a) $2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$

b) n Al = 8,1/27 = 0,3(mol)

Theo PTHH : 

n H2 = 3/2 n Al = 0,45(mol)

V H2 = 0,45.22,4 = 10,08(lít)

c) n AlCl3 = n Al = 0,3(mol)

m AlCl3 = 0,3.133,5 = 40,05(gam)

d) n HCl = 3n Al = 0,9(mol)

m dd HCl = 0,9.36,5/7,3% = 450(gam)

Sau phản ứng : 

m dd = 8,1 + 450  -0,45.2 = 457,2(gam)

C% AlCl3 = 40,05/457,2  .100% = 8,76%

a) 

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

            0,2-->0,4----->0,2--->0,2

=> V_H2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

b) m_HCl = 0,4.36,5 = 14,6 (g)

=> \(m_{dd.HCl}=\dfrac{14,6.100}{7,3}=200\left(g\right)\)

c)

m_{dd sau pư} = 13 + 200 - 0,2.2 = 212,6 (g)

m_ZnCl2 = 0,2.136 = 27,2 (g)

=> \(C\%=\dfrac{27,2}{212,6}.100\%=12,8\%\)

Câu 44

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

$n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\ mol$

Theo phương trình:

$n_{HCl}=2n_{Fe}=0,1\ mol$

$n_{FeCl_2}=n_{H_2}=n_{Fe}=0,05\ mol$

a) Thể tích khí $H_2$ thoát ra:

$V_{H_2}=0,05\cdot22,4=1,12\ lít$

b) Khối lượng dung dịch HCl đã phản ứng:

$m_{HCl}=0,1\cdot36,5=3,65\ gam$

$m_{dd\ HCl}=\dfrac{3,65\cdot100}{7,3}=50\ gam$

c) Nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch X:

$m_{FeCl_2}=0,05\cdot127=6,35\ gam$

$m_{H_2}=0,05\cdot2=0,1\ gam$

$m_X=2,8+50-0,1=52,7\ gam$

$C\%_{FeCl_2}=\dfrac{6,35}{52,7}\cdot100\%\approx12,05\%$

d) Gọi nguyên tử khối của kim loại $R$ là $M$.

$R O+H_2\xrightarrow{t^\circ}R+H_2O$

Theo phương trình:

$n_{RO}=n_{H_2}=0,05\ mol$

$M_{RO}=\dfrac{16}{0,05}=320$

$M+16=320$

$M=304$

Giá trị này không phù hợp với kim loại hóa trị II thông thường. Vì vậy, dữ kiện câu d có thể bị sai hoặc thiếu; bạn hãy kiểm tra lại đề bài.

Hòa tan 10,2g hỗn hợp chứa Mg và Al vào dd axit HCl vừa đủ. Sau phản ứng thu được 11,2 lít khí H2 (đktc)

a) Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu

b) Tính khối lượng dd HCl 7,3% cần dùng

c) Tính khối lượng hh muối thu được sau khi cô cạn dung dịch sau phản ứng

d) Tính nồng độ % các chất có trong dd sau phản ứng

a) 10,2 gam hỗn hợp gồm: \(\left\{{}\begin{matrix}Mg:a\left(mol\right)\\Al:b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow24a+27b=10,2\left(I\right)\)

\(n_{H_2}\left(đktc\right)=0,5\left(mol\right)\)

\(Mg\left(a\right)+2HCl\left(2a\right)\rightarrow MgCl_2\left(a\right)+H_2\left(a\right)\)

\(2Al\left(b\right)+6HCl\left(3b\right)\rightarrow2AlCl_3\left(b\right)+3H_2\left(1,5b\right)\)

Theo PTHH: \(\sum n_{H_2}=a+1,5b\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow a+1,5b=0,5\left(II\right)\)

Giair (I) và (II) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\left(mol\right)\\b=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> Phần trăm khối lương

b) Theo PTHH: \(\sum n_{HCl}=1\left(mol\right)\Rightarrow m_{HCl}=36,5\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{36,5.100}{7,3}=500\left(g\right)\)

c) Muối sau phản ứng\(\left\{{}\begin{matrix}MgCl_2:0,2\left(mol\right)\\AlCl_3:0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> Khối lượng hôn hợp muối thu được khi cô cạn dung dịch sau pứ

d) \(m_{ddsau}=m_{hh}+m_{ddHCl}-m_{H_2}\\ =10,2+500-1=509,2\left(g\right)\)

=> nồng độ % các chất có trong dd sau phản ứng

a) PTHH: \(Fe_3O_4+8HCl\rightarrow FeCl_2+2FeCl_3+4H_2O\)

b) Bảo toàn khối lượng: \(m_{muối.khan}=m_{Fe_3O_4}+m_{HCl}-m_{H_2O}=11,3\left(g\right)\)

\(n_{Al}=\dfrac{6,75}{27}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH :

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

0,25    0,75      0,25          0,375 

\(a,V_{H_2}=0,375.22,4=8,4\left(l\right)\)

\(b,m_{HCl}=0,75.36,5=27,375\left(g\right)\)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{27,375.100}{10,95}=250\left(g\right)\)

\(c,m_{AlCl_3}=0,25.133,5=33,375\left(g\right)\)

\(m_{ddAlCl_3}=6,75+250-\left(0,375.2\right)=256\left(g\right)\)

\(C\%_{AlCl_3}=\dfrac{33,375}{256}.100\%\approx13,04\left(\%\right)\)

a, \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b, \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

c, \(n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\)

d, \(n_{HCl}=2n_{Zn}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{14,6}{7,3\%}=200\left(g\right)\)

⇒ m _{dd sau pư} = 13 + 200 - 0,2.2 = 212,6 (g)

\(\Rightarrow C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{27,2}{212,6}.100\%\approx12,79\%\)

a,Fe     +        2HCl            →            FeCl               +              H_{2           (1)}

   FeO   +        2HCl            →            FeCl               +              H₂O       (2)

n_H2 =  3,36/ 22,4 = 0,15 ( mol)

Theo (1)  n_H2 = nFe =  0,15 ( mol)

m_Fe = 0,15 x 56  =  8.4 (g)

m _FeO = 12 - 8,4  =  3,6 (g)

a, \(n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)  

\(Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\left(1\right)\) 

\(FeO+2HCl->FeCl_2+H_2O\left(2\right)\) 

theo (1) \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\) 

=> \(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\) 

=> \(m_{FeO}=12-8,4=3,6\left(g\right)\)