Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Các dạng này thì bạn đặt ẩn rồi giải PT 2 ẩn là làm dc,mình chỉ gợi ý cách làm thôi chứ mấy bài này làm dài(nói chung mình lười)
a/ PTHH: 2Al + 3H2SO4 ===> Al2(SO4)3 + 3H2
b/ Vì Cu không phản ứng với H2SO4(loãng)
=> 6,72 lít khí là sản phẩm của Al với H2SO4
nH2 = 6,72 / 22,4 = 0,3 (mol)
=> nAl = 0,2 ( mol)
=> mAl = 0,2 x 27 = 5,4 gam
=> mCu = 10 - 5,4 = 4,6 gam
c/ nH2SO4 = nH2 = 0,3 mol
=> mH2SO4 = 0,3 x 98 = 29,4 gam
2, \(V_{SO_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)
Cu +2H2SO4 -->2H2O +SO2+CuSO4
de:0,05 \(\leftarrow\) 0,05 \(\rightarrow\) 0,05
\(m_{Cu}=0,05.64=3,2g\)
\(m_{CuO}=7,2-3,2=4g\)
\(n_{CuO}=\dfrac{4}{80}=0,05\left(mol\right)\)
CuO + H2SO4 ---> CuSO4 + H2O
de: 0,05 \(\rightarrow\) 0,05
b, \(m_{CuSO_4}=160.\left(0,05+0,05\right)=16g\)
\(\text{a)2Na+2H2O}\rightarrow\text{2NaOH+H2}\)
\(\text{2Al+2NaOH+2H2O}\rightarrow\text{2NaAlO2+3H2}\)
Chất rắn không tan là Al dư
\(\text{2Al+3H2SO4}\rightarrow\text{Al2(SO4)3+3H2}\)
\(\text{2H2O+NaAlO2+CO2}\rightarrow\text{Al(OH)3+NaHCO3}\)
\(\text{Al2(SO4)3+6H2O+6NH3}\rightarrow\text{3(NH4)2SO4+2Al(OH)3}\)
\(\text{2Al(OH)3}\rightarrow\text{Al2O3+3H2O}\)
b) nAl dư =2/3xnH2=2/3x0,15=0,1(mol)
gọi a là số mol Na
Ta có:
\(\text{a/2+3a/2=0,4=>a=0,2(mol)}\)
\(\left\{{}\begin{matrix}\text{mNa=0,2x23=4,6(g)}\\\text{mAl=(0,2+0,1)x27=8,1(g)}\end{matrix}\right.\)
a,Khi cho hỗn hợp kim loại gồm Fe và Ag tác dụng với H2SO4(loãng) thì có các pthh có thể xảy ra;
Fe+H2SO4(loãng)\(\rightarrow\)FeSO4+H2(1)
b,Vì kim loại Ag đứng sau H trong dãy hoạt đông hóa học thì không phản ứng với axit H2SO4(loãng) để giải phóng khí H2 nên chất rắn sau pư là :Ag kim loại
\(\rightarrow\)mAg=1,08(g) mà nH2=6,72;22,4=0,3(mol)
theo đề bài mFe(đề bài)=20-1,08=18,92(g)
nFe(pư 1)=nH2(sinh ra)=0,3(mol)
mFe(pư 1)=56\(\times\)0,3=16,8(g)
mà 16,8<18,92(g) nên Fe dư H2SO4 pư hết
theo trên:mFe=18,92(g)\(\Rightarrow\)%m Fe=\(\dfrac{18,92}{20}\)\(\times\)100%=94,6%
% mAg=100%-94,6%=5,4%
Vậy %m Fe=94,6%;% m Ag=5,4%
c, ở phần này bạn sai đề vì đây phải là H2SO4 phải là pư chứ
nH2SO4 pư(1)=0,3(mol)(vì Fe dư nên H2SO4 pư hết)
CM dd H2SO4=\(\dfrac{0,3}{0,6}\)=0,5(M)
Vậy CM của dd H2SO4 là 0,5(M)
bài 5 a) CuO + 2HCl --> CuCl2 + H2O
ZnO + 2HCl --> ZnCl2 + H2O
b/Gọi số mol CuO và ZnO lần lượt là x,y
nHCl= 0,3mol
Có 80x+ 81y=12,1
2x+2y= 0,3
<=>x=0,05 và y=0,1
mCuO=0,05*80=4g=>%CuO=4*100/12,1=33%
%ZnO= 67%
c/Nếu dùng H2SO4 => viết pt thấy nH2SO4 = 1/2nHCl=0,15mol
mH2SO4 = 0,15*98=14,7g=>mddH2SO4 = 14,7*100/20=73,5g
\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\)
Zn+H2SO4\(\rightarrow\)ZnSO4+H2
- Ta có: \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,2mol\)
mZn=0,2.65=13g\(\rightarrow\)mCu=20-13=7g
\(n_{H_2SO_4}=0,2mol\)
C%\(=\dfrac{0,2.98.100}{196}=10\%\)
Bài 2:
K2O+H2O\(\rightarrow\)2KOH
CuO+2HCl\(\rightarrow\)CuCl2+H2O
nHCl=0,5.0,1=0,05mol
- Ta có: nCuO=\(\dfrac{1}{2}.n_{HCl}\)=0,025mol
mCuO=0,025.80=2g
\(\%CuO=\dfrac{2.100}{20}=10\%\)
%K2O=90%
Bài 3:
CuO+H2SO4\(\rightarrow\)CuSO4+H2O
Cu+2H2SO4\(\rightarrow\)CuSO4+SO2+H2O
Khí B là SO2( lưu huỳnh đioxit)
\(n_{CuO}=n_{SO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)
mCuO=0,1.80=8g
%CuO=\(\dfrac{8.100}{10}=80\%\)
%Cu=20%
Bài 4:
\(n_{CaO}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\)
CaO+H2O\(\rightarrow\)Ca(OH)2
\(n_{Ca\left(OH\right)_2}=n_{CaO}=0,1mol\)
\(n_{CO_2}=\dfrac{2,8}{22,4}=0,125mol\)
\(1< \dfrac{n_{CO_2}}{n_{Ca\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0,125}{0,1}=1,25< 2\)
CO2+Ca(OH)2\(\rightarrow\)CaCO3+H2O
2CO2+Ca(OH)2\(\rightarrow\)Ca(HCO3)2
Gọi số mol CaCO3 là x, số mol Ca(HCO3)2 là y. ta có hệ phương trình:
\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,1\\x+2y=0,125\end{matrix}\right.\)
Giải ra x=0,075 và y=0,025
\(m_{CaCO_3}=0,075.100=7,5g\)
Bài 4:
CaO + H2O ---> Ca(OH)2.
Ca(OH)2 + CO2 --> CaCO3 + H2O; (1)
nCaO=5,6/56=0,1 (mol)
=> nCa(OH)2=0,1 (mol)
nCO2=2,8/22,4=0,125 (mol)
Ta có tỷ lệ:
\(\dfrac{1}{1}>\dfrac{nCa\left(OH\right)2}{nCO2}=\dfrac{0,1}{0,125}\)
=> Sản phẩm có CO2 dư.
CO2 + CaCO3 + H2O ---> Ca(HCO3)2. (2)
Ta có: nCaCO3(1)=0,1 (mol); nCO2 (1)=0,1 (mol)
=> nCO2(2)=0,125-0,1=0,025 (mol)
=> nCaCO3 (2)=0,025 (mol)
=> nCaCO3 sau pư=0,1-0,025=0,075 (mol)
=> mCaCO3=0,075*100= 7,5 (g)