30,2 gam hỗn hợp X gồm: \(\left\{{}\begin{matrix}Al:a\left(mol\right)\\Fe:b\left(mol\right)\\Cu:c\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow27a+56b+64c=30,2\)\((I)\)

Khi cho hỗn hợp X hòa tan trong H2SO4 đặc nguội dư thì chỉ có Cu tác dụng

\(Cu(c)+2H_2SO_4 (đặcnguội)--->CuSO_4+SO_2(c)+2H_2O\)\((1)\)

\(nSO_2=0,3(mol)\)

Theo PTHH (1) \(\Rightarrow c=0,3\)\((II)\)

Chất rắn Y: \(\left\{{}\begin{matrix}Al:a\left(mol\right)\\Fe:b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Khi đem hòa tan hết Y trong H2SO4 đặc nóng vừa đủ thì:

\(2Al(a)+6H_2SO_4(đặc nóng)--->Al_2(SO_4)_3(0,5a)+3SO_2(1,5a)+6H_2O\)\((2)\)

\(2Fe(b)+6H_2SO_4(đặc nóng)--->Fe_2(SO_4)_3(0,5b)+3SO_2(1,5b)+6H_2O\)\((3)\)

\(nSO_2=0,45(mol)\)

\(\Rightarrow1,5a+1,5b=0,45\)\((III)\)

Dung dich Z: \(\left\{{}\begin{matrix}Al_2\left(SO_4\right)_3:0,5a\left(mol\right)\\Fe_2\left(SO_4\right)_3:0,5b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Từ (I) (II) và (III) ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}27a+56b+64c=30,2\\c=0,3\\1,5a+1,5b=0,45\end{matrix}\right.\)\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\\c=0,3\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\) % mỗi kim loại trong hỗn hợp X

Có số mol mỗi chất rồi bạn tự tính phần trăm khối lượng

Khi cho dung dịch Ba(OH)2 vừa đủ vào dung dịch Z thì:

\(Al_2(SO_4)_3(0,1)+3Ba(OH)_2--->2Al(OH)_3(0,2)+3BaSO_4(0,3)\)\((4)\)

\(Fe_2(SO_4)_3(0,05)+3Ba(OH)_2--->2Fe(OH)_3(0,1)+3BaSO_4(0,15)\)\((5)\)

Dung dich Z: \(\left\{{}\begin{matrix}Al_2\left(SO_4\right)_3:0,5a=0,1\left(mol\right)\\Fe_2\left(SO_4\right)_3:0,5b=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Theo đề, phản ứng vừa đủ

Kết tủa cực đại thu được sau phản ứng là: \(\left\{{}\begin{matrix}Al\left(OH\right)_3:0,2\left(mol\right)\\Fe\left(OH\right)_3:0,1\left(mol\right)\\BaSO_4:0,3+0,15=0,45\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m=114,95\left(g\right)\)

Mình chỉ biết phương trình phản ứng thôi ( thông cảm nha )

Phương trình phản ứng :

2FeS₂ + 15Br₂ + 38OH^- \(\rightarrow\) 2Fe(OH)₃ + 4SO^2-₄ + 30Br^- + 16H₂O (1)

2FeS + 9Br₂ + 22OH^- \(\rightarrow\) 2Fe(OH)₃ + 2SO^2-₄ + 18Br^- + 8H₂O (2)

2Fe(OH)₃ \(\rightarrow\) Fe₂O₃ + 3H₂O (3)

Ba²⁺ SO^-2₄ \(\rightarrow\) BaSO₄ (4)

Bạn phía kia viết pt r nên mk k viết nữa

Gọi: nFeS2=a

nFeS=b

nFe2O3=0,2/160=1.25.10^(-3)

nBaSO4~4,76.10^(-3)

Ta có hệ:

\(\left\{{}\begin{matrix}a+b=2.1,25.10^{-3}\left(BtFe\right)\\2a+b=4,76.10^{-3}\left(BtS\right)\end{matrix}\right.\)

=>a,b

Số hơi kinh khủng nên mừn hăm viết ra đâu ạ =)))

a.

Do E gồm hai oxit nên Mg, CuCl₂ hết, Fe đã phản ứng

Phương trình

            Mg + CuCl₂ \(\rightarrow\) MgCl₂ + Cu                (1)

Fe + CuCl₂ \(\rightarrow\) FeCl₂ + Cu                  (2)

Khi cho NaOH dư vào

            2NaOH + MgCl₂ \(\rightarrow\) Mg(OH)₂ + 2NaCl         (3)

            2NaOH + FeCl₂ \(\rightarrow\) Fe(OH)₂ + 2NaCl            (4)

Khi nung

Mg(OH)_{2        \(\underrightarrow{t^o}\)}  MgO     + H₂O              (5)

4Fe(OH)₂           +O_{2       \(\underrightarrow{t^o}\)}  4Fe₂O₃ + 4H₂O (6)

b.

