Quang Nhân

Mình thấy nó dư dư cái tỉ khối giữa khí Z với H₂ quá :)

Lần lượt gọi số mol của FeO và Fe₂O₃ là x,y ta có:

Số mol của CO₂: \(n_{CO_2}=\frac{V}{22,4}=\frac{22,4}{22,4}=1\left(mol\right)\)

\(PTHH_{\left(0\right)}:Fe+CO\rightarrow kpu\)

\(PTHH_{\left(1\right)}:FeO+CO\rightarrow Fe+CO_2\)

( mol) 1 1 1 1

(mol) x x x

\(PTHH_{\left(2\right)}:Fe_2O_3+3CO\rightarrow2Fe+3CO_2\)

(mol) 1 3 2 3

(mol) y \(\frac{y}{2}\) \(\frac{y}{3}\)

Ta có: \(m_{Fe}=14\%.m_{Fe_2O_3}=14\%.\left[y.\left(56.2+16.3\right)\right]=14\%.160y=22,4y\)

Theo 2pt trên ta có:

\(n_{CO_2\left(1\right)}+n_{CO_2\left(2\right)}=x+\frac{y}{3}=1\)

\(m_{Fe}+m_{FeO}+m_{Fe_2O_3}=22,4y+\left(56+16\right)x+160y=182,4y+72x=6\)

Ta có hpt:

\(\left\{{}\begin{matrix}x+\frac{y}{3}=1\\72x+182,4x=6\end{matrix}\right.\)

Giải hpt ta có: \(x=\frac{41}{36};y=-\frac{5}{12}\)

\(\Rightarrow m_{Fe\left(Y\right)}=m_{Fe\left(1\right)}+m_{Fe\left(2\right)}=56\left(\frac{41}{36}-\frac{5}{12}\right)=40,4\left(g\right)\)

- Độ tăng khối lượng=22-20=2g

Fe+CuSO₄\(\rightarrow\)FeSO₄+Cu

Gọi số mol Fe=x\(\rightarrow\)số mol Cu=xmol

64x-56x=2 hay 8x=2 suy ra x=0,25mol

m_Fe=0,25.56=14g\(\rightarrow\)\(m_{Fe_2O_3}=20-14=6g\)

%Fe=\(\dfrac{14.100}{20}=70\%\)

%Fe₂O₃=30%

Fe₂O₃ + 3CO -> 2Fe + 3CO₂ (1)

Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂ (2)

MgO + 2HCl -> MgCl₂ + H₂ (3)

Al₂O₃ + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂O (4)

n_HCl=0,05(mol)

m_{O trong Fe2O3}=4,44-3,96=0,48(g)\(\Leftrightarrow\)0,03(mol)

n_Fe2O3=\(\dfrac{1}{3}\)n_{O trong Fe2O3}=0,01(mol)

Theo PTHH 1 ta có:

n_Fe=2n_Fe2O3=0,02(mol)

m_Fe=56.0,02=1,12(g)

\(\dfrac{m_{Fe}}{m_B}=\dfrac{1,12}{3,96}=\dfrac{28}{99}\)

Trong 0,99g rắn B có:

m_Fe=\(\dfrac{28}{99}.0,99=0,28\left(g\right)\)\(\Leftrightarrow0,005\left(mol\right)\)

Theo PTHH 2 ta có:

n_HCl(2)=2n_Fe=0,01(mol)

n_HCl(3;4)=0,05-0,01=0,04(mol)

m_MgO;Al2O3=0,71(g)

Đặt n_MgO=a

n_Al2O3=b

Ta có hệ:

\(\left\{{}\begin{matrix}40a+102b=0,71\\2a+6b=0,04\end{matrix}\right.\)

=>a=b=0,005(mol)

m_MgO=40.0,005=0,2(g)

m_Al2O3=102.0,005=0,51(g)

Tiếp theo tính tỉ lệ rồi tính khối lượng là ra bạn tự làm tiếp nhé

Ban đầu đặt a, b, c là số mol Al2O3, CuO và K2O

TN1: a, b, c mol Al2O3, CuO và K2O + H2O —> 15 gam chất rắn

TN2: 1,5a, b, c mol Al2O3, CuO và K2O + H2O —> 21 gam chất rắn

TN3: 1,75a, b, c mol Al2O3, CuO và K2O + H2O —> 25 gam chất rắn

Nhận xét: TN2 lượng Al2O3 tăng 0,5a mol thì chất rắn tăng 6 gam, TN3 lượng Al2O3 tăng 0,25a mol thì chất rắn tăng 4 gam > 6/2 = 3 —> TN2 Al2O3 đã tan một phần —> TN1 có KOH dư, Al2O3 hết.

