cho a (g) Al vào 300 ml dung dịch nhé

$Al+3AgNO_3\rightarrow Al(NO_3)_3+3Ag$

$2Al+3Cu(NO_3)_2\rightarrow 2Al(NO_3)_3+3Cu$

$2Al+6HCl\rightarrow 2AlCl_3+3H_2\uparrow$

Số mol \(Cu(NO_3)_2\):

$n_=0,3\times0,2=0,06\ (mol)$

Số mol \(AgNO_3\):

$n_=0,3\times0,1=0,03\ (mol)$

Số mol khí \(H_2\):

$n_=\dfrac4\approx0,002768\ (mol)$

Vì chất rắn B tác dụng với HCl tạo khí \(H_2\), nên B còn Al dư.

Số mol Al dư:

$n_=\dfrac23n_=\dfrac23\times\dfrac4\approx0,001845\ (mol)$

Khối lượng Al dư:

$m_=0,001845\times27\approx0,0498\ (g)$

Khối lượng Ag tạo thành:

$m_=0,03\times108=3,24\ (g)$

Khối lượng Cu tạo thành:

$m_=0,06\times64=3,84\ (g)$

Số mol Al đã phản ứng:

$n_=\dfrac13n_+\dfrac23n_$

$n_=\dfrac13\times0,03+\dfrac23\times0,06=0,05\ (mol)$

Số mol Al ban đầu:

$n_=0,05+0,001845=0,051845\ (mol)$

Khối lượng Al ban đầu:

$a=0,051845\times27\approx1,40\ (g)$

Khối lượng chất rắn B:

$b=m_+m_+m_$

$b=0,0498+3,24+3,84\approx7,13\ (g)$

Phần trăm khối lượng Al:

$%m_=\dfrac13\times100%\approx0,70%$

Phần trăm khối lượng Ag:

$%m_=\dfrac2413\times100%\approx45,44%$

Phần trăm khối lượng Cu:

$%m_=\dfrac8413\times100%\approx53,86%$

.

Đổi : 500ml = 0,5l.

Ta có : \(n_{H_2}=\frac{V}{22,4}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

a, PTHH :

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

\(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

b, Theo PTHH ta có : \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,1mol\)

→ \(m_{Fe}=n_{Fe}.M_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)

⇒ \(m_{MgO}=9,6-m_{Fe}=9,6-5,6=4\left(g\right)\)

a) PTHH: Fe + 2HCl ===> FeCl₂ + H₂

MgO + 2HCl ===> MgCl₂ + H₂O

b) Ta có: n_H2 =\(\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

=> n_Fe = n_H2 = 0,1 (mol)

=> m_Fe = 0,1 x 56 = 5,6 gam

=> m_MgO = 22,4 - 5,6 = 156,8 gam

c. %_MgO = \(\frac{16,8}{22,4}.100\%=75\%\)

=> %_Fe = 100% - 75% = 25%

Do sau phản ứng là hh chất rắn nên Mg dư, FeCl3 hết
PTHH
Mg + 2FeCl3 --> MgCl2 + 2FeCl2
x      2x                 2x 
Mg + FeCl2 --> MgCl2 + Fe
2x    2x               2x  
3Mg + 2FeCl3 --> 3MgCl2 + 2Fe
 y     2/3y               2/3y
Theo PTHH ta có: nFeCl3 = nFe = 0.2
2nMg = 3nFe = 0.3
nMg = nMgCl2 = 0.3
Nồng độ mol của các chất trong hh:
CmFeCl2 = 0.2/0.4 = 0.5M
CmMgCl2 = 0.3/0.4 = 0.75M
PTHH
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2  
0.2  0.4
Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
0.3  0.6
Khối lượng HCl cần dùng: m = 1*36.5 = 36.5g
       

với lại bài này có cho Mg tác dụng với FeCl2 hay là chỉ cho tác dụng với FeCl3 với lại cho mình bik vì sao khi làm nhớ giải thích giùm mình nhé thank you

Câu 3 : 

\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

a) Pt : \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2|\)

            1            2             1          1

          0,2         0,4          0,2         0,2

b) \(n_{HCl}=\dfrac{0,2.2}{1}=0,4\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{14,6.100}{10,95}=133,3\left(g\right)\)

c) \(n_{H2}=\dfrac{0,4.1}{2}=0,2\left(mol\right)\)

\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

d) \(n_{MgCl2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{MgCl2}=0,2.95=19\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=4,8+133,3-\left(0,2.2\right)=137,7\left(g\right)\)

\(C_{MgCl2}=\dfrac{19.100}{137,7}=13,8\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

B1:

2NaOH+H₂SO₄\(\rightarrow\)Na₂SO₄+2H₂O

n_NaOH=\(\frac{4}{40}=0.1\)mol

=>n_H2SO4=\(\frac{1}{2}\)n_NaOH=0.05 mol

=>C_M=\(\frac{n_{H2SO42}}{V}\)=\(\frac{0.05}{200}\)=2,5.10^-4 (M)

B2:

Mg+\(\frac{1}{2}\)O₂\(\underrightarrow{t^0}\)MgO                (1)

MgO+2HCl\(\rightarrow\)MgCl₂+H₂O (2)

n_Mg(1)=\(\frac{0,36}{24}=0,015mol\)

=>n_MgO(1)=0,015=n_MgO(2)

n_HCl(2)=2n_MgO(2)=0,03mol

=>C_M(HCl)=\(\frac{n_{HCl}}{V}=\frac{0,03}{100}=3.10^{-4}M\)