\(n_{H_2SO_4}=1,8\left(mol\right);n_{Ni}=0,16875\left(mol\right)\)

Đặt \(n_{F\text{e}}=x;n_{Cu}=y;n_{c\text{r}}=z\left(mol\right)\)

TN1: Cho Y td H₂SO₄

Fe₃O₄ + 8H⁺ -----> 2Fe³⁺ + Fe²⁺ + 4H₂O

\(\frac{1}{3}x\)\(_{\rightarrow}\)______\(\frac{8}{3}x\)______\(\frac{2}{3}x\)_____\(\frac{1}{3}x\)

CuO + 2H⁺ -----> Cu²⁺ + H₂O

y\(_{\rightarrow}\)______2y_______y

Cr₂O₃ + 6H⁺ -----> 2Cr³⁺ + 3H₂O

0,5z\(_{\rightarrow}\)____3z________z

\(\Rightarrow n_{H^+}=\frac{8}{3}x+2y+3\text{z}=3,6\left(1\right)\)

TN2: Cho \(\frac{1}{4}\)Z td Ni

Ni + 2Fe³⁺ -----> Ni²⁺ + 2Fe²⁺

\(\frac{1}{12}x\)__\(_{\leftarrow}\frac{1}{6}x\)

Ni + Cu²⁺ -----> Ni²⁺ + Cu

\(\frac{y}{4}\)____\(_{\leftarrow}\frac{1}{4}y\)

\(\Rightarrow\frac{1}{12}x+\frac{1}{4}y=0,16875\)

\(\Rightarrow m_{KL}=56\text{x}+64y+52\text{z}=\frac{52}{3}\left(\frac{8}{3}x+2y+3\text{z}\right)+\frac{352}{3}\left(\frac{x}{12}+\frac{y}{4}\right)=82,2\left(g\right)\)

TN3: Cô cạn 3 phần còn lại

m_{chất rắn} \(=\frac{3}{4}\left(m_{KL\left(Z\right)}+m_{SO_4^{2^-}\left(Z\right)}\right)=\frac{3}{4}\left(82,2+96\cdot1,8\right)=191,25\left(g\right)\)

True đấy nhưng về cách trình bày đừng doạ tao bằng ion mày ơi :)) Thu gọn ion thì thu gọn cho trót là O2-+H+ đi còn CuO+H+ :3

Ah... thí nghiệm #3 mình được làm rồi nè :3

Đầu tiên lấy que đũa chấm vào dung dịch H₂SO₄ đặc, sau đó chấm cái nữa vào KMnO₄ khan rồi quẹt qua đèn cồn và bùm... lửa từ đâu xuất hiện :v

Giải thích thì phản ứng KMnO₄ + H₂SO₄ đặc toả nhiều nhiệt. Khi cho qua đèn cồn thì cháy :))

Ỏ thía hỏ :3 Nhưng seo chưa có ai cop :<

 Có thể xem công thức Fe3O4 là FeO.Fe2O3 nên hỗn hợp X có thể được xem như gồm FeO và Fe2O3. 
Gọi a là số mol FeO, b là số mol Fe2O3 của 0,5 m gam X. 
FeO + H2SO4 --->FeSO4 + H2O 
Fe2O3 + 3H2SO4 ---> Fe2(SO4)3 + 3H2O 
từ khối lượng muối khan ở phần 1, ta có phương trình 
152a + 400b = 31,6 gam (1) 
Phần 2 khi cho Cl2 vào thì xảy ra pu: 
FeSO4 + 0,5 Cl2 ---> 1/3 Fe2(SO4)3 + 1/3 FeCl3 
--> khối lượng muối ở phần 2 = 400a/3 + 162,5a/3 + 400b = 33,375 gam 
--> 562a + 1200b = 100,125 (2) 
Từ (1) và (2) suy ra : 
a =0,0502358 mol 
b = 0,0599153 mol 
--> Khối lượng hỗn hợp X = 2 x (72 x 0,0502358 + 160 x 0,0599153) = 26,712448 gam 

a.

Phương trình

+ Khi hòa A bằng axit H₂SO₄ loãng

FeO + H₂SO₄ \(\rightarrow\) FeSO₄ + H₂O                                   (1)

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ \(\rightarrow\) Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O                       (2)

Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ \(\rightarrow\) Fe₂(SO₄)₃ + FeSO₄+ 3H₂O         (3)

Sau phản ứng dung dịch chỉ có 2 muối (x+z)mol FeSO₄ và (y+z) mol Fe₂(SO₄)₃

+ Khi sục khí Cl₂ vào dung dịch sau phản ứng chỉ có FeSO₄ phản ứng

6FeSO₄ + 3Cl₂ \(\rightarrow\) 2FeCl₃ + 2Fe₂(SO₄)₃                      (4)

b.

