Gọi số mol CH₄, C₂H₆ là a, b

=> a+b = \(\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\)

Có \(\dfrac{16a+30b}{a+b}=0,6.29=17,4\)

=> a = 0,225; b = 0,025

PTHH: CH₄ + 2O₂ --t^o--> CO₂ + 2H₂O

____0,225->0,45------->0,225->0,45

2C₂H₆ + 7O₂ --t^o--> 4CO₂ + 6H₂O

0,025->0,0875----->0,05-->0,075

=> V_O2 = (0,45+0,0875).22,4 = 12,04 (l)

m_CO2 = (0,225 + 0,05).44 = 12,1(g)

m_H2O = (0,45+ 0,075).18 = 9,45(g)

a, \(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+H_2O\)

\(2C_2H_2+5O_2\underrightarrow{t^o}4CO_2+2H_2O\)

Ta có: \(n_{CH_4}+n_{C_2H_2}=\dfrac{33,6}{22,4}=1,5\left(mol\right)\left(1\right)\)

Theo PT: \(n_{CO_2}=n_{CH_4}+2n_{C_2H_2}=\dfrac{56}{22,4}=2,5\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{CH_4}=0,5\left(mol\right)\\n_{C_2H_2}=1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CH_4}=\dfrac{0,5.22,4}{33,6}.100\%\approx33,33\%\\\%V_{C_2H_2}\approx66,67\%\end{matrix}\right.\)

b, Theo PT: \(n_{O_2}=2n_{CH_4}+\dfrac{5}{2}n_{C_2H_2}=3,5\left(mol\right)\Rightarrow m_{O_2}=3,5.32=112\left(g\right)\)

a, \(n_{CH_4}=\dfrac{33,6.60\%}{22,4}=0,9\left(mol\right)\)

\(n_{C_2H_6}=\dfrac{33,6.40\%}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

PT: \(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\)

\(2C_2H_6+7O_2\underrightarrow{t^o}4CO_2+6H_2O\)

Theo PT: \(n_{O_2}=2n_{CH_4}+\dfrac{7}{2}n_{C_2H_6}=3,9\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=3,9.22,4=87,36\left(l\right)\)

\(\Rightarrow V_{kk}=5V_{O_2}=436,8\left(l\right)\)

b, Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO_2}=n_{CH_4}+2n_{C_2H_6}=2,1\left(mol\right)\\n_{H_2O}=2n_{CH_4}+3n_{C_2H_6}=3,6\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{CO_2}=2,1.44=92,4\left(g\right)\)

\(m_{H_2O}=3,6.18=64,8\left(g\right)\)

c, \(\overline{M_X}=\dfrac{0,9.16+0,6.30}{0,9+0,6}=21,6\left(g/mol\right)\)

\(\Rightarrow d_{X/H_2}=\dfrac{21,6}{2}=10,8\)

Sau khi đốt cháy hoàn toàn, hỗn hợp A gồm $CO_2$ và $O_2$ dư.

Ta có:

$M_A=1,25\cdot M_{O_2}=1,25\cdot32=40g/mol$

Gọi $x$ là % thể tích $CO_2$.

$40=44x+32(1-x)$

$40=44x+32-32x$

$8=12x$

$x=\dfrac{2}{3}$

$%V_{CO_2}=\dfrac{2}{3}\cdot100=66,67%$

$%V_{O_2}=100-66,67=33,33%$

Khi cho A vào $Ca(OH)_2$ dư:

$CO_2+Ca(OH)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O$

$n_{CaCO_3}=\dfrac{6}{100}=0,06mol$

$n_{CO_2}=0,06mol$

Vì $CO_2$ chiếm $66,67%$:

$n_A=\dfrac{0,06}{2/3}=0,09mol$

$n_{O_2\ dư}=0,09-0,06=0,03mol$

Theo:

$C+O_2\rightarrow CO_2$

$n_C=n_{CO_2}=0,06mol$

$m_C=0,06\cdot12=0,72g$

Số mol $O_2$ ban đầu:

$n_{O_2}=n_{O_2\ phản\ ứng}+n_{O_2\ dư}$

$n_{O_2}=0,06+0,03=0,09mol$

$V_{O_2}=0,09\cdot22,4=2,016L$

Hỗn hợp A:

$M_A=19,2\cdot2=38g/mol$

Với $M_{O_2}=32,\ M_{O_3}=48$.

Gọi $x$ là phần mol $O_3$:

$38=32(1-x)+48x$

$38=32+16x$

$x=0,375$

$%V_{O_3}=37,5%$

$%V_{O_2}=62,5%$

Hỗn hợp B:

$M_B=3,6\cdot2=7,2g/mol$

Với $M_{H_2}=2,\ M_{CO}=28$.

