng dung dịch chỉ có 2 muối (x+z)mol FeSO₄ và (y+z) mol Fe₂(SO₄)₃

+ Khi sục khí Cl₂ vào dung dịch sau phản ứng chỉ có FeSO₄ phản ứng

6FeSO₄ + 3Cl₂ \(\rightarrow\) 2FeCl₃ + 2Fe₂(SO₄)₃                      (4)

b.

Theo bài ta có hệ phương trình

\(\begin{cases}72x+160y+232z=m\text{/}2\\152\left(x+z\right)+400\left(y+z\right)=31,6\\187,5\left(x+z\right)+400\left(y+z\right)=33,375\end{cases}\)\(\begin{matrix}\left(I\right)\\\left(II\right)\\\left(III\right)\end{matrix}\)

Từ II, III ta có x+z= 0,05; y+z=0,06

Mặt khác từ I ta có m=2.[ 72(x+z) + 160(y+z)]=26,4 gam

Vậy m= 26,4g

\(C_{FeSO_4}\)=0,2M; \(C_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}\)=0,24M

Câu 1  :\(n_{CO_2} = \dfrac{2,688}{22,4} = 0,12(mol)\)

MgCO₃ +  2HCl  \(\to\)  MgCl₂  +  CO₂  +  H₂O

..................................0,12........0,12..................(mol)

Suy ra: a = 0,12.95 = 11,4(gam)

Câu 2 : 

\(Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ n_{Fe} = n_{H_2} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)\\ \Rightarrow n_{Cu} = 2n_{Fe} = 0,15.2 = 0,3(mol)\\ 2Fe+3Cl_2\xrightarrow{t^o} 2FeCl_3\\ Cu+Cl_2 \xrightarrow{t^o} CuCl_2\\ n_{Cl_2} = \dfrac{3}{2}n_{Fe} + n_{Cu} = 0,525\\ \Rightarrow V = 0,525.22,4 =11,76(lít)\)

Dung' DL BTKL: moxit + mH2SO4 = mmuoi' + mH2O
voi' nH2O = nH2SO4 = 0.5*0.1 = 0.05
--> mmuoi' = 2.81 + 0.05*98 - 0.05*18 = 6.81g

Cach' #: (Fe2O3, MgO, ZnO) ----> (Fe2(SO4)3; MgSO4, ZnSO4)
--> nO = nSO4(2-) = nH2SO4 = 0.05
--> m(Fe, Mg, Zn) = 2.81 - mO = 2.81 - 0.05*16 = 2.01g

mmuoi' = mKL + mSO4(2-) = 2.01 + 0.05*96 = 6.81g

2) M + H2SO4 ---> MSO4 + H2 (M la` Fe, Mg, Zn)
--> nSO4(2-) = nH2SO4 = nH2 = 1.344/22.4 = 0.06
--> mmuoi' = mKL + mSO4(2-) = 3.22 + 0.06*96 = 8.98g

C#: Cung~ dung` BTKL

3) Tuong tu bai` 2
nSO4(2-) = nH2 = 0.2 --> m = 8.9 + 0.2*96 = 28.1g

4) Tuong tu --> nSO4(2-) = 0.25 --> m = 10.8 + 0.25*96 = 34.8g

ko bt mới lớp 

no no hỉu 😁 bt k

nHCl= 0,4.2,75=1,1(mol)

=> nH⁺=nCl^-=nHCl= 1,1(mol)

m=m(muối)= mCl^- + m(hh kim loại)= 35,5.1,1 + 25,3= 64,35(g)

nH2= nH⁺/2= 1,1/2= 0,55(mol)

=> V=V(H2,đktc)= 0,55.22,4=12,32(l)

em học lớp 6 và bài này em tự làm , mong các senpai tick cho em ạ

1.a. Sơ đồ các quá trình phản ứng

Kim loại  + Oxi \(\rightarrow\) (hỗn hợp oxit )  +  axit \(\rightarrow\) muối + H₂O

Từ quá trình trên => số mol H₂SO₄ phản ứng = số mol oxi trong oxit

Theo bài ta có: m_oxi = 39,2 – 29,6 = 9,6(g)

=> \(n_O=\frac{9,6}{16}=0,6mol\)

=> số mol H₂SO₄ phản ứng = 0,6 (mol)

b. Khối lượng muối = khối lượng kim loại + khối lượng gốc sunfat

=> m_m = 29,6  + 96. 0,6 = 87,2 (g)

2. Gọi công thức của oxit cần tìm là M_xO_y

Phương trình phản ứng.

M_xO_y   + yH₂  \(\rightarrow\) xM   +   yH₂O  (1)

\(n_{H_2}=\frac{985,6}{22,4.1000}=0,044\left(mol\right)\)

Theo định luật bảo toàn khối lượng

=> khối lượng kim loại = 2,552 + 0,044.2 – 0,044.18 = 1,848(g)

Khi M phản ứng với HCl

2M  +  2nHCl  \(\rightarrow\) 2MCl_n    +  nH₂  (2)

\(n_{H_2}=\frac{739,2}{22,4.1000}=0,033\left(mol\right)\)

(2) => \(\frac{1,848}{M}.n=2.0,033\)

=> M = 28n

Với n là hóa trị của kim loại M

Chỉ có n = 2 với M = 56 (Fe) là thỏa mãn

Theo (1) \(\frac{x}{y}=\frac{n_M}{n_{H_2}}=\frac{0,033}{0,044}=\frac{3}{4}\)

=> oxit cần tìm là Fe₃O₄

1.a. Sơ đồ các quá trình phản ứng

Kim loại + Oxi (hỗn hợp oxit ) + axit muối + H₂O

Từ quá trình trên => số mol H₂SO₄ phản ứng = số mol oxi trong oxit

Theo bài ta có: m_oxi = 39,2 – 29,6 = 9,6(g)

=>

=> số mol H₂SO₄ phản ứng = 0,6 (mol)

b. Khối lượng muối = khối lượng kim loại + khối lượng gốc sunfat

=> m_m = 29,6 + 96. 0,6 = 87,2 (g)

2. Gọi công thức của oxit cần tìm là M_xO_y

Phương trình phản ứng.

M_xO_y + yH₂ xM + yH₂O (1)

Theo định luật bảo toàn khối lượng

=> khối lượng kim loại = 2,552 + 0,044.2 – 0,044.18 = 1,848(g)

Khi M phản ứng với HCl

2M + 2nHCl 2MCl_n + nH₂ (2)

(2) =>

=> M = 28n

Với n là hóa trị của kim loại M

Chỉ có n = 2 với M = 56 (Fe) là thỏa mãn

Theo (1)

=> oxit cần tìm là Fe₃O₄

@Nguyễn Trần Thành Đạt giúp em bài này với ạ