a) \(C\%_{CuSO_4}=\dfrac{S.100}{S+100}=35,48\%\)

b) \(m_{CuSO_4}=600.10\%=60\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2O}=600-60=540\left(g\right)\)

Sau khi bay hơi -> m_H2O = 540 - 400 = 140(g)

Ở t^o = 20^oC, ddbh chứa 20% CuSO₄

Trong 100g ddbh -----> 20gCuSO₄ + 80gH₂O

\(S_{20}=\dfrac{20.100}{80}=25\left(g\right)\)

Gọi x là số mol của CuSO₄.5H₂O

\(m_{CuSO_4\left(spu\right)}=160x\)

\(m_{H_2O\left(spu\right)}=90x\)

\(S_{20}=\dfrac{60-160x}{140-90x}=\dfrac{25}{100}\)

=> x = 0,18

\(m_{CuSO_4.5H_2O}=0,18.250=45,5\left(g\right)\)

bài 1: n_Zn= 0,5 mol

Zn         +       2HCl      →       ZnCl₂      +      H₂↑

0,5 mol         1 mol                 0,5 mol         0,5 mol

a) m_HCl= 36,5 (g) → m_{dung dịch HCl 10%} = 36,5 / 10%= 365 (g)

b) m_ZnCl2= 0,5x 136= 68 (g)

c) m_{dung dịch}= m_Zn + m_{dung dịch HCl 10%} - m_H2= 32,5 + 365 - 0,5x2 = 396,5 (g)

→ C%_ZnCl2= 68/396,5 x100%= 17,15%

Bài 2: Cách phân biệt:

Dùng quỳ tím:→ lọ nào làm quỳ chuyển thành màu đỏ: HCl và H₂SO₄   (cặp I)

                     → quỳ không đổi màu: BaCl₂ và NaCl                                 ( cặp II)

                    → quỳ chuyển màu xanh: NaOH và Ba(OH)₂                       ( cặp III)

Đối với cặp I: ta cho dung dịch BaCl₂ vào, ống có kết tủa trắng chính là ống đựng H₂SO₄, ống còn lại chứa dung dịch HCl

Đối với cặp II: ta cho dung dịch H₂SO₄ vào, ống có kết tủa trắng chính là ống đựng BaCl₂, ống còn lại là NaCl

Đối với cặp III: ta cho dung dịch H₂SO₄ vào, ống có kết tủa trắng chính là ống đựng Ba(OH)₂, ống còn lại là NaOH

PTPU: BaCl₂ + H₂SO₄→ BaSO₄↓ + 2HCl

           Ba(OH)₂ + H₂SO₄→ BaSO₄↓ + 2H₂O

1.

Khối lượng giảm là khối lượng H2O hoá hơi rồi bay đi: 25-16=9g

\(\rightarrow\)nH2O=\(\frac{9}{18}\)=0,5 mol

nCuSO4=\(\frac{16}{160}\)=0,1 mol

nCuSO4:nH2O=1:5

\(\rightarrow\) x=5, muối ngậm nước là CuSO4.5H2O

2.

\(\text{mdd = 1,2. 500 = 600 g}\)

\(\text{20: 100 = (mNaOH : 600)}\)\(\rightarrow\) mNaOH = 120 g \(\rightarrow\) nNaOH = 3 mol

Công thức tổng quát : Số mol chất tan \(\text{A = (C%. D. V): (100M) }\)với M là phân tử khối của chất tan A

3.

a, Giả sử có 184g dd H2SO4 98%\(\rightarrow\) mH2SO4=180,32g

\(\rightarrow\)nH2SO4= \(\frac{180,98}{98}\)=1,84 mol

V H2SO4=\(\frac{184}{1,84}\)=100ml=0,1l

\(\rightarrow\) CM=\(\frac{1,84}{0,1}\)=18,4M

b,

C%= \(\frac{\text{m ct. 100}}{\text{ m dd}}\)

d= \(\frac{\text{m ct}}{\text{V dd}}\)

CM=\(\frac{\text{n ct}}{\text{V dd}}\)

\(\rightarrow\)C%=\(\frac{\text{d. V dd . 100}}{\text{m dd}}\)

\(\Leftrightarrow\) C%=\(\frac{\text{d. n ct. 100}}{\text{CM. m dd}}\)

4.

Ban đầu:

\(\text{mddH2SO4 = 100 . 1,137 = 113,7}\)

n_H2SO4 = \(\frac{\text{113,7 . 20%}}{98}\) = 0,232 mol

n_BaCl2 = \(\frac{\text{400 . 5,29%}}{208}\) = 0,1 mol

PTHH: H₂SO₄ + BaCl₂ —> BaSO₄ + 2HCI

Bđ:_____ 0,232____0,1__________________(mol)

Pứ: ______0,1_____0, 1______0,1____0,2___(mol)

Sau pứ:____0,132____0___________________(mol)

\(\text{mBaSO4 = 0,1.233 = 23,3 gam}\)

Khối lượng dung dịch sau khi lọc bỏ kết tủa:

m_ddB = m_ddH2SO4 + m_ddBaCl2 - m_BaSO4 = 490,4

C%HCI = \(\frac{\text{0,2.36,5}}{490,4}\) = 1,49%

C%_H2SO4 dư = \(\frac{\text{0,132.98}}{490,4}\)= 2,64%

1.

