Trong dung dịch axit axetic có cân bằng sau:

CH₃COOH\(\overrightarrow{\leftarrow}\)H⁺+CH₃COO^-

Độ điện li \(\alpha\)của CH₃COOH sẽ biến đổi như thế nào khi nhỏ vai giọt dung dịch HCl vào dung dịch axit axetic?

A. Tăng

B. Không biến đổi

C. Giảm

D. Không xác định được

Câu 1.

1. Tính tỷ số nồng độ mol/l của bazơ liên hợp và axit trong dung dịch đệm:

a. CH₃COONa và CH₃COOH có pH = 7

b. NaNO₂ và HNO₂ có pH = 2,95

2. Tính số gam CH₃COONa cần thêm vào 500ml dung dịch CH₃COOH 0,2M để được dung dịch có pH = 5

3. Tính số gam CH₃COONa và thể tích dung dịch CH₃COOH 5M cần dùng để được dung dịch 1 lít dung dịch đệm chứa 0,2 mol CH₃COOH 0,1M và HCOOH xM. Xác định x để pH của dung dịch = 2,72.

Câu 2.

1. Tính độ điện lý của dung dịch CH₃NH₂ 0,01M. Độ điện ly thay đổi như thế nào khi

- Pha loãng dung dịch 50 lần.

- Khi có mặt NaOH 0,001M.

- Khi có mặt CH₃COOH 0,001M.

- Khi có mặt HCOONa 1M.

2. Cho dung dịch H₂S 0,1M. Biết Ka₁ = 10^-7 ; Ka₂ = 1,3.10^-13

a. Tính pH của dung dịch.

b. Tính nồng độ mol/l của các ion HS^-, S^2- trong dung dịch.

Câu 3:

1. Cho các dung dịch sau: dung dịch A ( dung dịch NaHCO₃); dung dịch B ( dung dịch NaH₂PO₄ ); dung dịch C ( dung dịch Na₂HPO₄). Hãy xét môi trường của 3 dung dịch này

Biết H₂CO₃ có Ka₁ = 4,5.10^-7; Ka₂ = 4,8.10^-11 và H₃PO₄ có K₁ = 8.10^-3, K₂ = 6.10^-8, K₃ = 4.10^-12

2. Xác định môi trường của dung dịch (NH₄)₂CO₃.

Bài 1. Hòa tan 6 gam axit CH₃COOH vào H₂O để được 1 lít dung dịch

a. Tính C_M của ion H⁺ và \(alpha\) của axit biết K_a = 1,8.10^-5

b. Thêm vào dung dịch 0,45 mol CH₃COONa. Tính pH của dung dịch thu được. Giải thích sự biến đổi pH của dung dịch khi thêm CH₃COONa. Nếu thêm vào dung dịch ban đầu một ít HCl thì pH của dung dịch thay đổi như thế nào. Giả sử trong các quá trình thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.

Bài 2. Cho tích số tan TMg(OH)₂ = 5.10^-12­­ và TFe(OH)₃ = 3,8.10^-38 và hằng số bazơ KNH₃ =1,79.10^-5_­

1. Tính pH lúc bắt đầu có kết tủa Mg(OH)­₂ từ d dịch MgCl₂ 0,01M và kết tủa có thể tách ra hoàn toàn ở trị số pH nào?

2. Nếu trộn 100ml dung dịch MgCl₂ 0,01M với 10ml dung dịch hỗn hợp NH₃0,1M & NH₄Cl 1M (dung dịch B) thì kết tủa Mg(OH)­₂ có tách ra không?

3. Nếu dùng 10ml dung dịch B thì có kết tủa được Fe(OH)₃ từ dung dịch FeCl₃ 0,01M không?

Bài 3.

1. Metytamin trong nước có xảy ra phản ứng: CH₃NH₂ + H₂O ⇌ CH₃NH₃⁺ + OH^- ; K_b = 4.10⁴

Hãy tính độ điện li của metylamin, biết rằng dung dịch có pH = 12. Tích số ion của nước là 10^-14.

2. Độ điện li thay đổi ra sao (không cần tính) nếu thêm vào 1 lít metylamin 0,10M:

a. 0,010 mol HCl; b. 0,010 mol NaOH c. 1 mol NaCH₃COO (pK_b của CH₃COOH là 9,24)

Hãy giải thích sự thay đổi đó.

14.Cho biết:

C (than chì) + O₂ (k) à CO₂ (k) (1) ∆H^o_{298 (1)} = −393,5 kJ; 14. Cho biết:

H₂ (k) + 1/2O₂(k) à H₂O (l) (2) ∆H^o_{298 (2)} = −285,8 kJ

CH₃OH (k) + 3/2O₂ (k) à CO₂ (k) + 2H₂O (l) (3) ∆H^o_{298 (3)} = −726,4 kJ

Hãy tính sinh nhiệt chuẩn (∆H^o_298,s) của CH₃OH_(k).

giải như thế nào mọi người ơi?

(1 điểm) Theo Bronsted – Lowry, các chất sau là acid, base hay lưỡng tính: CH₃COO^-, NH₄⁺, HPO₄^2-? Viết phương trình để giải thích.