Bài 7:

Chọn C.

Một hợp chất có khả năng phân li ra cation H⁺ trong nước là axit.

Bài 8:

Chọn D: [H⁺]  < 0,10M.

Bài 9:

Chọn A. [H⁺] = 0.10M.

Bài 13:

Chọn C

Ta có:  [H⁺] = 10^-14/ 1,5. 10^-5 =6,6.10^-10M<10^-7M ⇒môi trường kiềm

Bài 15:

Chọn B. Tích số ion của nước là hằng số ở nhiệt độ xác định

Bài 5:

Chọn A.

KCl rắn tồn tại dưới dạng tinh thể ion. Mạng tinh thể KCl tương tựu mạng tinh thể NaCl . Tinh thể ion rất bền vững vì lực hút tĩnh điện giữa các ion ngược dấu trong tinh thể ion rất lớn. Các ion K⁺ và Cl^– chỉ dao động tại các đầu nút của mạng tinh thể (không chuyển dịch tự do) vì vậy, KCl rắn, khan không dẫn điện.

Bài 1 :

Các dung dịch HCl, NaOH, NaCl dẫn điện được vì trong dung dịch có sự hiện diện của các ion. Các dung dịch ancol etylic, saccarozơ, glixerol không dẫn điện được vì trong dung dịch không có sự hiện diện của các ion.

Bài 10:

Tích nồng độ ion H⁺ và nồng độ ion OH^– trong nước gọi là tích số ion của nước. Ở 25°c, tích số này có giá trị 10^-14

Bài 11:

Môi trường axit là môi trường trong đó [H⁺] > [OH^–] hay [H⁺] > 10^-7M hay pH < 7

Môi trường bazơ là môi trường trong đó [H⁺] < [OH^–] hay [H⁺] < 10^-7M hay pH > 7

Môi trường trung tính là môi trường trong đó [H⁺] = [OH^–] hay [H⁺] = 10^-7 M hay pH = 7

Bài 2 :

Quá trình phân li các chất trong nước ra ion gọi là sự điện li.

Những chất tan trong nước phân li ra ion gọi là những chất điện li

Axit, bazơ, muối là những chất điện li.

Chất điện li mạnh là các chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion. Ví dụ: NH₄Cl  -> NH₄⁺ + Cl^–

Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan chỉ phân li một phần ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch. Ví dụ CH₃COOH ⇔ CH₃COO^– + H⁺

Chất chỉ thị axit – bazơ là chất có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH của dung dịch

Bài 3. _{( mk chép mạng ko biết có giúp gì cho bạn được ko )}

a) Các chất điện li mạnh phân li hoàn toàn nên phương trình điện li và nồng độ các ion trong dung dịch như sau:

Ba(NO₃)₂     →     Ba²⁺    +      2NO^–₃
0,01M               0,10M            0,20M

HNO₃           →   H⁺          +      NO^–₃
0,020M               0,020M            0,020M

KOH             →    K+         +         OH-
0,010M               0,010M           0,010M

b) Các chất điện li yếu phân li không hoàn toàn nên phương trình điện li như sau:

HClO   ⇔       H⁺       + ClO^–

HNO₂   ⇔      H⁺       + NO^–₂.

Bài 6:

a) H₂S  ⇔  H⁺ + HS^– ;

HS^–  ⇔   H⁺      +  S^2–

H₂CO₃  ⇔  H⁺ + HCO₃^– ;

HCO₃^– ⇔ H ⁺ + CO₃^2-

b)  LiOH → Li⁺ + OH^–

c) K₂CO₃  → 2K⁺ + CO₃^2- ;

NaClO  → Na⁺ + CIO^–

NaHS → Na⁺ + HS^–:

HS^–  ⇔  H⁺  + S^2-

d) Sn(OH)₂  ⇔  Sn²⁺+ 2OH^–;

H₂SnO₂  ⇔  2H⁺ + SnO₂^2-.

Bài 14:_{(mk chép mạng ko biết có giúp gì cho bạn được ko )}

Dung dịch HCl 0,1M:    HC1 → H⁺ + Cl^–

0,1M    0,1M

⇒[H⁺] = 0,1M ⇒ [OH^–]= 10^-14/0,1 =10^-13M ⇒ pH = -lg 0,1 = 1

Dung dịch NaOH: NaOH → Na⁺ + OH^–

0,01M     0,01M

⇒[OH^–] = 0,01M ⇒ [H⁺] = 10^-14/0,01 =10^-12M ⇒ pH = – lg 10^-12 = 12

Dài quá !
Nhìn hoa hết cả mắt
 

Mk làm từng câu 1 nha

Bài 4 :

Chọn D.

Dung dịch chất điện li dẫn điện được do sự chuyển dịch của cả cation và anion.