Theo bài ta có hệ phương trình

\(\begin{cases}72x+160y+232z=m\text{/}2\\152\left(x+z\right)+400\left(y+z\right)=31,6\\187,5\left(x+z\right)+400\left(y+z\right)=33,375\end{cases}\)\(\begin{matrix}\left(I\right)\\\left(II\right)\\\left(III\right)\end{matrix}\)

Từ II, III ta có x+z= 0,05; y+z=0,06

Mặt khác từ I ta có m=2.[ 72(x+z) + 160(y+z)]=26,4 gam

Vậy m= 26,4g

\(C_{FeSO_4}\)=0,2M; \(C_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}\)=0,24M

Khiếp 1 tuần ế ẩm lại đành tung đáp án :))

X: \(SO_2;H_2S\)

Y: \(CuSO_4;MgSO_4\)

Z: \(Fe;Mg\)

M: \(CuS;MgS\)

Q: \(MgCl_2;HCl\)

N: \(Mg\left(OH\right)_2;BaSO_4\)

L: \(HNO_3\)

E: \(\left(NaPO_3\right)_6\) (Natri hexametaphotphat)

Bạn có bị ngáo cần không vậy? Ngáo phần thưởng quá dẫn đến copy à?

1.a. Sơ đồ các quá trình phản ứng

Kim loại  + Oxi \(\rightarrow\) (hỗn hợp oxit )  +  axit \(\rightarrow\) muối + H₂O

Từ quá trình trên => số mol H₂SO₄ phản ứng = số mol oxi trong oxit

Theo bài ta có: m_oxi = 39,2 – 29,6 = 9,6(g)

=> \(n_O=\frac{9,6}{16}=0,6mol\)

=> số mol H₂SO₄ phản ứng = 0,6 (mol)

b. Khối lượng muối = khối lượng kim loại + khối lượng gốc sunfat

=> m_m = 29,6  + 96. 0,6 = 87,2 (g)

2. Gọi công thức của oxit cần tìm là M_xO_y

Phương trình phản ứng.

M_xO_y   + yH₂  \(\rightarrow\) xM   +   yH₂O  (1)

\(n_{H_2}=\frac{985,6}{22,4.1000}=0,044\left(mol\right)\)

Theo định luật bảo toàn khối lượng

=> khối lượng kim loại = 2,552 + 0,044.2 – 0,044.18 = 1,848(g)

Khi M phản ứng với HCl

2M  +  2nHCl  \(\rightarrow\) 2MCl_n    +  nH₂  (2)

\(n_{H_2}=\frac{739,2}{22,4.1000}=0,033\left(mol\right)\)

(2) => \(\frac{1,848}{M}.n=2.0,033\)

=> M = 28n

Với n là hóa trị của kim loại M

Chỉ có n = 2 với M = 56 (Fe) là thỏa mãn

Theo (1) \(\frac{x}{y}=\frac{n_M}{n_{H_2}}=\frac{0,033}{0,044}=\frac{3}{4}\)

=> oxit cần tìm là Fe₃O₄

1.a. Sơ đồ các quá trình phản ứng

Kim loại + Oxi (hỗn hợp oxit ) + axit muối + H₂O

Từ quá trình trên => số mol H₂SO₄ phản ứng = số mol oxi trong oxit

Theo bài ta có: m_oxi = 39,2 – 29,6 = 9,6(g)

=>

=> số mol H₂SO₄ phản ứng = 0,6 (mol)

b. Khối lượng muối = khối lượng kim loại + khối lượng gốc sunfat

=> m_m = 29,6 + 96. 0,6 = 87,2 (g)

2. Gọi công thức của oxit cần tìm là M_xO_y

Phương trình phản ứng.

M_xO_y + yH₂ xM + yH₂O (1)

Theo định luật bảo toàn khối lượng

=> khối lượng kim loại = 2,552 + 0,044.2 – 0,044.18 = 1,848(g)

Khi M phản ứng với HCl

2M + 2nHCl 2MCl_n + nH₂ (2)

(2) =>

=> M = 28n

Với n là hóa trị của kim loại M

Chỉ có n = 2 với M = 56 (Fe) là thỏa mãn

Theo (1)

=> oxit cần tìm là Fe₃O₄

30,2 gam hỗn hợp X gồm: \(\left\{{}\begin{matrix}Al:a\left(mol\right)\\Fe:b\left(mol\right)\\Cu:c\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow27a+56b+64c=30,2\)\((I)\)

Khi cho hỗn hợp X hòa tan trong H2SO4 đặc nguội dư thì chỉ có Cu tác dụng

\(Cu(c)+2H_2SO_4 (đặcnguội)--->CuSO_4+SO_2(c)+2H_2O\)\((1)\)

\(nSO_2=0,3(mol)\)

Theo PTHH (1) \(\Rightarrow c=0,3\)\((II)\)

