a) Khi cho hỗn hợp A qua dung dịch brom dư, có phản ứng :

C2H2 + 2Br2 —> C2H2Br4

Vì phản ứng xảy ra hoàn toàn và có hai khí thoát ra khỏi dung dịch brom, nên hai khí đó là CH4 và CnH2n+2

Theo đề bài, tham gia phản ứng là : 0,896 – 0,448 = 0,448 (lít).

Vậy số mol C2H2 là

Gọi số mol của CH4 là X. Theo bài => số mol của CnH2n+2 cũng là x.

Vậy ta có :

Phương trình hoá học của phản ứng.đốt cháy hỗn hợp :

0,02mol ---------------- 0,04mol

0,01mol --------------0,02 mol

2CnH2n+2 + (3n+ 1) O2 —> 2nC02 + 2(n + 1)H20

0,01 mol --------------------------0,01 nmol

Vậy ta có :

Công thức phân tử của hiđrocacbon X là C2H6.

b) Tính % thể tích các khí :

Câu 1:

Gọi số mol C2H4 và C3H6 là a và b

\(a+b=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{CO2}=2a+3b=\frac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow a=b=0,1\)

a. \(\%V_{C2H4}=\%V_{C3H6}=50\%\)

b. \(n_{H2O}=2n_{C2H4}+3n_{C3H6}\)

\(\Rightarrow n_{H2O}=2.0,1+3.0,1=0,5\)

\(\Rightarrow m_{H2O}=0,5.18=9\left(g\right)\)

Câu 2:

\(n_X=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{CO2}=\frac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

Gọi số mol CH4 và C3H6 là a và b

\(\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,3\\a+3b=0,5\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\%V_{CH4}=\frac{0,2}{0,3}=66,67\%\)

\(\Rightarrow\%V_{C3H6}=100\%-66,67\%=33,33\%\)

Các quá trình khử :
N{+5} + 3e = N{+2} ; N{+5} + e = N{+4} ; 2N{+5} + 8e = 2N{+1} ; S{+6} + 2e = S{+4}
Ʃne (HNO3 nhận) = 3.nNO + nNO2 + 8.nN2O + 2.nSO2 = 1,4 mol

Các quá trình oxy hóa :
Mg - 2e = Mg{+2} ; Al - 3e = Al{+3}

Áp dụng định luật bảo toàn electron, ta có :
2.nMg + 3.nAl = 1,4
Mặt khác, 24.nMg + 27.nAl = 15

=> nMg = 0,4 mol và nAl = 0,2 mol
=> %mMg = 64% và %mAl = 36%

cảm ơn nha

a) \(m_X=5,14\left(g\right)=m_Y\)

\(BTKL\Rightarrow m_Z=m_Y-0,82=4,32\left(g\right)\\ \Rightarrow n_Z=\frac{4,32}{8\cdot2}=0,27\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_Z=6,048\left(l\right)\)

b) Đặt \(n_{C_2H_6}=x;n_{H_2\left(Y\right)}=y\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_Z=0,15+x+y=0,27\\m_Z=0,15\cdot16+30x+2y=4,32\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,06\\y=0,06\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\%V_{C_2H_6}=22,22\%\)

\(n_{hh}=\frac{V}{22,4}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)   

\(n_{CaCO_3}=\frac{m}{M}=\frac{30}{100}=0,3\left(mol\right)\)

Gọi x là số mol Ch4 ; y là số mol C2H6 

\(CH_4+2O_2\rightarrow CO_2+2H_2O\)   

x                                x

\(C_2H_6+\frac{7}{2}O_2\rightarrow2CO_2+3H_2O\)   

y                                        2y

\(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)

0,3                                              0,3 

Ta có hê phương trình 

\(\hept{\begin{cases}x+y=0,2\\x+2y=0,3\end{cases}}\)   

\(\Rightarrow\hept{\begin{cases}x=0,1\left(mol\right)\\y=0,1\left(mol\right)\end{cases}}\)   

Vì Số mol hai chất bằng nhau nên thể tích hai chất cũng bằng nhau nên phần trăm thể tích mỗi chất là 50%

341

\(M_{NO}=M_{C2H6}=30\rightarrow M_{Y'}=1,35.30=40,5,y=0,04mol\)

Gọi x,y là số mol của NO,N₂O trong hh ta có hệ:

\(\begin{cases}30x+44y=0,04.40,5\\x+y=0,04\end{cases}\) \(\Rightarrow n_{NO}=x=0,01,n_{N2O}=0,03\)

Gọi a,b là số mol của Fe,R trong 3,3 gam hỗn hợp:

\(Fe+HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(R+nHCl\rightarrow RCl_n+\frac{n}{2H2}\)

\(\Rightarrow56a+Rb=3,3\) (*)

\(\Rightarrow a+\frac{bn}{2}=0,12\) (**)

Hòa tan X trong HNO₃

Quá trình oxi hóa

  Fe →Fe³⁺ +3e      

  R→ Rⁿ⁺  +ne
Quá trình khử:

             NO₃^- +4H⁺ +3e → NO +2H₂O

                     0,04 ← 0,03 ←0,01

             NO₃^- +8H⁺ +8e → N₂O +2H₂O

                       0,3 ← 0,24 ←0,03

Áp dụng bảo toàn electron ta có

    3a+ nb =0,27  (3)

 Từ 2,3 → a=0,03 ,nb=0,18  thay vào 1 ta có: R=9n → n=3,R=27 →  là Al

   %Fe=(0,03.56/3,3).100%=50,91% → %Al = 49,09%

b, n_HNO3pu =n_H+ =0,04+0,3=0,34 mol

  %Fe=(0,03.56/3,3).100%=50,91% → %Al = 49,09%

b, n_HNO3pu =n_H+ =0,04+0,3=0,34 mol

  n_HNO3du =0,01.0,34=0,034 mol=n_H+ dư

cho NaOH vào Z

  H⁺ + OH^- → H₂O

  0,034→0,034          

  Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)₃ 

  0,03→0,09→0,03

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃ 

 Al(OH)₃ + OH^- →AlO₂^-  + 2H₂O

   Vì Fe(OH)₃ kết tủa hết → n_Al(OH)3 =(4,77-3,21)/78=0,02 mol < n_Al³⁺ =0,06 mol → có 2 trường hợp

TH1 : Al³⁺ dư  → n_NaOH =0,034 +0,09 +0,06 =0,184 mol → C_M(NaOH)=0,184/0,4=0,46M

TH2: Al³⁺ hết → n_NaOH =0,034 +0,09 +0,18 +0,04 =0,344 mol → C_M(NaOH)=0,344/0,4=0,86M

thảo phạm chắc mà