TN1 —> mCuO = 80b = 15

TN2 —> m rắn = 15 + 102(1,5a – c) = 21

TN3 —> m rắn = 15 + 102(1,75a – c) = 25

—> a = 8/51 và c = 3/17

Vậy mCuO = 15; mAl2O3 = 16 và mK2O = 282/17

K2O + H2O -----> 2KOH

Al2O3 + 2KOH -----> 2KAlO2 + H2O

Từ TN1 ta có 2 trường hợp (TH) xảy ra, hoặc Al2O3 dư (TH1) hoặc KOH dư (TH2):

Xét TH1 ta có, 15g chất rắn bao gồm Cuo và Al2O3 dư => khi thêm Al2O3 vào thì lượng chất rắn tăng bằng khối lượng Al2O3 thêm vào.

Với x là khối lượng Al2O3 ban đầu ta có:

- Từ TN2: 0.5x=21 - 15=6 g => x=12 g

- Từ TN3: 0.75x=25 - 15=10 g => x~13.33 g

x có hai giá trị khác nhau, suy ra loại TH1.

Vậy TH2 đúng, suy ra mCuO= 15 g (CuO không phản ứng).

Mà ta nhận thấy, khối lượng chất rắn TN2 lớn hơn ở TN1 => Al2O3 thêm vào ở TN2 đã có phản ứng dư.

=> từ TN2 và TN3 ta được: 0.75x - 0.5x= 25 - 21=4 g => x=16 g

Xét TN2, khối lượng Al2O3 đã phản ứng là: x + 0.5x - (21-15) = 18g

=> nK2O = nAl2O3 = 18/102= 0.1765 mol

=> mK2O = 16.588 g

2. - Nung nóng A ở nhiệt độ cao trong không khí đến khối lượng không đổi có pư sau:

Fe(OH)₂ \(\underrightarrow{t^o}\) FeO +H₂O

BaCO₃ \(\underrightarrow{t^o}\) BaO + CO₂

- Hỗn hợp chất rắn B: CuO, Al₂O₃, MgO, FeO và BaO

- Dẫn khí CO dư đi qua hỗn hợp chất rắn B nung nóng có phản ứng sau:

CuO + CO \(\underrightarrow{t^o}\) Cu + CO₂

- Hỗn hợp chất rắn C gồm: Cu, Al₂O₃, MgO, FeO và BaO

- Cho C vào nước dư có phản ứng sau:

BaO + H₂O \(\rightarrow\) Ba(OH)₂

- Phần không tan E: Cu, Al₂O₃, MgO, FeO

- Cho E vào dung dịch HCl dư có phản ứng:

Al₂O₃ + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl₃ + 3H₂O

MgO + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl₂ + H₂O

FeO + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂O

- Khí F : CO₂, CO

- Chất rắn G không tan : Cu

- dd H: AlCl₃, MgCl₂,FeCl₂ và dd HCl còn dư.

gọi số mol CaCO3 là x, số mol MgCO3 là y

CaCO3 -> CaO + CO2\(\uparrow\)

x -> x -> x

MgCO3 -> MgO + CO2\(\uparrow\)

y -> y -> y

ta có pt:

56x + 40y = (100x + 84y)/2

<=> 112x + 80y = 100x + 84y

<=> 12x = 4y

<=> 3x = y

=> % CaCO3 là 100/4 * 3 = 75%

% MgCO3 là 25%

+ Cho A tác dụng với dd NaOH dư:

Chất rắn A₁: Fe₃O₄, Fe; dd B₁: NaAlO₂ và NaOH dư; khí C₁: H₂

+ Cho khí C₁ tác dụng với A₁

Fe₃O₄ + 2H₂ ---> 3Fe + 4H₂O.

Chất rắn A₂: Fe, Al, Al₂O₃

+ Cho A₂ tác dụng H₂SO₄ đặc nguội.

Al2O3+ 3H2SO4---->Al2(SO4)3+3H2O

Dd B₂: Al2(SO4)3

+ Cho B₂ tác dụng với dd BaCl₂

Al2(SO4)3+ 3BaCl2--->2AlCl3+3BaSO4

B₃: BaSO₄

Xác định được các chất: A₁, A₂, B₁, B_2, B₃, C₁

mik sót mất pthh đầu

2Al+2NaOh+H2O--->2NaAlO2+H2O

Al2O3+NaOh------->2NaAlO2+H2O