Chất rắn Y: \(\left\{{}\begin{matrix}Al:a\left(mol\right)\\Fe:b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Khi đem hòa tan hết Y trong H2SO4 đặc nóng vừa đủ thì:

\(2Al(a)+6H_2SO_4(đặc nóng)--->Al_2(SO_4)_3(0,5a)+3SO_2(1,5a)+6H_2O\)\((2)\)

\(2Fe(b)+6H_2SO_4(đặc nóng)--->Fe_2(SO_4)_3(0,5b)+3SO_2(1,5b)+6H_2O\)\((3)\)

\(nSO_2=0,45(mol)\)

\(\Rightarrow1,5a+1,5b=0,45\)\((III)\)

Dung dich Z: \(\left\{{}\begin{matrix}Al_2\left(SO_4\right)_3:0,5a\left(mol\right)\\Fe_2\left(SO_4\right)_3:0,5b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Từ (I) (II) và (III) ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}27a+56b+64c=30,2\\c=0,3\\1,5a+1,5b=0,45\end{matrix}\right.\)\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\\c=0,3\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\) % mỗi kim loại trong hỗn hợp X

Có số mol mỗi chất rồi bạn tự tính phần trăm khối lượng

Khi cho dung dịch Ba(OH)2 vừa đủ vào dung dịch Z thì:

\(Al_2(SO_4)_3(0,1)+3Ba(OH)_2--->2Al(OH)_3(0,2)+3BaSO_4(0,3)\)\((4)\)

\(Fe_2(SO_4)_3(0,05)+3Ba(OH)_2--->2Fe(OH)_3(0,1)+3BaSO_4(0,15)\)\((5)\)

Dung dich Z: \(\left\{{}\begin{matrix}Al_2\left(SO_4\right)_3:0,5a=0,1\left(mol\right)\\Fe_2\left(SO_4\right)_3:0,5b=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Theo đề, phản ứng vừa đủ

Kết tủa cực đại thu được sau phản ứng là: \(\left\{{}\begin{matrix}Al\left(OH\right)_3:0,2\left(mol\right)\\Fe\left(OH\right)_3:0,1\left(mol\right)\\BaSO_4:0,3+0,15=0,45\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m=114,95\left(g\right)\)

 nFe = x mol, nCu = y mol. 
Cho toàn bộ Z vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư), 
sau khi các phản ứng kết thúc thì khối lượng chất rắn giảm 0,28 gam và dung dịch thu được chỉ chứa 
một muối duy nhất. ==> chất rắn Z gồm Fe dư và Cu , khi cho qua H2SO4 loãng chất rắn giảm chính là Fe dư vì Cu ko phản ứng vs H2SO4 lãng mà dd sau đó lại chỉ chứa 1 muối. 
n_Fe(dư) = 0,28/56 = 0,005 mol. 
vì khi cho Fe vào Zn và dd CuSO4 Zn fản ứng hết thì mới tới Fe 
và 1mol Fe---> 1mol Cu mhh tăng 8g , 1mol Zn ---> 1mol Cu mhh giảm 1 gam. 
dùng tăng giảm khối lượng : (x - 0,005).8 - y = 0,14 (1) 
và tổng khối lượng hh ban đầu = 2,7 ==> 56x + 65y = 2,7(2) 
giải (1) và (2) ra x = 0,025 và y = 0,02. 
%Fe = 0,025.56/(0,025.56 + 0,02.64). 100 = 52,24%

vì mZ >mX nên Zn phản ứng hết, Fe phản ứng 1 phần

gọi x, y là mol của Zn và Fe

theo đề bài ta có:

65x +56y+0,28= 2,7 (1)

64(x+y)+0,28=2,84 (2)

từ (1),(2)=>x=0,02

y=0,02

%mFe = (56.0,02+0,28)/2,7=51,85%

Bài 1;

Xét với ½ khối lượng hỗn hợp

Mg→ Mg²⁺+ 2e (1)

x__________2x mol

Al→ Al³⁺+ 3e (2)

y_________3y mol

Cu→ Cu²⁺+ 2e (3)

z_________ 2z mol

→n_{e cho}= 2x+ 3y+2z mol

QT nhận e:

-Phần 1: n_NO2=0,47 mol

N⁺⁵+ 1e→ NO₂

____0,47__ 0,47 mol

Theo ĐL bảo toàn e: n_{e cho}= 2x+ 3y+2z = n_{e nhận}= 0,47

-Phần 2:

Cl₂+ 2e→ 2Cl^-

___0,47___0,47

Theo ĐL bảo toàn e: n_{e cho}= 2x+ 3y+2z = n_{e nhận}= 0,47

m_{muối clorua}= m_{kim loại}+ m_Cl-= m_{kim loại}+ 0,47.35,5=27,875

→ m_{kim loại}=11,19 gam

→ m= 11,19.2=22,38 gam