Gọi $x$ là phần mol $CO$:

$7,2=2(1-x)+28x$

$7,2=2+26x$

$x=0,2$

$%V_{CO}=20%$

$%V_{H_2}=80%$

Trong $1mol$ B:

$n_{H_2}=0,8mol$

$n_{CO}=0,2mol$

Phản ứng:

$2H_2+O_2\rightarrow2H_2O$

$2CO+O_2\rightarrow2CO_2$

Lượng $O_2$ cần:

$n_{O_2}=0,8\cdot\dfrac12+0,2\cdot\dfrac12$

$n_{O_2}=0,5mol$

Trong $1mol$ A có:

$n_{O_2}=0,625mol$

$n_{O_3}=0,375mol$

Mỗi $1mol\ O_3$ cung cấp lượng oxi tương đương:

$O_3\rightarrow\dfrac32O_2$

Lượng $O_2$ tương đương trong $1mol$ A:

$n_{O_2,tđ}=0,625+0,375\cdot\dfrac32$

$n_{O_2,tđ}=1,1875mol$

Gọi số mol A cần dùng là $n$:

$1,1875n=0,5$

$n=\dfrac{0,5}{1,1875}\approx0,421mol$

Theo gt ta có: $n_{O_2}=0,6(mol);n_{hh}=0,25(mol)$

a, $CH_4+2O_2\rightarrow CO_2+2H_2O$

$C_2H_4+3O_2\rightarrow 2CO_2+2H_2O$

Gọi số mol CH4 và C2H4 lần lượt là a;b(mol)

Ta có: $a+b=0,25;2a+3b=0,6\Rightarrow a=0,15;b=0,1$

b, Suy ra $\%V_{CH_4}=60\%;\%V_{C_2H_4}=40\%$

c, Ta có: $n_{CaCO_3}=n_{CO_2}=0,15+0,1.2=0,35(mol)\Rightarrow m_{CaCO_3}=35(g)$

\(a)\\ CH_4 + 2O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2 + 2H_2O\\ C_2H_4 + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2CO_2 + 2H_2O\\ b)\ V_{CH_4} = a(lít) ; V_{C_2H_4} = b(lít)\\ \Rightarrow a + b = 5,6(1)\\ V_{O_2} = 2a + 3b = 13,44(2)\\ (1)(2)\Rightarrow a = 3,36 ; b = 2,24\\ \%V_{CH_4} = \dfrac{3,36}{5,6}.100\% = 60\%\\ \%V_{C_2H_4} = 40\%\\ c) V_{CO_2} = a + 2b = 7,84(lít)\\\)

\(CO_2 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3 + H_2O\\ n_{CaCO_3} = n_{CO_2} = \dfrac{7,84}{22,4} = 0,35(mol)\\ \Rightarrow m_{CaCO_3} = 0,35.100 = 35(gam)\)

$2H_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2H_2O$
$2CO + O_2 \xrightarrow{t^o} 2CO_2$
$n_{CO} = n_{CO_2} = \dfrac{17,92}{22,4} = 0,8(mol)$
$\Rightarrow n_{H_2} = \dfrac{13,6 - 0,8.28}{2} = -4,4<0$

$\to$ Sai đề

a) Gọi: n_CH4= x mol; n_C2H4= y mol

n_{hỗn hợp}= x +y= 0,15 mol    (1)

m_{hỗn hợp}= 16x + 28y = 3 (g)       (2)

→Giải hệ hai phương trình (1) và (2) ta được: x= 0,1 mol; y= 0,05 mol

→V_CH4= 0,1x22,4= 2,24 (l) →V_C2H4=1,12 (l)

b) Trong 1,68l hỗn hợp khí có: 0,05 mol CH₄ và 0,025 mol C₂H₄

C₂H₄ + Br₂→ C₂H₄Br₂

→khối lượng đung dịch tăng thêm chính là khối lượng C₂H₄ → m= m_C2H4= 0,025x28 = 0,7 (g)

c) CH₄     +     2O₂     →      CO₂    +     2H₂O

0,1 mol        0,2 mol

C₂H₄       +      3O₂      →    2CO₂    +     2H₂O

0,05 mol      0,15 mol

→Tổng số mol oxi cần để đốt cháy 3,36 lít hỗn hợp CH₄ và C₂H₄: n_O2= 0,2+0,15= 0,35 mol

→V_O2= 0,35x22,4=7,84 (l) → V_{không khí}= 7,84x100/20 = 39,2 (l)

câu b làm sao tính ra đc số mol thế ạ

a.\(m_{Br_2}=8g\)

\(n_{Br_2}=\dfrac{8}{160}=0,05mol\)

\(n_{hh}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\)

\(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)

0,025     0,05                      ( mol )

\(\%V_{C_2H_2}=\dfrac{0,025}{0,2}.100=12,5\%\)

\(\%V_{CH_4}=100\%-12,5\%=87,5\%\)

b.

\(m_{C_2H_2}=0,025.26=0,65g\)

\(m_{CH_4}=\left(0,2-0,025\right).16=2,8g\)

c.

\(2C_2H_2+5O_2\rightarrow\left(t^o\right)4CO_2+2H_2O\)

0,025     0,0625                                      ( mol )

\(CH_4+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)CO_2+2H_2O\)

0,175   0,35                                  ( mol )

\(V_{kk}=V_{O_2}.5=\left(0,35+0,0625\right).22,4.5=46,2l\)

nhh khí = 3,36/22,4 = 0,15 (mol)

mBr2 = 200 . 10% = 20 (g)

nBr2 = 20/160 = 0,125 (mol)

PTHH: C2H2 + 2Br2 -> C2H2Br4

Mol: 0,0625 <--- 0,125 ---> 0,0625

%VC2H2 = 0,0625/0,15 = 41,66%

%VCH4 = 100% - 41,66% = 58,34%

nCH4 = 0,15 - 0,0625 = 0,0875 (mol)

PTHH:

2C2H2 + 5O2 -> (t°) 4CO2 + 2H2O

0,0625 ---> 0,15625

CH4 + 2O2 -> (t°) CO2 + 2H2O

0,0875 ---> 0,175

Vkk = 22,4 . (0,175 + 0,15625) . 5 = 37,1 (l)