\(a)\)\(PTHH:\)

\(Zn+2HCl-->ZnCl_2+H_2\)

\(b)\)

\(nZn=\dfrac{3,25}{65}=0,05(mol)\)

Theo PTHH: \(nH_2=nZn=0,05\left(mol\right)\)

Thể tích khí Hidro thu được:

\(\Rightarrow V_{O_2}\left(đktc\right)=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

\(c)\)

Theo PTHH: \(nHCl=2.nZn=0,05.2=0,1(mol)\)

\(\Rightarrow mHCl=0,1.36,5=3,65\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{3,65.100}{20}=18,25\left(g\right)\)

Khối lượng dung dich HCl 20% đã dùng là 18,25 gam.

1. a.) Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

_{0,05 0,05 (mol)}

b.) nZn = \(\dfrac{3,25}{65}=0,05mol\)

nZn = nH₂ = 0,05 mol

VH₂ = 0,05 . 22,4 = 1,12l

c.) \(\dfrac{mct}{md\text{d}}=\dfrac{C\%}{100\%}\Rightarrow md\text{d}=\dfrac{mct}{\dfrac{C\%}{100\%}}=\dfrac{3,25}{\dfrac{20\%}{100\%}}=\dfrac{3,25}{0,2}=16,25g\)

a) \(C_{M_{MgCl_2}}=\frac{0,5}{0,75}=0,667\left(M\right)\)

b) \(n_{CuSO_4}=\frac{400}{160}=2,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{CuSO_4}}=\frac{2,5}{4}=0,625\left(M\right)\)

c) \(C\%_{KCl}=\frac{20}{600}\times100\%=3,33\%\)

d) \(m_{ddNaCl}=20+180=200\left(g\right)\)

\(C\%_{NaCl}=\frac{20}{200}\times100\%=10\%\)

e) \(n_{KNO_3}=0,5\times2=1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{KNO_3}=1\times101=101\left(g\right)\)

f) \(m_{MgCl_2}=50\times4\%=2\left(g\right)\)

\(n_{MgCl_2}=\frac{2}{95}\left(mol\right)\)

Bài 1:

PTHH: CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

\(n_{CuO}=\dfrac{1,6}{80}=0,02\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{20}{98}=\dfrac{10}{49}\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{CuO}=n_{H_2SO_4}\)

Theo bài: \(n_{CuO}=\dfrac{49}{500}n_{H_2SO_4}\)

Vì \(\dfrac{49}{500}< 1\) ⇒ H₂SO₄ dư

Theo PT: \(n_{CuSO_4}=n_{CuO}=0,02\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CuSO_4}=0,02\times160=3,2\left(g\right)\)

Bài 2:

PTHH: Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

a) \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{30,6}{102}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{9\times10^{22}}{6\times10^{23}}=0,15\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{6}n_{HCl}\)

Theo bài: \(n_{Al_2O_3}=2n_{HCl}\)

Vì \(2>\dfrac{1}{6}\) ⇒ Al₂O₃ dư

Theo PT: \(n_{Al_2O_3}pư=\dfrac{1}{6}n_{HCl}=\dfrac{1}{6}\times0,15=0,025\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Al_2O_3}dư=0,3-0,025=0,275\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al_2O_3}dư=0,275\times102=28,05\left(g\right)\)

b) Theo PT: \(n_{AlCl_3}=\dfrac{1}{3}n_{HCl}=\dfrac{1}{3}\times0,15=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,05\times98=4,9\left(g\right)\)

a) 200 ml =0,2 lít

n_CuSO4 = 16/160 = 0,1 mol

C_M = 0,1/0,2=0,5 M

b) khối lượng H₂SO₄ có trong 150g dd là

\(150.\dfrac{14}{100}=21gam\)

Vậy...

a) n_CuSO4 = 16_/160 = 0,1(mol)

Đổi 200ml = 0,2(l)

=> C_M của dd CuSO₄ = n : V = 0,1 : 0,2 = 0,5(M)

b) m_H2SO4 = \(\dfrac{m_{dd}.C\%}{100\%}=\dfrac{150.14\%}{100\%}=21\left(g\right)\)

Bài 1

a, m_NaOH = 200.10%=20(g)

b, Đổi 200ml = 0,2 lit

n_NaOH = 0,2 .2=0,4(mol)

m_NaOH = 0,4 .40=16(g)

Bài 2

a, mH₂SO₄ = 200 . 49%=98(g)

b, Đổi 200ml=0,2 lit

nH₂SO₄= 0,2 .1=0,2(mol)

mH₂SO₄=0,2 .98=19,6(g)

Bài 3

a, C%_KCl=\(\dfrac{20}{600}\cdot100\%\approx0,03\%\)

b, Đổi: 750ml = 0,75 lit

C_MCuSO₄=\(\dfrac{1,5}{0,75}=2M\)

Bài 4

a, m_dd =\(\dfrac{16,4}{7,3\%}\approx224,66\left(g\right)\)

b, m_HCl=0,05 .36,5=1,825 (g)

m_dd=\(\dfrac{1,825}{7,3\%}=25\left(g\right)\)