\(V_1:\) Thể tích H₂SO₄ 1 M

\(V_2:\) Thể tích H₂SO₄ 2 M

\(V_{H_2SO_4}=V_1+V_2=0.05\left(l\right)\left(1\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=V_1+2V_2=0.05\cdot1.5=0.075\left(mol\right)\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):V_1=0.025,V_2=0.025\)

Đong lấy 25 ml dung dịch H₂SO₄ 1M và 25 ml dung dịch H₂SO₄ 2M cho vào bình tam giác, lắc đều, ta được 50 ml dung dịch H₂SO₄ 1,5M.

Đề có nhầm lẫn ở đâu không em !

n H2SO4 = 0,5.0,1 = 0,05(mol)

m H2SO4 = 0,05.98 = 4,9(gam)

m dd H2SO4 = \(\dfrac{4,9}{98\%}\) = 5(gam)

V dd H2SO4 = \(\dfrac{5}{1,83}\) = 2,7322(cm³)

2

b

mNaCl=\(\dfrac{200.15}{100}\)=30(g)

nNaCl=\(\dfrac{30}{58,5}\)=0.51(mol)

VddNaCl=\(\dfrac{200}{1,1}\)=181.8(ml)=0.1818(l)

CMNaCl=\(\dfrac{0,51}{0,1818}\)=2.8(M)

2NaOH+H2SO4->Na2SO4+2H2O

Tính sô mol các chất ra

ta có: n_NaOH= 0,3. 1= 0,3( mol)

n_H2SO4= 1,5. 0,2= 0,3( mol)

PTPU

2NaOH+ H₂SO₄----> Na₂SO₄+ 2H₂O

0,3.................................0,15............

theo PTPU ta có: n_H2SO4= \(\dfrac{1}{2}\)n_NaOH= 0,15( mol)< 0,3 mol

=> H₂SO₄ dư NaOH hết

dd sau phản ứng là 0,15 mol Na₂SO₄ và 0,15 mol H₂SO₄

=> C_{M Na2SO4}= \(\dfrac{0,15}{0,3+0,2}\)= 0,3M

C_{M H2SO4}= \(\dfrac{0,15}{0,3+0,2}\)= 0,3M

200ml = 0.2 (l), 400 ml = 0.4 (l)

Trong 200ml dung dịch HCl 1M:

nHCl = C_M.V = 0.2 x 1 = 0.2 (mol)

Trong 200ml dung dịch H2SO4 1M

nH2SO4 = C_M . V = 0.2 x 1 = 0.2 (mol)

Trong 400ml dung dịch A:

C_{M dd HCl} = n/V = 0.2/0.4 = 0.5M

C_{M dd H2SO4} = n/V = 0.2/0.4 = 0.5M

\(n_{NaOH}=0.4\cdot1.5=0.6\left(mol\right)\)

\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_{2O}\)

\(0.6...........0.3......................0.3\)

\(V_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0.3}{1.5}=0.2\left(l\right)\)

\(C_{M_{Na_2SO_4}}=\dfrac{0.3}{0.4+0.2}=0.5\left(M\right)\)

+) Ta có:

 `V(dd(H_2SO_4)(1))=300(ml)=0,3(l)`

`V(dd(H_2SO_4)(2))=200(ml)=0,2(l)`

`=> n_((H_2SO_4)(1))=0,3.2=0,6(mol)`

 `->n_((H_2SO_4)(2))=0,2.1=0,2(mol)`

=> Nồng độ mol của dung dịch H2SO4 sau trộn:

`CM_(ddH2SO4(mới))=((0,6+0,2)/(0,3+0,2))=1,6M`

`#BTrancuato<3`