Bài 3:

- Gọi phần trăm của đồng vị \(^6Li\) là x (%)

=> \(\%^7Li=100-x\left(\%\right)\)

=> \(A_{Li}=\dfrac{6x+7.\left(100-x\right)}{100}\\ \Leftrightarrow6,94=\dfrac{6x+700-7x}{100}\\ \Leftrightarrow6,94.100=6x+700-7x\\ \Leftrightarrow7x-6x=700-694\\ \Leftrightarrow x=6\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%^6Li=6\%\\\%^7Li=100\%-6\%=94\%\end{matrix}\right.\)

Gọi % đồng vị 21H là a:

⇒ a = 0,8;

Khối lượng riêng của nước 1 g/ml, vậy 1ml nước có khối lượng 1g. Khối lượng mol phân tử của nước là 18g.

Câu 1:

Đặt đồng vị thứ hai là: \(^a_{51}Sb\)

\(\Rightarrow\%_{^aSb}=100\%-62\%=38\%\)

Mà \(\overline{A}=121,76\)

\(\Leftrightarrow\dfrac{121.62+a.38}{100}=121,76\)

\(\Rightarrow a=123\)

Vậy nguyên tử khối của đồng vị thứ hai mà 123

Kí hiệu: \(^{123}_{51}Sb\)

câu 2: phần trăm của đồng vị thứ 2 = 100% - 80%=20%. Gọi x là đồng vị thứ 2

AMg = 24*80+x*20/100

24,2=24*80+x*20/100

suy ra 2420=1920+20x

vậy x=25

Ta có: \(63,54=\frac{63.x+65.\left(100-x\right)}{100}\)

\(\Rightarrow\%^{63}_{29}Cu=x=73\%;\%^{65}_{29}Cu=100-73=27\%\)

Đặt n_CuCl2=1 mol

=> n_Cu=1 mol

=> \(n_{^{63}_{29}Cu}=1.73\%=0,73\left(mol\right)\)

%m_⁶³Cu/m_CuCl2=\(\frac{63.0,73}{1.\left(63,54+35.2\right)}.100=34,44\%\)

Có:63.x%+65.(100-x)%=63,54.

=>x=27(%)

Xét 1 mol CuCl₂.

\(n_{^{63}_{29}Cu}=1.27\%=0,27\left(mol\right)\)\(\Rightarrow m_{^{63}_{29}Cu}=17,01\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%_{^{63}_{29}Cu}=\frac{17,01}{64+35,5.2}.100=12,6\left(\%\right)\)

#Walker

a)có 2 CTHH: H₂, D₂, HD

b) Phân tử khối: HH = 2 
HD = 3 
DD = 4 

c) n H  = 1/22,4 * 2 = 1/11,2 mol  => M_H= 1,12

% 1H1 =a %,% 2H1= b%

a+b =100%

a+2b = 1,12.100

=> a=88,b=12 

Anh hơi vội nên trình bày ko được cẩn thận, em thông cảm nhé!!!

Chúc em học tốt !!!

Mtb=(63x69.09+65x30.91):100==

Mtb=63,6182 xấp xỉ = 64

Có: 35

35.(100-x)%+37.x%=35,4846

=> x=24,23.

Xét 1 mol NaClO3.

\(\%_{^{37}_{17}Cl}=\frac{24,23.1.37}{23+35,5+16.3}.100=8,42\left(\%\right)\)

#Walker