Đặt số mol của Fe, Mg có ban đầu lần lượt là x, y, số mol Fe dư là t (x, y>0, t\(\ge\)0)

Có hệ \(\begin{cases}24x+56y+0t=3,16\\40x+64y-8t=3,84\\40x+80y-80t=1,4\end{cases}\)\(\Rightarrow\)\(\begin{cases}x=0,015mol\\y=0,05mol\\t=0,04mol\end{cases}\)

Vậy trong hỗn hợp đầu %m_Mg = \(\frac{0,015.24}{3,16}.100\)=11,392%

                                         %m_Fe=100%-11,392% = 88,608%

Nồng độ của CuCl₂:   z =0,025:0,25=0,1M

phần đặt số mol hình như bị ngược

- Chất rắn không tan trong HCL dư là S => m S   dư  = 3,8g

Kết tủa đen là CuS => n CuS  = 0,1 =  n H 2 S  = nS phản ứng

m S   phản   ứng  = 3,2g

0,2 mol Z gồm 0,1 mol H 2 S và 0,1 mol  H 2

m ban   đầu  = 3,8 + 3,2 = 7g

Ta lại có

n Fe   p / u = n S   p / u  = 0,1 mol

n Fe   dư = n H 2  = 0,1 mol

n Fe   ban   đầu → m Fe   ban   đầu  = 0,2 .56 = 1,12 g

Vậy m = 11,2 + 0,7 = 18,2 (gam)

Bài 1:

Giả sử 2 muối NaX và NaY đều cho kết tủa:

Ta có

\(NaM+AgNO_3\rightarrow AgX+NaNO_3\)

\(m_{tang}=\left(108-23\right).nM=8,61-6,03\)

\(\rightarrow n_M=0,03\left(mol\right)\)

\(M_M=\frac{6,03}{0,03-23}=175,6\)

Không có một halogen nào thỏa mãn.

Phải có một muối là NaF (AgF không kết tủa), vì là 2 halogen thuộc 2 chu kì liên tiếp nên Y là Cl

\(n_{AgCl}=\frac{8,61}{143,5}=0,06\left(mol\right)\)

\(\rightarrow n_{NaCl}=0,06\left(mol\right)\)

\(\rightarrow m_{NaF}=6,03-0,06.58,5=2,52\left(g\right)\)

\(\%m_{NaF}=\frac{2,52}{6,03}.100\%=41,79\%\)

Bài 2:

Spu, \(m_{giam}=m_{Br^-}-m_{Cl}=1,6-1,155=0,445\left(mol\right)\)

Gọi x là mCl^- thì x+0,445 là mBr^-

\(Cl_2+2Br^-\rightarrow Br_2+2Cl^-\)

\(\rightarrow n_{Cl^-}=n_{Br^-}\)

\(\Leftrightarrow\frac{x}{35,5}=\frac{x+0,445}{80}\)

\(\rightarrow35,5.\left(x+0,445\right)=80x\)

\(\Leftrightarrow x=0,355\)

\(n_{Cl^-}=\frac{0,335}{35,5}\left(mol\right)\)

\(\rightarrow n_{Cl2}=\frac{0,335}{71}\left(mol\right)\)

\(\rightarrow m_{Cl2}=0,335\left(g\right)\)

\(\%_{Cl2}=\frac{0,335.100}{5}=6,7\%\)

Bài 4:

Chất ko tan là Cu

\(\rightarrow m_{Mg,Al}=10,14-6,4=3,74\left(g\right)\)

\(n_{H2}=0,35\left(mol\right)\)

\(\rightarrow n_{HCl}=2n_{H2}=0,7\left(mol\right)=n_{Cl}\)

\(\rightarrow m_{Cl}=24,85\left(g\right)\)

\(m_{muoi}=3,75+24,85=29,59\left(g\right)\)

Để lượng kết tủa không đổi thì KOH cần tối thiểu là vừa đủ để hoà tan hết A l ( O H ) 3 . Tổng số mol KOH là: 0,13 + 0,1 + 0,3 + 0,9 + 0,3 = 1,73 mol

Thể tích dung dịch KOH là: 1,73 : 5 = 0,346 lít = 346 ml