n_H2SO4=2/98=1/49 (mol)

\(S\rightarrow SO_2\rightarrow SO_3\rightarrow H_2SO_4\)

\(\frac{1}{49}\) \(\frac{1}{49}\)

m_S=\(\frac{1}{49}.32=\frac{32}{49}\)

m _S (thực có) = \(\frac{32}{49}.\frac{100}{80}=\frac{40}{49}\)

m_{quặng S}=\(\frac{40}{49}.\frac{100}{60}=1,36\left(tấn\right)\)

\(PTHH:S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\\ SO_2+\frac{1}{2}O_2\xrightarrow[V_2O_5]{t^o}SO_3\\ SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)

\(m_{S\cdot trong\cdot FeS_2}=320.10^6.45\%=144.10^6\left(g\right)\)

\(n_S=\frac{144.10^6}{32}=45.10^5\left(mol\right)\)

Theo pt: \(n_S=n_{SO_2}=n_{SO_3}=n_{H_2SO_4}\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=45.10^5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=45.10^5.98=441.10^6\left(g\right)=441\left(ton\right)\)

\(H=\frac{441}{450}.100\%=98\left(\%\right)\)

Đề bài 1 có bị nhầm khối lượng axit sunfuric k đấy bạn? ._.

1) Bạn tự viết Các PTHH nhé

: Theo đề bài ta có :

\(mS\left(trong-qu\text{ặng}\right)=\dfrac{320.45}{100}=144\left(t\text{ấn}\right)\)

=> nS = \(\dfrac{144}{32}=4,5\left(mol\right)\)

Cách 1 : Ta có :

nH2SO4 = \(\dfrac{405}{98}\approx4,13\left(mol\right)\)

=> H = \(\dfrac{n\left(ch\text{ất}-thi\text{ếu}\right)}{n\left(ch\text{ất}-d\text{ư}\right)}.100\%=\dfrac{4,1}{4,5}.100\%\approx91,8\%\)

Cách 2 : Ta có : nS = nH2SO4 = 4,5 (mol) => mH2SO4 = 4,5 . 98 = 441 (g)

=> H = \(\dfrac{m\left(th\text{ực}-t\text{ế}-thu-\text{đ}\text{ư}\text{ợc}\right)}{m\left(t\text{ính}-theo-l\text{ý}-thuy\text{ết}\right)}.100\%=\dfrac{405}{441}.100\%\approx91,8\%\)

Vậy.............

ây za mình ghi nhầm ở trên chỗ tính r xin lỗi bạn nha

FeS₂+8HNO₃→2H₂O+2H₂SO₄+5NO+Fe(NO₃)₃

a) khối lượng S trong quặng pirit:

m_S=80*40%=32(tấn)

khối lượng S trong H2SO4

m=92:98*32=30(tấn)

H=\(\frac{30}{32}\cdot100\%\)=93,75%

b) C%=\(\frac{m_{ct}}{m_{dd}}\cdot100\%\) =???(thiếu đề thì phải bạn xem lại )

2Al2O3--->4Al+3O2
ta có
cứ 204 tấn Al2O3_____108 tấn Al
--> 4 tấn AL cần 7,56 tấn Al2O3
vì hàm lượng quặng chỉ chứa 40% nên lượng quặng ban đầu là 18,9 tấn
H=90%
-->khối lượng quặng cần là 21 tấn

làm sao ra18,9 tấn vậy